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文檔簡介

靜寧縣賈河初中賈元芳?xì)g迎光臨漫畫復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件學(xué)習(xí)目標(biāo)1.

能從生成物和反應(yīng)物兩個(gè)角度，記住復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并能知道其反應(yīng)實(shí)質(zhì)。2.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件準(zhǔn)確判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生，并能正確的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na+OH-H+Cl-H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O看圖探究結(jié)論：有水生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)實(shí)質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+看圖探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－H＋H＋BaSO4BaCl2+H2SO4=BaSO4

↓

+2HCl結(jié)論：有BaSO4沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Ba2＋和SO42-反應(yīng)實(shí)質(zhì)：旁觀者：Cl-和H+看圖探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2

↑

+H2O結(jié)論：有co2生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是CO32-和H+反應(yīng)CO2實(shí)質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+CO2Na2SO4+HCl×H+、SO42－Na+、Cl－Na+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類和數(shù)量沒有改變

H2SO4+NaCl——H+、Cl－溶液中反應(yīng)的離子變化復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

酸、堿、鹽之間并不是都能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)……歸納整理

2.

反應(yīng)物是：有酸可不溶，無酸必須溶。

1.生成物中有-----沉淀、氣體或水，

三者具備一個(gè)就可發(fā)生。部分酸、堿、鹽的溶解規(guī)律（室溫）硝銨鉀鈉溶；鹽酸鹽（氯化物）中銀難溶；硫酸鹽中鋇難溶；碳酸鹽能溶銨鉀鈉；堿中溶有鉀鈉鋇；常見的五酸都易容。內(nèi)

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