化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 省賽獲獎(jiǎng)

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第二課時(shí)過(guò)濾和蒸發(fā)千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金?！?jiǎng)⒂礤a《浪淘沙》思考·

交流淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分離出來(lái)？如果有鐵屑和沙混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來(lái)？我們吃的食鹽是怎么來(lái)的？海水、鹽湖鹽井、鹽礦蒸煮晾曬提純粗鹽精鹽如何提純？二、混合物的分離和提純回顧:粗鹽提純實(shí)驗(yàn)（1）過(guò)濾1、過(guò)濾和蒸發(fā)燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）主要儀器：“一貼、二低、三靠”注意：（2）蒸發(fā)玻璃棒，蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺(tái)。主要儀器：注意：攪動(dòng)，余熱（1）原理：利用不同固體在同一溶劑里的溶解度不同將其分離開(kāi)來(lái)。（2）結(jié)晶的方法蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶要得到高純度晶體可進(jìn)行重結(jié)晶。結(jié)晶實(shí)驗(yàn)1-2：取實(shí)驗(yàn)1-1得到的鹽約0.5g放入試管中，向試管中加入約2mL水配成溶液，先滴入幾滴稀鹽酸使溶液酸化，然后向試管中滴加幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：生成了不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaSO4利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽。經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)這三個(gè)步驟得到的是純凈的NaCl嗎?可能還有什么雜質(zhì)？粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過(guò)濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體思考·

交流思考·

交流請(qǐng)你根據(jù)物質(zhì)溶解性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論？Ca2+

SO42-

Mg2+——可溶性碳酸鹽CO32-

［Na2CO3K2CO3］CaCO3↓

——強(qiáng)堿

［NaOHKOH］

Mg(OH)2↓——先鹽酸酸化后加入可溶性鋇鹽

［BaCl2］BaSO4

↓Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl完成教材P7表格MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3

↓+2NaCl對(duì)于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl思考·

交流加入你選擇的試劑除雜后是否引入了新的雜質(zhì)離子？如何除去？為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過(guò)量NaClMgCl2CaCl2Na2SO4過(guò)量BaCl2過(guò)濾BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2過(guò)量NaOH過(guò)濾Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH過(guò)量Na2CO3過(guò)濾CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl溶液適量鹽酸食鹽水蒸發(fā)結(jié)晶純凈NaCl固體BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl

BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的鹽酸必須適量思考·

交流除雜時(shí)加入的試劑可以交換順序嗎？小結(jié)除雜原則：*不增（盡量不引入新雜質(zhì)）*不減（盡量不損耗樣品）*易分（容易分離——生成完全不溶物或氣體）*復(fù)原（除去各種雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）注意：除雜試劑要適當(dāng)過(guò)量；設(shè)計(jì)所加試劑的先后順序！課堂練習(xí)1、下列各組固體混合物，可用溶解、過(guò)濾的方法分離開(kāi)的是(

)A．硝酸鉀和氯化鈉B．硫酸鋇和碳酸鋇

C．食鹽和沙子 D．氧化鎂和氧化銅2、某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是（）A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、