硫及其化合物的性質

關于硫及其化合物的性質第1頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月硫及其化合物第一課時：硫及硫化氫第2頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月一、硫元素簡介存在形式游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼巖層里，化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在硫元素的主要化合價：-2、0、+2、+4、+6第3頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月常見化合態(tài)的硫硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O第4頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月二、硫單質物理性質硫磺是一種黃色晶體，質脆，易研成粉末，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2第5頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月二、硫單質化學性質與金屬反應，與變價金屬反應時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物第6頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月二、硫單質化學性質與非金屬反應第7頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月二、硫單質化學性質（知道）與強堿反應與某些鹽的反應第8頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月二、硫單質化學性質（知道）與某些氧化劑反應第9頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月三、硫化氫實驗室制法（知道）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑實驗裝置：固液反應不加熱裝置收集方法：向上排氣法、排飽和NaHS法干燥：P2O5驗滿方法：醋酸鉛試紙第10頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月三、硫化氫物理性質H2S是一種沒有顏色，有臭雞蛋氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，1體積水溶解2.6體積H2S第11頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月三、硫化氫化學性質不穩(wěn)定性還原性第12頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月四、氫硫酸二元弱酸，具有酸的通性使指示劑變色，與堿反應，與金屬反應與堿性氧化物反應，與鹽反應第13頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月四、氫硫酸具有較強的還原性第14頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月硫及其化合物第二課時：二氧化硫、亞硫酸第15頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月二氧化硫的物理性質二氧化硫是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，1體積水溶解40體積SO2，易液化（常壓下沸點-10℃）第16頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月二氧化硫的化學性質具有酸性氧化物的通性，可以使指示劑變色與水反應生成二元中強酸H2SO3第17頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月科學視野可逆反應：在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應特點：(1)向兩個相反的反應進行的兩個化學反應，在相同的條件下同時進行、共存。兩個反應構成了一個對立的統(tǒng)一體(2)在反應體系中，與化學反應有關的各種物質共存，如H2SO3溶液中有SO2、H2O和H2SO3分子第18頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月二氧化硫的化學性質與堿反應與堿性氧化物反應第19頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月二氧化硫的化學性質與鹽反應第20頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月二氧化硫的化學性質具有還原性第21頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月二氧化硫的化學性質具有氧化性第22頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月二氧化硫的化學性質具有漂白性實驗：二氧化硫與品紅溶液的作用現(xiàn)象：向品紅溶液中通入SO2氣體，品紅溶液的顏色逐漸褪去變?yōu)闊o色，給試管加熱以后，溶液又變?yōu)榧t色。原理：二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物質不穩(wěn)定，易恢復原來的顏色。第23頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月科學視野幾種常見的漂白劑的比較第24頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月知識拓展SO2不能漂白酸堿指示劑，如SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，而氧化類漂白劑能漂白酸堿指示劑SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的還原性，而不是漂白性若向品紅溶液中通入等物質的量的Cl2和SO2，則二者不是“強強聯(lián)手”，而是“兩敗俱傷”第25頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月二氧化硫的制備反應原理：裝置：固液不加熱型裝置除雜：濃硫酸洗氣收集：向上排氣法收集驗滿：濕潤的品紅試紙或藍色的石蕊試紙尾處：堿液吸收（防倒吸）第26頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月亞硫酸根的檢驗向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中紅色褪去，說明存在SO32-SO32-+2H+=H2O+SO2↑加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體Ba2++SO32-=BaSO3↓BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑第27頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月1、如何用下列裝置檢驗碳與濃硫酸在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體品紅溶液

KMnO4溶液澄清石灰水無水CuSO4第28頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月2、某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是

溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺第29頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是__

__溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：

溶有SO2氣體的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色。第30頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月硫及其化合物第三課時：三氧化硫、硫酸第31頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月一、三氧化硫物理性質三氧化硫的熔點是16.8℃，沸點為44.8℃，在常溫常壓下，SO3為無色液體，易揮發(fā)，易溶于水，可溶于硫酸形成發(fā)煙硫酸。第32頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月一、三氧化硫化學性質具有酸性氧化物的性質具有較強的氧化性第33頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月二、硫酸物理性質硫酸為無色、油狀液體，密度為1.831g·mL-1，硫酸能與水任意比例互溶，溶解時放出大量的熱?，F(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(無標簽，試劑瓶大小一樣，酸的體積相同)，不用化學方法怎樣識別？根據(jù)是什么？氣味、狀態(tài)（油狀）、重量、白霧第34頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月二、硫酸稀硫酸的化學性質具有酸的通性與酸堿指示劑作用與金屬作用與堿反應與堿性氧化物反應與某些鹽反應第35頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月二、硫酸濃硫酸的特性吸水性濃硫酸的吸水性是指硫酸吸收游離的水分子形成一系列的穩(wěn)定的水合物，如H2SO4·nH2O，屬于化學變化利用濃硫酸的吸水性，常用于干燥中性氣體和酸性氣體，如CO、NO、H2、O2、N2、CH4、CO2、SO2、Cl2、HCl、NO2等，但不能干燥堿性氣體(NH3)和常溫下具有還原性的氣體(如H2S、HBr、HI等)和SO3第36頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月二、硫酸濃硫酸的特性脫水性濃硫酸能使許多有機物（尤其是糖類）脫水。反應時，濃硫酸將有機物中的H和O按水的組成比脫去。C12H22O11===12C+11H2O濃硫酸第37頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月二、硫酸濃硫酸的特性強氧化性金屬的鈍化：在常溫下，鋁和鐵被濃硫酸氧化時，在金屬表面形成一層致密的氧化膜，能有效阻止鋁、鐵與濃硫酸接觸，使化學反應停止，這種現(xiàn)象叫做鈍化。因此，工業(yè)上常用鋁或鐵制的容器儲存或運輸濃硫酸。第38頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月二、硫酸濃硫酸的特性強氧化性除鉑、金以外，其他金屬都可被濃硫酸氧化現(xiàn)象：銅絲逐漸溶解，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變藍第39頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月二、硫酸濃硫酸的特性強氧化性碳、硫、磷等非金屬單質也可以被濃硫酸氧化第40頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月二、硫酸濃硫酸的特性強氧化性與一些還原性化合物反應第41頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月二、硫酸濃硫酸的特性難揮發(fā)性利用濃硫酸的高沸點難揮發(fā)性制備低沸點易揮發(fā)的物質H2SO4(濃)+2NaCl===Na2SO4+2HCl↑H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl↑強熱微熱H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3↑微熱第42頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月練習:下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質

(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。

(2)敞口放置濃硫酸時，質量增加。

(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體。

(6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。

(7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制H2S氣體。答案：(1)脫水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和強氧化性(5)難揮發(fā)性(6)強氧化性(7)強