2022-2023學年廣西壯族自治區(qū)南寧市澄泰中學高二化學期末試題含解析

2022-2023學年廣西壯族自治區(qū)南寧市澄泰中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是

(

)A．通入水蒸氣

B．將容器的體積縮小為一半C．保持體積不變,充入氮氣使體系的壓強增大D．保持壓強不變,充入氮氣使容器的體積增大參考答案：C略2.下列敘述正確的是（

）A．HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高B．具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種粒子，有可能一種是分子，一種是離子C．稀有氣體一般難于發(fā)生化學反應(yīng)，是由于其鍵能大D．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化參考答案：略3.化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl—－2e—

Cl2↑B．明礬凈水時，主要反應(yīng)的離子方程式為：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+C．氫硫酸的電離方程式為：H2S2H+＋S2—D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e—Fe2+參考答案：A略4.近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的（AlH3）n氫鋁化合物。已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如圖。下列有關(guān)說法肯定錯誤的是（

）A．Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體B．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料C．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵

參考答案：D略5.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C

略6.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列關(guān)于熱化學方程式：2C2H2（g）+5O2（g）====4CO2（g）+2H2O（1）

△H=－2600kJ·mol－1的說法，正確的是

A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量

B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．有4NA個碳氧共同電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．有8NA個碳氧共同電子對生成時，放出1300kJ的能量參考答案：D略7.與氨堿法比較,下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的判斷中不正確的是()A.提高了原料利用率 B.降低了生產(chǎn)成本C.減少了環(huán)境污染 D.減輕了對設(shè)備的腐蝕參考答案：D解析：侯氏制堿法是將合成氨工業(yè)和制堿工業(yè)聯(lián)合起來,保留了氨堿法的優(yōu)點,消除了它的缺點,使食鹽的利用率提高到了96%以上;NH4Cl可作氮肥,避免了生成大量無用的CaCl2;同時可與合成氨廠聯(lián)合,使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2,革除了CaCO3制CO2這一工序,降低了生產(chǎn)成本,減少了對環(huán)境的污染。8.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質(zhì)，下列分類標準不正確的是（

）A．鈉的化合物B．可與硝酸反應(yīng)C．可溶于水D．電解質(zhì)參考答案：B9.有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的體積是

A．等于30mL

B．等于20mL

C．大于20mL

D．大于30mL參考答案：C略10.下列實驗能成功的是A．將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯B．苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯C．中滴加溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型D．用溶液和過量溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱煮沸觀察紅色沉淀參考答案：D略11.最新報道，綠色農(nóng)藥——信息素已推廣使用。這對環(huán)境保護有重要意義。有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO下列關(guān)于檢驗該信息素的官能團的試劑和順序正確的是（

）A．先用新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基，再用溴水檢驗碳碳雙鍵B．先用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵，再用銀氨溶液檢驗醛基C．先用溴水檢驗碳碳雙鍵，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基D．先用銀氨溶液檢驗醛基，再用氫氣/催化劑檢驗碳碳雙鍵參考答案：A12.某有機物其結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機物下列敘述正確的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能使溴水褪色C．在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)D．一定條件下，能和NaOH醇溶液反應(yīng)參考答案：BC13.下列情況下，反應(yīng)速率相同的是

A．等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)參考答案：AC14.下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（

）A．與

B．乙酸乙酯與丙酸甲酯C．丙三醇與乙二醇

D．乙醛與蟻醛參考答案：D略15.下列有機物的分子中，所有原子一定處于同一平面的是A.乙烷

B.甲苯

C.氯乙烯

D.丙烯參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（2）酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。某學?；瘜W課外小組用0.2000mol·L-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。①滴定過程中，眼睛應(yīng)注視

。②在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是

。③根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol·L－1。（保留四位有效數(shù)字）④下列實驗操作對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?a.觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果________。b.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果_______。參考答案：Ⅰ．（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）偏?、颍馘F形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

②便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差③0.4000

④a.偏高

b.偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：I.冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：（1）A為飽和一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2（標準狀況），A的分子式為_____________________________________________。（2）寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________________________________。（3）B是氯代羧酸，其烴基上只有一類氫原子，寫出B→C的反應(yīng)方程式：__________________________________________________________。（4）C+E→F的反應(yīng)類型為________________________。（5）寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡式：A______________________；F__________________________。參考答案：（1）C4H8O2；（2）HCOOCH2CH2CH3

HCOOCH(CH3)2；（3）(CH3)2CClCOOH+C2H5OH

(CH3)2CClCOOC2H5+H2O；（4）取代反應(yīng)

（5）(CH3)2CHCOOH

略18.明礬石的組成和明礬相似，此外還含有Al2O3和少量的Fe2O3等雜質(zhì)，它是制取鉀肥和冶煉鋁的重要原料，其步驟如下：回答下列問題：(1)明礬石加人足量的稀氨水中浸出時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________(2)沉淀物A中除含有Fe2O3外，還含有________、________。(3)操作①的名稱為________、冷卻結(jié)晶、過濾。(4)用14mol.L-1的濃氨水配制480mL2mol.L?1稀氨水：①所用的容量瓶規(guī)格是________。②稀釋濃氨水用的燒杯和玻璃棒如何洗滌？__________③下列操作對所配制的稀氨水濃度的影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”a．洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水：________。b．濃氨水量取后，所用的量筒用蒸餾水洗滌2?3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)人容量瓶中:

。(5)確定鉀氮復合肥中含有鉀元素的方法是 。(6)為測定鉀氮復合肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取mg鉀氮復合肥，加人足量的NaOH濃溶液加熱，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，收集到的氨氣折箅成標準狀況下的體積為VmL。則鉀氮復合肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為________ (用含m、V的代數(shù)式表示)。參考答案：（1）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（2）Al(OH)3；Al2O3

（3）蒸發(fā)濃縮

（4）①500Ml

②取適量蒸餾水沿玻璃棒注入燒杯中，傾斜轉(zhuǎn)動燒杯，洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，重復操作2-3次

③無影響；偏大（5）焰色反應(yīng)

（6）﹪

19.1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：①預測周期表中電負性最大的元素應(yīng)為_____；估計鈣元素的電負性的取值范圍：____＜X＜____。②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是___

；簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系

。③經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的鍵一般