山西省陽(yáng)泉市長(zhǎng)池鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省陽(yáng)泉市長(zhǎng)池鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．X能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量澄清石灰水中，最終一定有白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)需使用催化劑參考答案：D解析：X能使蔗糖粉末變黑，說(shuō)明X為濃硫酸，該現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A錯(cuò)誤；常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，B錯(cuò)誤；若A為碳單質(zhì)，則C為CO2，過(guò)量的CO2通入澄清石灰水中最終沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；SO2轉(zhuǎn)化成SO3需在催化劑作用下進(jìn)行，D正確。2.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO

B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2參考答案：D略3.設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A.1molNH3所含有的原子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略4.蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中很快會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，即Fe2+轉(zhuǎn)變化為Fe3+。若榨蘋(píng)果汁時(shí)加入維生素C就可以有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有(

)

A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性參考答案：B略5.既可以在強(qiáng)酸性條件下大量共存又能在強(qiáng)堿性條件下大量共存的離子組是

(

)

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、SO32-

D．K+、Na+、I-、Fe2+參考答案：B6.現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示（已知X、Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說(shuō)法中不正確的是A．生成氫氣的質(zhì)量：X﹥Y

B．相對(duì)原子質(zhì)量：X﹥YC．金屬活動(dòng)性：Y﹥X

D．消耗硫酸的質(zhì)量：X﹥Y參考答案：B本題考查金屬與酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)。根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是X＞Y，正確；X、Y金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量??；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是X＞Y，因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是Y＞X，故說(shuō)法錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，相同時(shí)間內(nèi)Y放出氫氣的質(zhì)量大于X，可判斷金屬活動(dòng)性順序是Y＞X，故說(shuō)法正確；金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量:X＞Y，故說(shuō)法正確，故選B。7.在NO2與水的反應(yīng)中A．氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化

B．NO2只是氧化劑C．NO2只是還原劑

D．NO2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D8.已知下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：Co2O3+6HCl（濃）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O反應(yīng)Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)Ⅰ：Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中Co元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3中Cl元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來(lái)解答．【解答】解：A．反應(yīng)I中Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．II中Cl元素的化合價(jià)降低，則氯氣為氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，I中還原性為HCl＞CoCl2，II中還原性為I2＞HCl，所以還原性：I2＞HCl＞CoCl2，故C錯(cuò)誤；D．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，I中氧化性為Co2O3＞Cl2，II中氧化性為Cl2＞HIO3，則氧化性為Co2O3＞Cl2＞HIO3，故D正確；故選D．9.可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定條件下，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是

A．容器中只有三氧化硫

B．18O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中C．生成2mol三氧化硫

D．18O原子只存在于三氧化硫與氧氣中參考答案：B略10.在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是()A．上層液體經(jīng)漏斗下口放出B．分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C．分離液體時(shí)，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時(shí)打開(kāi)活塞D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開(kāi)活塞把氣體放出參考答案：C解析：為確保分離效果，下層液體由漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出；分離液體時(shí)，分液漏斗要固定在鐵架臺(tái)的鐵圈上；分液時(shí)，磨口塞上的凹槽與漏斗口上的小孔要對(duì)準(zhǔn)，這時(shí)漏斗內(nèi)外的空氣相通，壓強(qiáng)相等，漏斗內(nèi)的液體自然流下；振蕩后由于溶液體積要發(fā)生變化，需旋開(kāi)活塞放氣。11.如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。下列說(shuō)法不正確的是A.通常情況下，N2比NO穩(wěn)定B.“雷雨發(fā)莊稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反應(yīng)C.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為179.3kJD.NO是酸性氧化物,可直接用氫氧化鈉溶液吸收而除去參考答案：DA.氮?dú)庵墟I能很大，通常情況下，N2比NO穩(wěn)定，A正確；B.“雷雨發(fā)莊稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反應(yīng)生成NO，B正確；C.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為946kJ+497.3kJ－2×632kJ＝179.3kJ，C正確；D.NO不是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選D。12.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（

）A.原子半徑A>B>D>C

B.原子序數(shù)d>c>b>aC.離子半徑C3->D->B+>A2+

D.單質(zhì)的還原性A>B>D>C參考答案：C試題分析：短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則一定滿足關(guān)系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，且A在B的右側(cè)。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右側(cè)。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑B＞A＞C＞D，A錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)a＞d＞d＞c，B錯(cuò)誤；C．核外電子數(shù)相同的微粒，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑C＞D＞B＞A，C正確；D．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)的還原性B＞A＞C＞D，D錯(cuò)誤，答案選C。13.下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（

）A.煤的液化

B.石油的分餾

C.煤的干餾

D.石油的裂化參考答案：B試題分析：石油的分餾利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，屬于物理變化，其他為化學(xué)變化，故選項(xiàng)B正確。14.A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中C的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．B的M層電子數(shù)是K層的3倍B．C的離子具有與Na+相同的電子層結(jié)構(gòu)C．A與D形成的化合物屬于離子化合物D．C的簡(jiǎn)單陰離子比D的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知D位于第二周期，A、B、C位于第三周期；其中C的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍，C比D的原子序數(shù)大8，則D為O、C為S元素；結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知，B為P元素、A為Si元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．【解答】解：A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知D位于第二周期，A、B、C位于第三周期；其中C的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍，C比D的原子序數(shù)大8，則D為O、C為S元素；結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知，B為P元素、A為Si元素，A．B為P元素，其M層含有5個(gè)電子，B的M層電子數(shù)是K層的=2.5倍，故A錯(cuò)誤；B．C的兩種為硫離子，含有3個(gè)電子層，鈉離子含有兩個(gè)電子層，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯(cuò)誤；C．A與D形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅為共價(jià)化合物，不是離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．C的簡(jiǎn)單陰離子為硫離子，D的簡(jiǎn)單陰離子陽(yáng)離子，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，則硫離子的還原性比氧離子的還原性強(qiáng)，故D正確；故選D．15.同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是

(

)A.CH4

B.CO2

C.H2S

D.N2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，以下實(shí)驗(yàn)是高一學(xué)生必須掌握的基本實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容完成下列問(wèn)題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程：①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①的操作名稱(chēng)是：_________________。②在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②的過(guò)程中，可以選擇的有機(jī)溶劑是____________。A．乙醇

B．四氯化碳

C．苯

D.乙酸③從I2的有機(jī)溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱(chēng)為：_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。（2）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：①在A試管中加入試劑的順序是___________（填以下字母序號(hào)）。a．先濃硫酸再乙醇后乙酸

b．先濃硫酸再乙酸后乙醇

c．先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來(lái)接收乙酸乙酯。參考答案：(1)過(guò)濾

BC

蒸餾燒瓶

Cl2+2I-＝2Cl-+I2

(2)C

飽和碳酸鈉（溶液）【分析】（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過(guò)濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機(jī)溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘。（2）題給實(shí)驗(yàn)裝置為制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置A中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！驹斀狻浚?）①實(shí)驗(yàn)①為海帶灰懸濁液過(guò)濾得到含碘離子的溶液，故答案為：過(guò)濾；②實(shí)驗(yàn)②為向含碘單質(zhì)的溶液加入難溶于水、且碘的溶解度較大的有機(jī)溶劑萃取劑四氯化碳或苯，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，故答案為：BC；③從I2有機(jī)溶液中提取碘的裝置為蒸餾裝置，由圖可知，儀器a為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；④向含I-的溶液中加入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：C；②在試管B中常加入飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4﹕5，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。②當(dāng)催化劑中＋2價(jià)鐵與＋3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1﹕2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為_(kāi)_

__、__

_、__

__。檢驗(yàn)溶液中Fe3＋存在的試劑是__

__。②寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__

__，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_

_。參考答案：(1)①__2﹕1__②__0.72__(2)①__FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O__、__Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O__、__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__

__KSCN溶液__②_2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2____320g__

解析：(1)①設(shè)FeO的物質(zhì)的量為x，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量分別為4mol、5mol，根據(jù)正、負(fù)電荷總數(shù)相等有2x＋(4mol－x)×3＝5mol×2，x＝2mol，故Fe2O3的物質(zhì)的量為1mol，故FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比2﹕1。②設(shè)催化劑中含1molFeO、1molFe2O3，