遼寧省沈陽市新征高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省沈陽市新征高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是

(

)

A.80gSO3

B.3gH2

C.16gO2

D.34gH2S參考答案：B略2.下列說法正確的是（

）A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯參考答案：D略3.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A．鹽酸

B．燒堿溶液

C．氨水

D．KSCN溶液參考答案：B略4.下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是A．稀硫酸

B．稀硝酸C．濃硫酸

D．濃硝酸參考答案：A5.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2參考答案：D略6.某固體純凈物X受熱分解：XA↑+B↑+2CuO，氣體產(chǎn)物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15.5，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為（

）A．31 B．62 C．222 D．142參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．分析：相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是15.5，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為31g/mol，根據(jù)質(zhì)量守恒再結(jié)合M=計(jì)算A的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量．解答：解：相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15.5，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為31g/mol，所以A和B的質(zhì)量是31g/mol×2mol=62g，生成物的質(zhì)量是62g+2mol×80g/mol=222g，所以X的質(zhì)量是222g，所以X得摩爾質(zhì)量是222g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量是222．故選C7.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：B8.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（）A.③⑤⑥

B.①②⑥

C.②④⑤

D.②③⑤參考答案：D試題分析：①是試管，用于反應(yīng)或加熱液體，故錯(cuò)誤；②是漏斗，用于過濾，故正確；③是分液漏斗，用于互不相容液體的分離或向容器中添加液體，故正確；④是托盤天平，用于藥品的稱量，故錯(cuò)誤；⑤蒸餾燒瓶，用于反應(yīng)或互溶液體的分離，故正確；⑥容量瓶，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，故錯(cuò)誤；綜上所述，選項(xiàng)D正確。9.一定溫度下，向aL密閉容器中加入2molNO2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

(

)A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C.混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1D.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO，同時(shí)消耗2nmolNO2參考答案：BA.反應(yīng)混合物都為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的總質(zhì)量不變，體積為定值，密度自始至終不變，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的各物質(zhì)的量與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO，同時(shí)消耗2nmolNO2，均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選B。10.下列有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是()A.CH2CH2+HBrCH3CH2BrB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.+3H2D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl參考答案：DA.CH2CH2+HBrCH3CH2Br屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O屬于氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B不選；C.+3H2屬于加成反應(yīng)，也屬于還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)D選。答案選D。11.下列各組中的兩種有機(jī)物一定是同系物的是A．C2H4和C3H8

B．C2H4和C3H6C．C4H6和C2H2

D．CH3Cl和C2H5Cl參考答案：D12.下列敘述不正確的是

（

）

A．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙C．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2D．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿參考答案：D略13.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有參考答案：C略14.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

（

）A、參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

B、催化劑C、溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面

D、反應(yīng)物的濃度

參考答案：A略15.在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是

（

）A．稀硫酸

B．飽和硫酸鎂溶液C．氯化鈉溶液

D．飽和硫酸銨溶液參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某難溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物。某校實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)確定該混合物粉末的成分。實(shí)驗(yàn)步驟：①取mg固體粉末于一個(gè)燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得到固體A和無色溶液B；②將①中所得固體A洗滌后分成兩份。一份加入CuSO4溶液，無明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過濾得到固體C和棕黃色溶液D。請(qǐng)回答以下問題。（1）寫出①反應(yīng)的離子方程式

。（2）固體C與濃硫酸受熱后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論，混合物粉末中一定含有碳和

（填化學(xué)式，下同），含鐵元素的物質(zhì)可能是

或

。若要確定含鐵元素的物質(zhì)，還需進(jìn)行一步實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)方法為

。

參考答案：（1）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

（2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

（3）Al

Fe2O3或Fe3O4（順序可顛倒）方法1：取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管中，加入少量棕黃色溶液D，若紫紅色溶液褪色，則說明原混合物含有Fe3O4；若紫紅色溶液不褪色，則說明原混合物含有Fe2O3。方法2：取少量棕黃色溶液D于試管中，滴入黃色K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，則說明原混合物含有Fe3O4；若無藍(lán)色沉淀生成，則說明原混合物含有Fe2O3。注意：用加入氧化劑，再加KSCN的方法不得分。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.分子式為C6H12的某烯烴有多種同分異構(gòu)體，其中有一種分子結(jié)構(gòu)中所有的碳原子都在同一平面上，該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是

，另有4種該烯烴的同分異構(gòu)體經(jīng)催化加氫后能得到同一種烷烴，改烷烴的名稱為

，再有三種該烴的同分異構(gòu)體加氫后亦能得到同一種帶有甲基支鏈的烷烴（與前者不同），這三種烯烴的結(jié)構(gòu)簡式分別是

，

，

。參考答案：

CH2=C(CH3)CH2CH2CH3

2-甲基戊烷

(CH3)2C=CHCH2CH3

(CH3)2CH-CH2-CH=CH2

(CH3)2CH-CH=CH-CH318.已知某濃鹽酸與二氧化錳在加熱下可以發(fā)生下列反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O①請(qǐng)嘗試用單線橋法來表示該反應(yīng)．②寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．③當(dāng)有43.5gMnO2參與反應(yīng)時(shí)，作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量是．參考答案：1.用單線橋法來表示該反應(yīng)為2.反應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H+（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O3.1mol考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；氧化還原反應(yīng)．

分析：①轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，電子由化合價(jià)升高的轉(zhuǎn)移給化合價(jià)降低的元素；②氧化物形成化學(xué)式形式，氯化錳、HCl改寫成離子形式；③作還原劑的HCl反應(yīng)生成Cl2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算作還原劑的HCl的物質(zhì)的量．解答：解：①轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，用單線橋法來表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向?yàn)椋海穑河脝尉€橋法來表示該反應(yīng)為．②氧化物形成化學(xué)式形式，氯化錳、HCl改寫成離子形式，反應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H+（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O，答：反應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H+（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O．③43.5gMnO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，作還原劑的HCl反應(yīng)生成Cl2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，作還原劑的HCl的物質(zhì)的量為=1mol，故答案為：1mol．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、離子方程式書寫等，比較基礎(chǔ)，注意單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)數(shù)目與方向19.I.以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：①Zn為正極，Cu為負(fù)極②H+向負(fù)極移動(dòng)③Cu極有H2產(chǎn)生④電子流動(dòng)方向Zn→Cu⑤正極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+⑥若有1mol電子流過導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生0.5molH2

（1）卡片中記錄合理的是___________（填序號(hào)）（2）該電池總反應(yīng)的離子方程式是___________________________（3）若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是_____________

（填“鋅極”或“銅極”）Ⅱ.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如右圖所示，可得：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

（2）反應(yīng)開始至2min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為_______________

（3）在一定溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是____________A.X、Y、Z的濃度相等

B.X、Y、Z的分子數(shù)比為3︰1︰2

C.Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolY，同時(shí)生成3nmolX參考答案：I.(1)③④⑥

(2)Zn+2H+＝Zn2++H2↑

(3)銅極

Ⅱ.(1)3X+Y2Z

(2)0.025mol/(L·min)

(3)C解析：I.(1)鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-═Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-═H2↑，由此可知若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生0.5mol氫氣，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則正