湖南省長(zhǎng)沙市中加國(guó)際學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省長(zhǎng)沙市中加國(guó)際學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測(cè)指標(biāo)的是（）A．淀粉的含量

B．二氧化硫的含量C．亞硝酸鹽的含量

D．甲醛的含量參考答案：答案：A

考點(diǎn)：限量食用的食品添加劑是食品安全監(jiān)測(cè)指標(biāo)。解析：選項(xiàng)B、C、D雖然是食品添加劑，但在食品中的含量超標(biāo)就會(huì)對(duì)人體有害，是食品安全檢測(cè)的指標(biāo)。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)歸納：①亞硝酸鹽主要指亞硝酸鈉，亞硝酸鈉為白色至淡黃色粉末或顆粒狀，味微咸，易溶于水。外觀及滋味都與食鹽相似，并在工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，肉類制品中也允許作為發(fā)色劑限量使用。由亞硝酸鹽引起食物中毒的機(jī)率較高。食入0.3～0.5g的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡。亞硝酸鹽中毒是指由于食用硝酸鹽或亞硝酸鹽含量較高的腌制肉制品、泡菜及變質(zhì)的蔬菜可引起中毒，或者誤將工業(yè)用亞硝酸鈉作為食鹽食用而引起，也可見于飲用含有硝酸鹽或亞硝酸鹽苦井水、蒸鍋水后，亞硝酸鹽能使血液中正常攜氧的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，因而失去攜氧能力而引起組織缺氧。因此，測(cè)定亞硝酸鹽的含量是食品安全檢測(cè)中非常重要的項(xiàng)目。本產(chǎn)品的檢測(cè)范圍：液體樣品為0.25～10mg/L，固體樣品為2.5～100mg/kg。②在食品質(zhì)量安全市場(chǎng)準(zhǔn)入制度中的發(fā)證檢驗(yàn)、出廠檢驗(yàn)和監(jiān)督檢驗(yàn)3種強(qiáng)制檢驗(yàn)形式，既相互聯(lián)系又有所區(qū)別。這3種形式貫穿于食品質(zhì)量安全監(jiān)督管理的整個(gè)過程，是保證食品質(zhì)量安全所采取的必要措施，缺一不可，但又各有側(cè)重和區(qū)別。發(fā)證檢驗(yàn)和監(jiān)督檢驗(yàn)是質(zhì)量技術(shù)監(jiān)督部門為審核食品生產(chǎn)加工企業(yè)是否具備并保持保證食品質(zhì)量安全必備條件所進(jìn)行的檢驗(yàn)，是政府為加強(qiáng)食品質(zhì)量安全監(jiān)督所采取的一種行政行為；而出廠檢驗(yàn)是企業(yè)為保證其所生產(chǎn)加工的食品必須合格所采取的一種企業(yè)行為，是企業(yè)必須履行的一項(xiàng)法定義務(wù)。③食品質(zhì)量安全是指食品質(zhì)量狀況對(duì)食用者健康、安全的保證程度。用于消費(fèi)者最終消費(fèi)的食品不得出現(xiàn)因食品原料、包裝問題或生產(chǎn)加工、運(yùn)輸、儲(chǔ)存過程中的存在的質(zhì)量問題對(duì)人體健康、人身安全造成或者可能造成不利影響。食品的質(zhì)量必須符合國(guó)家的法律、行政法規(guī)和強(qiáng)制性標(biāo)準(zhǔn)的要求，不得存在危及人體健康和人身財(cái)產(chǎn)安全的不合理危險(xiǎn)。食品質(zhì)量安全實(shí)際包括三個(gè)內(nèi)容：Ⅰ、食品的污染對(duì)人類的健康、安全帶來的威脅。按食品污染的性質(zhì)來分，有生物性污染、化學(xué)性污染、物理性污染；按食品污染的來源劃分有原料污染、加工過程污染、包裝污染、運(yùn)輸和貯存污染、銷售污染；按食品污染發(fā)生情況來劃分，有一般性污染和意外性污染。日前，畜禽肉品激素和獸藥的殘留問題日益突出，可能成為21世紀(jì)的重點(diǎn)食品污染問題之一；

Ⅱ、食品工業(yè)技術(shù)發(fā)展所帶來的質(zhì)量安全問題。如食品添加劑、食品生產(chǎn)配劑、介質(zhì)以及輻射食品、轉(zhuǎn)基因食品等。這些食品工業(yè)的新技術(shù)多數(shù)采用化工、生物以及其他的生產(chǎn)技術(shù)。采用這些技術(shù)生產(chǎn)加工出來的食品對(duì)人體有什么影響，需要一個(gè)認(rèn)識(shí)過程，不斷發(fā)展的新技術(shù)不斷帶來新的食品質(zhì)量安全問題；

Ⅲ、濫用食品標(biāo)識(shí)。食品標(biāo)識(shí)是現(xiàn)代食品質(zhì)量不可分割的重要組成部分。各種不同食品的特征及功能主要是通過標(biāo)識(shí)來展示的。因此，食品標(biāo)識(shí)對(duì)消費(fèi)者選擇食品的心理影響很大。一些不法的食品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)者時(shí)常利用食品標(biāo)識(shí)這一特性，欺騙消費(fèi)者，使消費(fèi)者受騙，甚至身心受到傷害。當(dāng)前食品標(biāo)識(shí)的濫用比較嚴(yán)重，主要有以下問題：ⅰ、偽造食品標(biāo)識(shí)。如偽造生產(chǎn)日期、冒用廠名廠址，冒用質(zhì)量標(biāo)志；ⅱ、缺少警示說明；ⅲ、虛假標(biāo)注食品功能或成分，用虛夸的方法展示該食品本不具有的功能或成分；ⅳ、缺少中文食品標(biāo)識(shí)。進(jìn)口食品，甚至有些國(guó)產(chǎn)食品，利用外文標(biāo)識(shí)，讓國(guó)人無法辨認(rèn)。④用二氧化硫加工食物或漂白食物,讓食物保持新鮮。人如果食用了二氧化硫超標(biāo)的食物會(huì)出現(xiàn)急性的表現(xiàn),如惡心、嘔吐、頭昏、腹痛和全身乏力等...⑤常見的食品添加劑類型有8種，它們是：抗氧化劑（Vc等）、漂白劑（SO2等）、著色劑、護(hù)色劑（亞硝酸鹽等）、酶制劑、增味劑、防腐劑、甜味劑。⑥天然食品中廣泛存在微量“甲醛”。啤酒中的微量甲醛是細(xì)胞代謝的正常產(chǎn)物，在肉類、家禽、魚和水果等食品中，均含微量“甲醛”，其數(shù)值范圍為0.5～30mg/kg；“甲醛”是哺乳動(dòng)物代謝正常的中間產(chǎn)物，因而在各種動(dòng)物組織中均可檢出。國(guó)家食品質(zhì)量監(jiān)督檢驗(yàn)中心檢測(cè)國(guó)內(nèi)外啤酒、白酒、果汁飲料樣品中“甲醛”含量，測(cè)定的“甲醛”含量在0.4～3.9mg/L間，結(jié)果表明：微量“甲醛”廣泛存在于天然食品中；啤酒所含的微量“甲醛”和天然食品相比，含量屬低量范疇，國(guó)產(chǎn)品牌和國(guó)外品牌啤酒的“甲醛”含量無明顯差異。2、“甲醛”允許作為食品工業(yè)加工助劑使用。在《食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》GB2760-1996附錄D中，“甲醛”列在食品工業(yè)用加工助劑推薦名單中；在1999年6月化學(xué)工業(yè)出版社發(fā)行的食品添加劑手冊(cè)中，分類產(chǎn)品07110號(hào)介紹了“甲醛”的性狀、質(zhì)量指標(biāo)和用途，也提到可用作食品工業(yè)用加工助劑。所謂“食品工業(yè)用加工助劑”是指使食品加工能順利進(jìn)行的各種輔助物質(zhì)，與食品本身無關(guān)，一般應(yīng)在制成最后成品之前除去，有的應(yīng)規(guī)定食品中的殘留量，其本身也應(yīng)為食品級(jí)商品。2.用CuSO4·5H2O配制0．1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是

A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中

B．將CuSO4·5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液

C．將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液

D．取12．5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中參考答案：C略3.下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（

）A、Cl?-→Cl2

B、Fe3+→Fe2+C、CuO→Cu

D、H2SO4→BaSO4參考答案：A略4.（2010·福建卷）12．化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是A2.5和2.0B2.5和2.5C3.0和3.0D3.0和3.0參考答案：B本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。第8秒與第4秒時(shí)反應(yīng)物濃度差△C為10，為4秒，所以在4~8間的平均反應(yīng)速率為2.5，可以排除CD兩個(gè)答案；圖中從0開始到8反應(yīng)物濃度減低了4倍，根據(jù)這一幅度，可以推測(cè)從第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推測(cè)第16反應(yīng)物的濃度為2.5，所以可以排除A而選B

5.A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（

）A.元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素A不能與元素B形成化合物C.元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:D.元素D、E的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C【Ks5u解析】A為H；B為O；E為短周期元素，E與B處于同一族,E為S；C、D、E處于同一周期，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。C、D、E是3種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，C為Na；D為Al；所以A為H；B為O；C為Na；D為Al；E為S。A、B為O；C為Na；D為Al具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，但其半徑依次減小，錯(cuò)誤；B、元素A能與元素B形成化合物H2O2，錯(cuò)誤；C、元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:H2O＞H2S，正確。D、元素D、E的最高價(jià)氧化物的水化物，Al(OH)３為兩性氫氧化物，H2SO4為酸，錯(cuò)誤，選C。6.在常溫時(shí)，下列敘述正確的是

A．將lmLl.0×10-5mol·L-1鹽酸稀釋到1000mL，得到pH=8的鹽酸

B．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，c（Cl—）=c（SO42—-）

C．用pH=1的鹽酸分別中和lmLpH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大

D．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則a+l>b參考答案：D略7.丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．丹參素在C上取代H的一氯代物有4種B．在Ni催化下1mol丹參素最多可與4molH2加成C．丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)D．1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4molH2參考答案：C【分析】該物質(zhì)中含有酚羥基、醇羥基和羧基、苯，具有酚、醇、羧酸和苯的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、加成反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．該分子中H原子有5種，其一氯代物同分異構(gòu)體有5種，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以在Ni催化下1mol丹參素最多可與3molH2加成，故B錯(cuò)誤；C．醇羥基、羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，酚羥基和醇羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．能與鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有酚羥基、醇羥基和羧基，所以且官能團(tuán)與氫氣關(guān)系之比為2：1，所以1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成2molH2，故D錯(cuò)誤；故選C．8.關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中正確的是（

）A．乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，其水溶液可以電離出OH﹣而顯堿性B．乙醇與乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯C．乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D．乙醇與鈉反應(yīng)比較平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：BD解：A、乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出OH﹣，故A錯(cuò)誤；B、乙醇和乙酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑的條件下加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故B正確；C、乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，但乙醇為非電解質(zhì)，不能電離出氫離子，其溶液不顯酸性，故C錯(cuò)誤；D、水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑，故D正確；故選BD．9.水熱法制備直徑為1~100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－=Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是A．a(chǎn)＝4

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．每有3molFe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5mol

D．S2O32-是還原劑參考答案：C知識(shí)點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

解析：根據(jù)電荷守恒：3×2-2×2-a=-2

故a=4，故A正確；直徑為1~100nm的顆粒Y（化合物）為膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C、有元素守恒可知，Y是四氧化三鐵，故Fe和S的化合價(jià)升高，O的化合價(jià)降低，每有3molFe2+參加反應(yīng)，即1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2×2=4mol，故C錯(cuò)誤；D、S2O32-中S是+2價(jià)，S4O62-中S是+5/2價(jià)，化合價(jià)升高，是還原劑，故D正確。思路點(diǎn)撥：本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平、氧化劑還原劑的判斷、膠體的性質(zhì)，是一道比較綜合的題型，第一步根據(jù)電荷守恒判斷a的數(shù)值是解題的關(guān)鍵，容易被考生忽略。10.用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率C.驗(yàn)證非金屬性：N﹥C﹥SiD.實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2參考答案：D【詳解】A、氯化銨受熱分解成NH3和HCl，遇冷NH3和HCl重新生成NH4Cl固體，容易阻塞導(dǎo)管，發(fā)生危險(xiǎn)，因此不能直接采用直接加熱NH4Cl方法制備NH3，故A錯(cuò)誤；B、應(yīng)用分液漏斗，不能用長(zhǎng)頸漏斗，故B錯(cuò)誤；C、硝酸具有揮發(fā)性，對(duì)比較碳酸酸性與硅酸酸性強(qiáng)弱時(shí)，產(chǎn)生干擾，故C錯(cuò)誤；D、Cu連接電源的正極，即Cu電極為陽極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，石墨為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，總電極反應(yīng)式為Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，故D正確；答案選D。11.某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列有關(guān)R的說法正確的是A．R的單體之一的分子式為C9H10O2B．R完全水解后生成物均為小分子有機(jī)物C．通過加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)可以生成RD．堿性條件下，1molR完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol參考答案：C12.實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是A.NaNO2是還原劑B.NH4Cl中N元素被還原C.生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：D略13.兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n。下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A．若8>m>3，則X必定為主族元素

B．若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b<4，則該氫化物為非極性分子

C．若a<b<m=n=4，則晶體類型相同時(shí)，其單質(zhì)熔點(diǎn)：Y>X

D．若a=b=3，8>m>n>b，則元素非金屬性：X>Y參考答案：C略14.已知R為ⅡA族元素，L為ⅢA族元素．它們的原子序數(shù)分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是：A．n=m+1

B．n=m+10

C．n=m+11

D．n=m+25參考答案：B15.參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸。某實(shí)驗(yàn)小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)室制法。（1）實(shí)驗(yàn)探究CaO2與酸的反應(yīng)。操作現(xiàn)象向盛有4gCaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊試液溶液變紅，一段時(shí)間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

①CaO2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因?yàn)槿芤篴中存在較多的_________。（2）用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應(yīng)原理為Ca+O2CaO2。①請(qǐng)選擇實(shí)驗(yàn)所需要的裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)開_____________________（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復(fù)使用）。②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時(shí)間，加熱藥品；Ⅲ．反應(yīng)結(jié)束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除裝置，取出產(chǎn)物。（3）利用反應(yīng)：Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。①NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)過程中所起的作用是______________________。②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過濾需要的玻璃儀器是_________；將沉淀進(jìn)行洗滌的操作為_____________________________________________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng)：____________________________。參考答案：（1）①2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑②H2O2（2）①d→e→f→b→c→e（或d→e→f→c→b→e）②熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞。（3）①中和生成的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行（或使溶液呈堿性，減少CaO2·8H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率等，其他合理答案）②燒杯、漏斗、玻璃棒；沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2-3次。（4）在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再加入少量CaO2粉末，溶液變紅色，說明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng)。試題分析：（1）①CaO2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、H2O和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑；②加入石蕊后溶液褪色可能是因?yàn)槿芤篴中存在較多的H2O2；該物質(zhì)具有氧化性，將紅色的物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色；（2）用H2O2與MnO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，用濃硫酸干燥，氧氣，燃燒是氧氣與Ca在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaO2，為防止空氣中的水份影響反應(yīng)產(chǎn)物，應(yīng)該再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。故裝置的連接順序是d→e→f→b→c→e（或d→e→f→c→b→e）；②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；II.打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時(shí)間，加熱藥品；III反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞；IV拆除裝置，取出產(chǎn)物。①根據(jù)反應(yīng)方程式可知NH3與反應(yīng)產(chǎn)生的H+結(jié)合形成NH4+，所以在Ca2+和H2O2的反應(yīng)過程中所起的作用是中和生成的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行；②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O，過濾所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；將沉淀進(jìn)行洗滌的操作為沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2-3次；（4）證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng)實(shí)驗(yàn)是在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再加入少量CaO2粉末，溶液變紅色，說明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。它們的質(zhì)子數(shù)之和為40，且B、C同周期，A、D同主族。又知A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。試回答：（1）B元素在周期表中的位置為___________________________________；（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。（3）經(jīng)測(cè)定，A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，可用硫酸處理BaO2來制備制備A2C2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________；（4）在一定條件下A2C2既能與I－反應(yīng)，又能與酸性KMnO4反應(yīng)。A2C2與I－反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物為______________；A2C2與酸性KMnO4反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物為____________。（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成DA，熔點(diǎn)為800℃。①DA中A元素的化合價(jià)為______，DA與水反應(yīng)產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

。②若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，生成氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

L。參考答案：（1）第二周期，VA族；（2）2OH－＋2Al＋2H2O＝

2AlO2－＋3H2↑；（3）BaO2＋2H＋＋SO42－＝

BaSO4↓＋H2O2；（4）H2O

；

O2（5）①－1；1NA；②56L略18.甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。請(qǐng)完成下列與甲醇有關(guān)的問題。(1)工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為：在溫度和容積相同的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，保持恒溫恒容,經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為_________。②A中達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。③a=_________。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL—定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式__________________②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式