山西省運(yùn)城市中條中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省運(yùn)城市中條中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：B略2.下列敘述正確的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．欲配置1.00L,1.00mol.L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA[來(lái)參考答案：B略3.下列說(shuō)法正確的是A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位

B、NaOH的摩爾質(zhì)量是40g

C、1molMg2+的質(zhì)量約為24g

D、1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C略4.向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示［t0~t1階段c(B)未畫(huà)出］。附圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3~t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是A．若t1＝15s，生成物C在t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B．t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

C．B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol，而此過(guò)程吸收熱量akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·mol－1

參考答案：D5.下列說(shuō)法正確的是A．鋁熱劑屬于電解質(zhì)

B．氫氧化鐵膠體屬于純凈物C．光導(dǎo)纖維的主要成分屬于氧化物

D．Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2屬于氧化還原反應(yīng)

參考答案：C略6.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）。關(guān)于混合粉末的組成判斷正確的是

A．一定含CuO和C

B．一定含F(xiàn)e2O3、CuO和CC．一定含CuO和C，一定不含Al

D．氣體Z為純凈物參考答案：A略7.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說(shuō)法不正確的是()A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuSB．上述現(xiàn)象說(shuō)明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀D．該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡參考答案：B略8.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（

）A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－C.

丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略9.科學(xué)家一直在致力于讓化學(xué)工藝綠色化，其中一個(gè)原則是讓反應(yīng)物的原子盡可能得到有效利用。下列制備硝酸銅工藝中原子利用率最高的是()參考答案：B略10.將3.64gFe2O3和Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL、pH=1的鹽酸溶液中，然后向其中加入適量的NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（

）

A．0.1mol／L

B．0.2mol／L

C．0.4mol／L

D．0.8mol／L參考答案：B略11.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是（

）A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D．合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺參考答案：A略12.下列除雜質(zhì)的操作方法不正確的是（

）A．CO2中有少量的SO2——通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣后再干燥B．NaCl溶液中有少量的Na2SO4——加過(guò)量的BaCl2再過(guò)濾C．NO中有少量的NO2——用水洗滌后再干燥D．除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3——加熱參考答案：B略13.某高聚物的結(jié)構(gòu)片斷為:,下列分析正確的是(

)A.它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物B.為純凈物C.其鏈節(jié)是

D.其單體是==

參考答案：D略14.參考答案：C15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A．用廣泛pH試紙測(cè)得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH約為5B．10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得20%的鹽酸C．稱(chēng)取0.4gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液D．用二氧化錳和濃鹽酸作試劑，按右圖裝置制取少量Cl2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）在用FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備白色的Fe(OH)2時(shí)，出現(xiàn)了“白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后逐漸變成紅褐色”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象，探究小組的同學(xué)產(chǎn)生了不同的觀點(diǎn)：

①灰綠色物質(zhì)就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡(jiǎn)單混合物；

②灰綠色物質(zhì)是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含F(xiàn)e3+離子。

（1）驗(yàn)證觀點(diǎn)①不正確的實(shí)驗(yàn)操作是：

，

驗(yàn)證觀點(diǎn)②所需的試劑有：

。

（2）探究小組的同學(xué)在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過(guò)程中，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2。

乙方案：應(yīng)用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設(shè)計(jì)電池制備Fe(OH)2。

丙方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)2。

丁方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)2。

回答下列問(wèn)題：①

在甲方案中，所用FeSO4樣品通常部分被氧化，寫(xiě)出在配制FeSO4溶液時(shí)，其操作過(guò)程：②在乙方案中，正極的電極反應(yīng)式是：

。你認(rèn)為該方案是否可行？

若不可行請(qǐng)說(shuō)明理由（若可行，則該空不需回答）：

③在丙方案中，當(dāng)容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進(jìn)行的操作是

。④在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請(qǐng)寫(xiě)a電極的電極反應(yīng)式：

。則其電解質(zhì)溶液可以是下列三項(xiàng)的

。A．蒸餾水

B．NaC1溶液

C．NaOH溶液

參考答案：答案：（15分）（1）①取紅色和白色固體粉末混合均勻后，若混合物的顏色不為灰綠色，則證明觀點(diǎn)不正確。（2分）②鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）①向盛有蒸餾水的燒杯中加入一定量的硫酸，再將樣品置于其中，攪拌溶解；然后加入過(guò)量的還原鐵粉，攪拌、靜置，上層清液即為所要配置的FeSO4溶液。（2分）②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）否（1分）

產(chǎn)生的Fe（OH）2隨即就被空氣氧化為Fe（OH）3（2分）③打開(kāi)膠管夾C，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后關(guān)閉C（2分）④2H++2e-=H2↑（1分）

B（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）(1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO·Fe2O3?，F(xiàn)提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價(jià)鐵元素。試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水步驟及現(xiàn)象：取少量磁鐵礦石樣品，加入過(guò)量的_______溶解，取溶解后的液體少許，加入__________________，觀察到__________________________________________現(xiàn)象，可證明磁鐵礦石中存在+2價(jià)鐵元素。（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式（不要求配平）

。②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為

。參考答案：（1）稀硫酸

少量的高錳酸鉀溶液

高錳酸鉀溶液紫色退去

（2）略

1:3

6NA略18.【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。(1)

Ni在元素周期表中的位置是________

。(2)

鎳易形成配合物，如：等。寫(xiě)出一種與配體CO互為等電子體的陰離子________o配體NH3中N原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______,它可用作致冷劑的原因是________。若為正八面體構(gòu)型，則的結(jié)構(gòu)有________種。(3)

鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3,在水溶液中通常只以+2價(jià)離子的形式存在。+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。的電子排布式為_(kāi)_______,溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________(4)

鎳和鑭（）組成的一種合金是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H2。的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎮(zhèn)合金吸附H2,H2解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成。中，X=________。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉺溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為：寫(xiě)出其放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式________________參考答案：略19.甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見(jiàn)的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、F的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)化學(xué)式：丙________

E________（2）X的電子式為

，G的空間構(gòu)型是__________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（4）寫(xiě)出B溶液與G反應(yīng)生成F的離子方程式：

。（5）在上圖①—⑨的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）_____________。（6）將8g乙在足量丙中燃燒，所得氣體D通入100mL3.5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為

；若同體積的氣體D通入100mL2.5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)