湖北省黃岡市紅安縣七里坪鎮(zhèn)檀樹中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖北省黃岡市紅安縣七里坪鎮(zhèn)檀樹中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A.將40gNaOH溶解在1L水中B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL參考答案：D試題分析：A、40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯(cuò)誤；B、溶液體積不具有加合性，混合后溶液的體積不是10L，故B錯(cuò)誤；C、氯化氫所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，體積一定，影響氣體的物質(zhì)的量的因素有溫度、壓強(qiáng)，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，故C錯(cuò)誤；D、10gNaOH的物質(zhì)的量為0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故D正確．答案選D.2.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指:(

)A.蛋白質(zhì)、烴類

B.纖維素、油脂

C.淀粉、油脂

D.蛋白質(zhì)、硬化油參考答案：A3.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=H2O＋BaSO4↓

B.向澄清石灰水中加入硝酸溶液H+＋OH-=H2O

C.向氧化鎂中加入硫酸溶液Mg2+＋SO42-=MgSO4

D.向硝酸銀溶液中加入鋅粉Zn＋Ag+=Zn2+＋Ag參考答案：B略4.如何實(shí)現(xiàn)化石燃料的綜合利用，減少化石燃料燃燒所造成的環(huán)境污染，是人類面臨的重大挑戰(zhàn)。下列關(guān)于化石燃料的說法不正確的是（

）A．天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等B．煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎成氣態(tài)煤，以使煤燃燒時(shí)能與氧氣充分接觸而完全燃燒C．石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油的成分和化學(xué)性質(zhì)不相同D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料參考答案：B略5.亞硫酸鈉（Na2SO3）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑．當(dāng)它作氧化劑時(shí)，理論上可能被還原成的是（）①H2SO4②S

③Na2S

④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3．A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】亞硫酸鈉（Na2SO3）中硫的化合價(jià)是+4價(jià)，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，作氧化劑，所以被還原的物質(zhì)化合價(jià)低于+4，由此分析解答．【解答】解：亞硫酸鈉（Na2SO3）中硫的化合價(jià)是+4價(jià)，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，作氧化劑，所以被還原的物質(zhì)化合價(jià)低于+4，所以可能是②S③Na2S⑥Na2S2O3，故選D．6.檢驗(yàn)氨氣可選用（）A.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙 B.干燥的紅色石蕊試紙C.干燥的藍(lán)色石蕊試紙 D.濕潤的紅色石蕊試紙參考答案：D氨氣是堿性氣體，能是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以正確的答案是D。7.某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4參考答案：B【分析】某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價(jià)為+6價(jià)，其最低價(jià)為-2價(jià)，以此來解答?！驹斀狻坑稍刈罡哒齼r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價(jià)為+6價(jià)，其最低價(jià)為+6-8=-2價(jià)，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)為-2價(jià)，A、HX中X的化合價(jià)為-1價(jià)，選項(xiàng)A不選；B、H2X中X的化合價(jià)為-2價(jià)，選項(xiàng)B選；C、XH3中X的化合價(jià)為-3價(jià)，選項(xiàng)C不選；D、XH4中X的化合價(jià)為-4價(jià)，選項(xiàng)D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的化合價(jià)，明確化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0來計(jì)算最高正價(jià)，元素在氫化物中的化合價(jià)為最高正價(jià)-8是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。8.將下列各組物質(zhì)分別同時(shí)加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（）A．CaCl2

HCl

KNO3 B．K2SO4

BaCl2

NaOHC．NaOH

H2SO4

MgSO4 D．Fe2O3

CuSO4

NaCl參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．三種物質(zhì)之間不反應(yīng)，形成的是無色透明溶液；B．硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；C．氫氧化鈉與硫酸、硫酸鎂反應(yīng)；D．氧化鐵不溶于水，形成的是濁液，且硫酸銅為藍(lán)色溶液．【解答】解：無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．CaCl2

HCl

KNO3之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存且得到無色透明溶液，故A正確；B．K2SO4、BaCl2之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NaOH與H2SO4、MgSO4發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe2O3不溶于水，CuSO4為藍(lán)色溶液，在溶液中不能大量存在，故D錯(cuò)誤；故選A．9.某溫度下將N2和H2充入一恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3某一時(shí)刻用下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率，其中正確的是（

）A．v(N2)=0.01mol/(L·s)，v(H2)=0.02mol/(L·s)B．v(H2)=0.02mol/(L·s)，v(NH3)=1.2mol/(L·min)C．v(N2)=0.01mol/(L·s)，v(NH3)=1.2mol/(L·min)D．v(H2)=0.06mol/(L·s)，v(NH3)=0.4mol/(L·min)參考答案：C略10.原電池中，正極是A．發(fā)生氧化反應(yīng)的電極

B．電子流出的電極C．發(fā)生還原反應(yīng)的電極

D．與負(fù)極相比較，金屬性較活潑的一極參考答案：C正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，較負(fù)極不活潑11.材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D光導(dǎo)纖維、石英二氧化硅

參考答案：A略12.（不定項(xiàng)）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜EB．金屬性：D＞CC．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：C【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；元素E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，且E的原子序數(shù)大于Al，故E為Cl；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于Al，故B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，則C為Na；元素A單質(zhì)在常溫下也呈氣態(tài)，原子序數(shù)大于碳，故A為H元素，據(jù)此解答．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；元素E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，且E的原子序數(shù)大于Al，故E為Cl；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于Al，故B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，則C為Na；元素A單質(zhì)在常溫下也呈氣態(tài)，原子序數(shù)大于碳，故A為H元素，A．H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑H＜C＜Cl＜Al＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A錯(cuò)誤；B．同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，故B錯(cuò)誤；C．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故C正確；D．HCl含有共價(jià)鍵，NaCl含有離子鍵，二者含有的化學(xué)鍵不同，故D錯(cuò)誤，故選C．13.在25℃水中加入下列物質(zhì)，不會(huì)使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是（）A．KCl

B．Na2CO3

C．硫酸

D．熱水參考答案：A略14.VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量的濃度為()A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L參考答案：A15.營養(yǎng)學(xué)專家告誡大家：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮（如蝦、蟹、牡蠣等，其體內(nèi)含有無毒的+5價(jià)的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西紅柿、土豆等，其體內(nèi)富含維生素C），否則它們之間容易反應(yīng)，生成劇毒的As2O3。對(duì)于產(chǎn)生劇毒的過程，下列敘述中，不正確的是（

）A.維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3

B.維生素C具有還原性C.維生素C在反應(yīng)中作還原劑

D.含砷物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)參考答案：A【分析】蝦、蟹、牡蠣等，其體內(nèi)含有無毒的+5價(jià)的砷（As），當(dāng)和含維生素C的蔬菜，共同食用時(shí),它們之間容易反應(yīng)，生成劇毒的含+3價(jià)砷的物質(zhì)（As2O3），說明維生素C具有還原性，做反應(yīng)中的還原劑?！驹斀狻緼.維生素C具有還原性，將+5價(jià)砷還原成As2O3，故A錯(cuò)誤；B.維生素C將+5價(jià)砷還原成+3價(jià)砷，說明維生素C具有還原性，故B.正確；C.在反應(yīng)中還原劑具有還原性，故C正確；D.無毒的+5價(jià)的砷（As）元素，由+5價(jià)變成了+3價(jià)，發(fā)生了還原反應(yīng)，故D正確；所以本題答案為A?！军c(diǎn)睛】無毒的+5價(jià)的砷（As）元素被維生素C還原為+3價(jià)的砷,生成了有劇毒的As2O3。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題。

(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是__________________。(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3分）____________________________________，反應(yīng)類型是________________________。(4)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。參考答案：（除特別注明外其余各空為2分，共13分）(1)羥基(2)防止暴沸(3)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O（3分）酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))(4)飽和碳酸鈉溶液(5)分液略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol/L．取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol/L．參考答案：0.4；0.04考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：根據(jù)n=計(jì)算出4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算出該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出稀釋后溶液的濃度．解答：解：4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.1mol，該溶液中氫氧化鈉的濃度為：c（NaOH）==0.4mol/L；稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中氫氧化鈉的濃度為：c==0.04mol/L，故答案為：0.4；0.04．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意明確溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．18.(14分)A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、AgNO3溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問題：(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：A______________，B____________，C____________。(2)寫出A中形成分散系的化學(xué)方程式：_____________________________________。(3)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式：____________________________________。參考答案：(1)A懸濁液B懸濁液C膠體(2)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl(3)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl解析：將FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，生成了難溶的Fe(OH)3紅褐色沉淀，故它屬于懸濁液；將FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中，生成了AgCl沉淀，它屬于懸濁液；將FeCl3溶液滴入煮沸的蒸餾水中，可形成膠體。19.（10分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2．請(qǐng)回答（1）寫出元素符號(hào)B：C：（2）BA2的電子式，BA2分子中化學(xué)鍵屬于鍵．．（3）D2A2的化學(xué)式，灼燒這化合物火焰呈色．（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖．參考答案：（1）C；Si；（2）；共價(jià)；（3）Na2O2；黃；（4）三；ⅣA；．

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專