2022-2023學(xué)年江西省上饒市私立懷遠(yuǎn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年江西省上饒市私立懷遠(yuǎn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=-266kJ?mol-1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H>-532kJ·mol-1D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出549kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023參考答案：C2.下列離子方程式正確的是

A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+H+

B．石灰石與鹽酸反應(yīng)：

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OC．醋酸和氨水混合：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-＋H++SO42—=BaSO4↓+H2O參考答案：B略3.已知某無色溶液中含有SO42－、Cl－、NO3－三種陰離子，則溶液中大量存在的陽離子是()A.Ba2＋

B.Mg2＋

C.Ag＋

D.Fe3＋參考答案：BA．因Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．因鎂離子與溶液中離子之間不反應(yīng)，能共存，故B正確；C．因Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．離子之間不反應(yīng)，能共存，但Fe3+為黃色，與溶液無色不符，故D錯(cuò)誤；故選B。4.下列關(guān)于燃燒的說法不正確的是A．都是化學(xué)變化

B．都是氧化反應(yīng)

C．都是放熱反應(yīng)

D．都是化合反應(yīng)參考答案：D5.下列表格中各項(xiàng)都正確的一組是（）類別選項(xiàng)堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿小蘇打BaSO4干冰B純堿CaCO3NH3?H2OFeC明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4KClO3

參考答案：A【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)．【解答】解：A、燒堿為氫氧化鈉為堿，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c為鹽，硫酸鋇熔融導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，干冰是固體二氧化碳屬于非電解質(zhì)，各物質(zhì)符合物質(zhì)類別概念，故A正確；B、純堿是碳酸鈉屬于鹽類，鐵是單質(zhì)不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、明礬是硫酸鋁鉀屬于鹽，石墨是單質(zhì)不是電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、KClO3是鹽，溶于水全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A．6.下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是14

26

28

X

18

X

X

X

50

74

76

54A

B

C

D參考答案：D略7.在一定體積的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應(yīng)容器內(nèi)氮原子個(gè)數(shù)與氧原子個(gè)數(shù)之比為（）A.a/b

B.a/(a+b)

C.a/(a+2b)

D.a/2(a+b)

參考答案：C略8.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（

）A.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.CO2分子的比例模型示意圖：C.NaCl的電子式：

D.N2的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶參考答案：A略9.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中I的含量變化來檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是

A.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同

B.I的質(zhì)子數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78

D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略10.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是A.次氯酸的電子式：B.M2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M原子符號(hào)為C.用電子式表示MgCl2的形成過程為：D.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B【詳解】A、HClO是共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B、M2+離子核外有a個(gè)電子，M原子核外有a+2個(gè)電子，M的質(zhì)子數(shù)為a+2，質(zhì)量數(shù)為a+2+b，M的原子符號(hào)為，B正確；C、氯化鎂是離子化合物，用電子式表示MgCl2的形成過程為：，C錯(cuò)誤；D、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】電子式的判斷是解答的難點(diǎn)，明確物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，書寫化合物的電子式時(shí)，應(yīng)注意原子間的連接順序，確定原子間連接順序的方法是先標(biāo)出各原子的化合價(jià)，然后根據(jù)異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定。11.在下列物質(zhì)間的變化中,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（

） A．H2SO4→MgSO4 B．NaCl→Cl2

C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2參考答案：B試題分析：A、硫酸轉(zhuǎn)變成硫酸鎂，可以加入金屬鎂，但金屬鎂化合價(jià)升高，作還原劑，也可以加入碳酸鎂或氫氧化鎂，沒有化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、－價(jià)Cl→0價(jià)Cl，化合價(jià)升高，因此需要加入氧化劑，故正確；C、CuSO4中Cu由＋2價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，需要加入還原劑，故錯(cuò)誤；D、HClO中Cl由＋1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，需要加入還原劑，故錯(cuò)誤。12.科研人員最新研制成一種新型的氮化鎵（GaN）晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管。氮化鎵中鎵元素

A．為+3價(jià)B．位于第IA族

C．位于第三周期D．離子半徑大于其原子半徑參考答案：A略13.下列說法正確的是A.阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)硫酸分子里含有4molOB.摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一C.CH4的摩爾質(zhì)量為16gD.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子參考答案：A【詳解】A項(xiàng)、阿伏加德羅常數(shù)個(gè)硫酸分子即硫酸的物質(zhì)的量是1mol，其中含有4molO，故A正確；B項(xiàng)、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、物質(zhì)可能由原子、分子構(gòu)成，且可能為多原子分子，1mol任何物質(zhì)不一定都含有6.02×1023個(gè)原子，故D錯(cuò)誤。故選A。14.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

（

）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．Y的最高價(jià)含氧酸的酸性比X的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C略15.不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是A.品紅溶液B.澄清的石灰水

C.溴水D.酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。(B中裝淀粉KI溶液，C中裝Na2SO3溶液，D中裝FeCl2溶液)回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是______（填標(biāo)號(hào)）。（2）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為______。（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置C中的Na2SO3已被氧化______。（4）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法______。參考答案：(1)b

(2)淀粉KI溶液變藍(lán)

(3)取樣，先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化

(4)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

(5)實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在D后增加一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯【分析】根據(jù)制氯氣的反應(yīng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置，又據(jù)氯氣的強(qiáng)氧化性回答相關(guān)問題?！驹斀狻?1)漂白粉與硫酸反應(yīng)制氯氣應(yīng)使用固液加熱制氣裝置，選b裝置；(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2，生成的碘遇淀粉變藍(lán)；(3)通氯氣時(shí)，裝置C中發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO32—+H2O=2Cl-+2H++SO42－。需先用過量的鹽酸除去可能未反應(yīng)的SO32－，再用BaCl2溶液檢驗(yàn)生成的SO42－。故反應(yīng)后取C中少量溶液，加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化；(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)D中溶液從淡綠色變成棕黃色，反應(yīng)為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；(5)氯氣是有毒氣體，排放到空氣中會(huì)污染空氣。實(shí)驗(yàn)裝置末端缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在D后增加一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（本題共8分）“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：

(1)濃硫酸的作用是：

。

(2)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。(5)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))。

①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水

②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸

③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度相等

⑥反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行參考答案：（1）

催化作用；吸水作用（1分）（2）分液（1分）（3）中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。（1分）（4）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3

+H2O（2分）（5）②④⑥（3分）略18.濃硫酸是常用的干燥劑，根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4______g，含有H+______個(gè)，將此溶液與足

量的鋁片反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______L。（2）配制上述稀硫酸需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸_____mL結(jié)果保留一位小數(shù)。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要______________________________。（3）稀釋濃硫酸的操作是_________________________________________________。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是______。A.稀釋濃硫酸時(shí)有液體濺出B.容量瓶中有少量蒸餾水殘留C.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移D.向容量瓶加水定容時(shí)仰視刻度線參考答案：(1)49

NA或6.02×1023

11.2

(2)27.2

量筒、1000mL容量瓶

(3)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

(4)AD【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量n=CV，質(zhì)量m=nM來計(jì)算；根據(jù)硫酸是二元強(qiáng)酸可知n(H+)=2n(H2SO4)，據(jù)此計(jì)算氫離子的個(gè)數(shù)；稀硫酸和金屬反應(yīng)時(shí)，1molH2SO4～1molH2，據(jù)此計(jì)算生成的氫氣的物質(zhì)的量和體積；(2)根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=求出硫酸溶液的濃度，然后根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)配制溶液的步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器；(3)稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中；(4)根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=以及操作來分析?！驹斀狻?1)硫酸溶液中含有的硫酸的物質(zhì)的量n=cV=0.5mol/L×1L=0.5mol，質(zhì)量m=nM=0.5mol×98g/mol=49g；由于硫酸是二元強(qiáng)酸，氫離子能完全電離，故n(H+)=2n(H2SO4)=1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)；稀硫酸和金屬反應(yīng)時(shí)，1molH2SO4～1molH2，故0.5mol硫酸能反應(yīng)生成0.5molH2，在標(biāo)況下的體積V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c==mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知所需濃硫酸的體積V==0.0272L=27.2mL；根據(jù)配制溶液的步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL容量瓶和50mL量筒；(3)稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌；(4)A．稀釋濃硫酸時(shí)有液體濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏小，故A正確；B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留，對(duì)濃度無影響，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D．向容量瓶加水定容時(shí)仰視刻度線，則溶液體積偏大，難度偏小，故D正確。故答案為AD。19.下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，按要求回答下列問題：周期主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧA一

二

三

（1）在元素，最活潑的金屬元素是______填元素名稱；最活潑的非金屬元素名稱是______填元素名稱（2）用電子式表示元素與形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物_______________。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類型是___________________。（3）、三種元素的原子半徑由大到小的順序是______用元素符號(hào)表示。（4）元素和所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___________化學(xué)式表示；元素、、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序___化學(xué)式表示（5）寫出元素和的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______________。參考答案：(1