天津華安街中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析

天津華安街中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，Kw=1.0×10－14；100℃時，Kw=5.5×10－13。下列說法正確的是A.100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B.25℃時，0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.2mol/LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7C.25℃時，0.2mol／LNaOH溶液與0.2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D.25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7參考答案：D略2.判斷一個化學反應的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應一定自發(fā)進行的是A．ΔH>0，ΔS>0

B．ΔH<0，ΔS>0

C．ΔH>0，ΔS<0

D．ΔH<0，ΔS<0參考答案：B3.某學生做完實驗以后，采用以下方法分別清洗所用儀器：（1）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管；（2）用酒精清洗做過碘升華的燒杯；（3）用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管；（4）用鹽酸清洗長期存放過三氯化鐵溶液的試劑瓶；（5）用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管。你認為他的操作：A．(2)不對

B．(3)、(4)不對

C．(4)、(5)不對

D．全部正確參考答案：D略4.圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是

A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色參考答案：D略5.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的基態(tài)原子只有一個3p電子。下列說法正確的是：（

）A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B．一定條件下，元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間皆能發(fā)生反應C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質D．化合物AE與CE古有相同類型的化學鍵參考答案：C略6.關于Cl2的實驗室制法，下列說法中錯誤的是()A．原料是濃鹽酸和MnO2

B．可以用排飽和食鹽水法收集氯氣C．該反應需要加熱

D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl參考答案：D略7.下列物質的水溶液能導電，且屬于強電解質的是()A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2參考答案：C略8.在有機物分子中，若某個碳原子連接著4個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性，物質有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的產(chǎn)物有光學活性的是A．與NaOH水溶液共熱

B．與乙酸發(fā)生酯化反應C．與銀氨溶液作用

D．在催化劑存在下與H2作用參考答案：C略9.關節(jié)炎的病因主要是在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應為：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次關節(jié)炎發(fā)作往往在冬季，有關該反應的說法中，正確的是A.正反應是吸熱反應

B.正反應是放熱反應C.升高溫度平衡向正反應方向移動

D.以上說法都不正確參考答案：B略10.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是A．純堿溶液去油污

B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略11.一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g)

2CO(g)ΔH＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是

A、①②③④

B、①③

C、①②

D、①③④參考答案：B略12.金屬鈉晶體為體心立方晶格（如圖），實驗測得鈉的密度為ρ（g·cm-3）。已知鈉的相對原子質量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA（mol-1），假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑r（cm）為

A．

B．

C．

D．參考答案：C13.下列反應中，水作為還原劑的是A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.

NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D.Cl2+H2O=HCl=HCl+HClO參考答案：A14.純水在25℃和80℃時的氫離子濃度，前者和后者的關系是A、前者大

B、相等

C、前者小

D、不能肯定參考答案：C15.下列敘述正確的是（

）A．氯氣的水溶液能導電，所以氯氣屬于電解質B．強電解質水溶液的導電性不一定比弱電解質強C．硫酸銅晶體含有一定量的結晶水，所以硫酸銅晶體能導電D．在一定條件下，電解質的電離都能達到電離平衡參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）用50mL0.25mol/LH2SO4與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）實驗中改用70mL0.25mol·L-1的H2SO4跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。

(3)實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度

實驗次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

②近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝

(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)下表是元素周期表的一部分，其中已標出了①-⑨九種元素。周期1

2

①

②

3③

④

⑤⑥⑦4⑧

⑨

請用這九種元素回答下列問題：（1）屬于過渡元素的是

（用表中數(shù)字表示）。（2）金屬性最強的元素是

（填元素符號）。（3）元素⑤形成的能使品紅溶液褪色的氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式為

。（4）寫出元素③和元素⑥形成的化合物的電子式

。參考答案：（1）⑨（2）K（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(4)解析：(1)過渡元素是指元素周期表中從ⅢB族到IIB族，即d區(qū)的一系列金屬元素，又稱過渡金屬，屬于過渡元素的是鐵或⑨；（2）根據(jù)周期表中金屬性的遞變規(guī)律，金屬性最強的元素是K；（3）元素⑤是S，形成的能使品紅溶液褪色的氧化物是SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（4）氯化鈉的電子式為。1