江西省九江市私立陶淵明學(xué)校2022年高二化學(xué)測試題含解析

江西省九江市私立陶淵明學(xué)校2022年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A.在分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物B.碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴為烷烴C.相對分子質(zhì)量相同的有機(jī)物是同分異構(gòu)體D.分子里含有苯環(huán)的有機(jī)化合物屬于芳香烴參考答案：B解析：同系物必須結(jié)構(gòu)相似，A錯誤；相對分子質(zhì)量相同的有機(jī)物可能分子式不同，C錯誤；分子里含有苯環(huán)的有機(jī)化合物不一定只含有C、H兩種元素，D錯誤。

2.分子式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是

A．只含有1個(gè)雙鍵的鏈狀有機(jī)物

B．含2個(gè)雙鍵的鏈狀有機(jī)物

C．含1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物

D．含一個(gè)三鍵的鏈狀有機(jī)物參考答案：A略3.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是()

選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅參考答案：D略4.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)它的說法正確的是A．它屬于芳香烴

B．1mol該物質(zhì)能與6molH2加成C．分子式為

D．分子中最多有22個(gè)原子共面參考答案：B略5.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是A．

B．C．

D．參考答案：C略6.下列說法正確的是A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

參考答案：B略7.（14分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

。(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

ΔH1=—702kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

ΔH2=—182kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=

。（3）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1．請回答下列問題：①圖中A、C分別表示

、

，②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？

。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？

，理由是

③圖中△H=

kJ·mol-1。參考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）

ΔH=-880kJ/mol（2）+260kJ/mol（3）①反應(yīng)物能量

生成物能量②無

降低

因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低③－198略8.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是A．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源B．該電池的總反應(yīng)：C．外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極aD．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：C略9.某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是

A．CH3—C≡C—CH3

B．CH2＝CH2

C．CH≡C—CH3

D．CH2＝CH—CH3參考答案：C略10.下列有機(jī)物有四種同分異構(gòu)體的是（

）A、分子式為C4H10的二氯取代物B、分子式為C4H8O2的有機(jī)物C、乙苯的一氯取代物D、分子式為C3H9N的有機(jī)物，其中N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連參考答案：D略11.下列說法正確的是A.可用品紅溶液檢驗(yàn)SO2B.常溫下，可用鋁罐貯運(yùn)稀硝酸C.NaOH溶液可長期貯存在帶玻璃塞的試劑瓶中D.常溫常壓下，22.4LN2含有氮原子數(shù)為2×6.02×1023參考答案：AA.二氧化硫能使品紅溶液褪色，可用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，A正確；B.常溫下稀硝酸與鋁反應(yīng)，不能用鋁罐貯運(yùn)稀硝酸，但能用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，B錯誤；C.NaOH溶液不能存放在帶玻璃塞的試劑瓶中，應(yīng)該用橡皮塞，C錯誤；D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LN2含有氮原子數(shù)小于2×6.02×1023，D錯誤，答案選A。12.在元素周期表中非金屬元素最多的區(qū)是A．s區(qū)

B．p區(qū)

C．d區(qū)

D．ds區(qū)參考答案：B略13.在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol?L﹣1．mim﹣1

B．v（B）=0.3mol?L﹣1．mim﹣1C．v（C）=0.8mol?L﹣1．mim﹣1

D．v（D）=1.0mol?L﹣1．mim﹣1參考答案：B14.粗油脂中含有一定量游離的脂肪酸，工業(yè)上一般采用“堿煉”的方法除去，下列試劑都是常見的脫酸劑，從減少副反應(yīng)的角度考慮，最適應(yīng)的脫酸劑是（

）A．Na2CO3

B．NaOH

C．KOH

D．Ca(OH)2參考答案：A略15.同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中△H最小的是（

）A．2A(l)+B(l)=2C(g)△H1

B．2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H3

D．2A(l)+B(l)=2C(l)

△H4參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：步驟1：配制0.5mol·L－1MgSO4溶液和0.5mol·L－1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。高考資源網(wǎng)步驟3：將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4：放置1h后，過濾、洗滌。步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2On＝1～5)?；卮鹣铝袉栴}：步驟3中加氨水后的離子方程式

▲

。(2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。①圖中氣球的作用是

▲

。②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是

▲

。③用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時(shí)應(yīng)選用

▲

為指示劑，若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡，滴定后無氣泡（其他操作均正確），則所測CO2的量會

▲

（填“偏大”“偏小”“無影響”）④設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測得每1.000g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2平均值為amol，則n值為

▲

(用含a的表達(dá)式表示)。(3)稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n＝

▲(選填1、2、3、4、5)。參考答案：(1)NH3·H2O＋Mg2＋＋HCO===MgCO3↓＋NH＋H2O(2)①暫時(shí)儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定②使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收

③甲基橙，偏大

④(1－84a)/18a

(3)1

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某二元酸H2B的電離方程式是：H2B=H++HB－，HB－B2－+H+?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2B溶液顯

性，理由是（用離子方程式示）

；（2）NaHB溶液顯

性，理由是（用離子方程式表示）

；（3）若0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2,則0.1mol·L－1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能

（填>、<、=）0.11mol·L－1。

(4)0.1mol·L－1NaHB溶液中各離子濃度由大到小的順序是

。

參考答案：（1）堿性

B2－+H2OHA－+OH－

（2）酸性

HB－H++B2－（3）＜

(H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對HB－的電離起了抑制作用)（4）c(Na+)>c(HB－)>c(H+)>c(B2－)>c(OH－)略18.寫出化學(xué)方程式：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

∧

②由2-溴丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯

∧

③由甲苯制TNT

∧

④由1-溴丁烷制取1，2-二溴丁烷

∧