河南省焦作市修武縣方莊高級中學高三化學下學期期末試題含解析

河南省焦作市修武縣方莊高級中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖示與對應的敘述相符的是圖1

圖2

圖4

圖3

A．圖1表明可用蒸餾法分離X、YB．圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．圖4表示曲線b過程的熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol參考答案：D略2.已知某飽和溶液的：①溶液的質(zhì)量②溶液的體積③溶劑的質(zhì)量④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

⑤溶液的密度⑥溶質(zhì)的溶解度。從以上條件的組合中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是A．①②④

B．①②③④

C．①②④⑥

D．④⑤⑥參考答案：A略3.下列反應中，屬于取代反應的是

（

）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略4.某同學設計如右圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是A.石墨電極與直流電源負極相連B.用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色C.氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移D.銅電極的反應式為：2H+＋2e－＝H2↑參考答案：D略5.下列有關(guān)化學反應過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋正確的是（）A.Cl2的水溶液能導電，說明Cl2是電解質(zhì)B.濃硫酸能干燥CO氣體，因而CO無還原性C.CaCl2為中性干燥劑，故可干燥NH3D.因為O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應，所以O2比O3穩(wěn)定參考答案：答案：D6.下列說法正確的是A．若發(fā)生A2+2D-＝2A-+D2反應，則氧化性D2＞A2B．若X原子的質(zhì)子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為baXC．若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaA＜NaB，則酸性HA＞HBD．若主族元素的簡單離子R2-

和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M

參考答案：C略7.下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A．用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到C．淀粉、纖維素、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O參考答案：A略8.一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0.5molX和0.5molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0．15molZ。下列說法正確的是

(

)

A．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话隑．以Y濃度變化表示的反應速率為0．0005mol·L－1·s－1C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＜0參考答案：B略9.某混合氣體G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用a.無水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼熱CuO，d.堿石灰，e.酸性品紅溶液，f.酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢出的正確順序是()A．G→a→e→b→f→d→c

B．G→c→d→b→e→f→aC．G→a→e→f→b→d→c

D．G→b→e→f→a→d→c參考答案：C略10.下列措施對增大反應速率明顯有效的是A．Na與水反應時增大水的用量

B．將鋅與稀硫酸反應時，向溶液中加入少量CuSO4晶體

C．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸

D．用碳還原Fe2O3冶煉鐵時，增大碳的用量參考答案：B11.下列實驗能達到預期目的的是A．加NaOH溶液后進行分液分離乙醇和苯酚B．MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，比較鎂、鋁的金屬性強弱C．測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH，比較碳、硫的非金屬性強弱D．稱量2.9gNa2CO3·10H2O晶體溶于100mL水配制取0.10mol·L－1的純堿溶液

參考答案：C12.下列實驗操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論均正確的是（

）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，加熱未出現(xiàn)銀鏡淀粉未水解C將H2S與SO2在集氣瓶中混合，瓶內(nèi)有黃色顆粒產(chǎn)生SO2具有氧化性D向兩支各盛有5mL0.1mol/LKMnO4的試管中分別滴加2滴0.1mol/L的草酸和0.01mol/L的草酸，滴加0.1mol/L的草酸的試管先褪色在其他條件相同時，濃度越大，反應速率越快

參考答案：C【詳解】A、NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱分解成NH3、H2O、CO2，NH3為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故A錯誤；B、醛基與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，應先加入NaOH除去硫酸，使溶液顯堿性，再加銀氨溶液，如果出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉已水解，反之未水解，故B錯誤；C、H2S與SO2發(fā)生2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，從方程式中可以看出SO2中S的價態(tài)降低，體現(xiàn)SO2的氧化性，故C正確；D、KMnO4與草酸發(fā)生反應，產(chǎn)生Mn2＋，其中Mn2＋作催化劑，因此驗證濃度對反應速率的影響，不應該用KMnO4與草酸的反應，故D錯誤；答案選C。13.高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、氧化性比Cl2更強的水處理劑，工業(yè)上常用下列反應先制高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.Na2O2在反應中既作氧化劑，又作還原劑B.制取高鐵酸鈉時，每生成1molNa2FeO4反應中共有4mol電子轉(zhuǎn)移C.高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小D.K2FeO4能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)參考答案：B略14.根據(jù)下列反應判斷下列各物質(zhì)的氧化性由強至弱的順序正確的是（

）

(1)Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O

(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2A.Ca(ClO)2＞FeCl3＞Cl2＞I2

B.Cl2＞Ca(ClO)2＞FeCl3＞I2C.Ca(ClO)2＞Cl2＞FeCl3＞I2

D.Ca(ClO)2＞Cl2＞I2＞FeCl3參考答案：C略15.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，9g甲烷(14CH4)所含的中子數(shù)為5NA

B．64g的銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子

C．常溫常壓下，48gO2與O3的混合物中O原子個數(shù)為3NA

D．標準狀況時，11.2LNO和11.2LO2混合后的氣體中含有的分子總數(shù)為0.75NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請?zhí)羁眨海?）在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H＞0。在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將

(填“增大”、“減小”或“不變”)。將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應室1（假設容積為10L），1min末有0.1molCO生成，則1min內(nèi)反應的平均速率v(H2)=

mol·L-1·min-1。（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學方程式為

。（3）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3(容積為2L)中0.2molCO與0.4molH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示，則：①P1

P2

(填“<”、“>”或“=”)。②在P1壓強下，100℃時，反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的值為

若溫度不變，再加入1.0molCO后重新達到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“不變”或“減小”），CH3OH的體積分數(shù)

（填“增大”、“不變”或“減小”）。③在其它條件不變的情況下，反應室3再增加0.2molCO與0.4molH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“不變”或“減小”），c(CH3OH)

0.1mol/L（填“>”、“<”或“=”）參考答案：（14分）（1）減小（1分）0.03mol·L-1·min-1（2分）

（2）2CO+4H2CH3OCH3+H2O（2分，沒寫可逆符號扣1分）

（3）①＜（2分）②100（2分）、減小（1分）、減?。?分）③增大（1分）、>（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲同學進行Fe2+還原性的實驗，針對異?，F(xiàn)象進行探究．步驟一：制取FeCl2溶液．向0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH＜1．步驟二：向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol?L﹣1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5%H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5mol?L﹣1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2）．（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：

、（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：Ⅰ．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；Ⅱ．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．Ⅲ．向2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol?L﹣1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化．①實驗I的說明

；②實驗Ⅲ的目的是

．得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN﹣氧化成SO42﹣．（3）①甲直接用FeCl2?4H2O配制mol?L﹣1的FeCl2溶液，重復步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去．進一步探究其原因：②用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達爾效應，后者無．測所配FeCl2溶液的pH，約為3．由此，乙認為紅色不褪去的可能原因是：

③查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN﹣．乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能．乙的實驗操作及現(xiàn)象是：步驟試劑及操作現(xiàn)

象i

生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液

參考答案：（1）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++3SCN?Fe（SCN）3；（2）①溶液紅色褪去是因為SCN﹣發(fā)生了反應而不是Fe3+發(fā)生反應；②排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN﹣的可能；（3）①0.15；②H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，pH增大促進Fe3+水解形成紅色Fe（OH）3膠體；③i．取2mLBaCl2溶液，滴加2滴0.1mol?L﹣1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液；ii．無明顯現(xiàn)象．考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；性質(zhì)實驗方案的設計．.專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：（1）亞鐵離子被過氧化氫氧化生成三價鐵離子；Ⅰ、①取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象，說明溶液中SCN﹣離子不存在；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色說明溶液中存在鐵離子；②實驗Ⅲ的目的是排除實驗干擾，排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN﹣的可能，如果氧氣氧SCN﹣紅色應褪去；（3）步驟二中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度，由反應可知2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)eCl2溶液溶質(zhì)的濃度是FeCl3濃度的1.5倍；Ⅰ．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達爾效應，生成紅色的膠體，后者無，說明硫氰化鐵溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應；Ⅱ．如果SCN﹣被過氧化氫氧化產(chǎn)物中應產(chǎn)生硫酸根離子，再加入鐵離子無明顯現(xiàn)象，因為硫氰化鉀已被氧化．解答：解：（1）亞鐵離子被過氧化氫氧化生成三價鐵離子，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，生成的三價鐵離子與硫氰根離子形成血紅色的絡合Fe3++3SCN?Fe（SCN）3，故答案為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++3SCN?Fe（SCN）3；（2）①取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象，說明溶液中SCN﹣離子不存在；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色說明溶液中存在鐵離子，故答案為：溶液紅色褪去是因為SCN﹣發(fā)生了反應而不是Fe3+發(fā)生反應；②實驗Ⅲ的目的是排除實驗干擾，排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN﹣的可能，如果氧氣氧SCN﹣紅色應褪去，故答案為：排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN﹣的可能；（3）①步驟二中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度，由反應可知2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)eCl2溶液溶質(zhì)的濃度是FeCl3濃度的1.5倍，所以濃度為：1.5×0.1mol?L﹣1=0.15mol?L﹣1，故答案為：0.15；②用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達爾效應，生成紅色的膠體，后者無，說明硫氰化鐵溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，故答案為：H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，pH增大促進Fe3+水解形成紅色Fe（OH）3膠體；③i．如果SCN﹣被過氧化氫氧化產(chǎn)物中應產(chǎn)生硫酸根離子，具體方法；取2mLBaCl2溶液，滴加2滴0.1mol?L﹣1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液，故答案為：取2mLBaCl2溶液，滴加2滴0.1mol?L﹣1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液；③ii．再加入鐵離子無明顯現(xiàn)象，因為硫氰化鉀已被氧化，現(xiàn)象為：無明顯現(xiàn)象，故答案為：無明顯現(xiàn)象．點評：本題亞鐵離子和鐵離子的有關(guān)性質(zhì)，以及之間的轉(zhuǎn)化，難度較大．18.芳香族化合物A的化學式為(C9H9BrO2)，在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中1molC與Na完全反應生成1molH2，與NaHCO3完全反應也能產(chǎn)生1molCO2，D和E互為同分異構(gòu)體，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一個苯環(huán)和一個五元環(huán)。(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：

。(2)用1H核磁共振譜可以證明化合物D中有_______種氫處于不同的化學環(huán)境。(3)反應⑥的化學方程式

；已知R物質(zhì)屬于C的同分異構(gòu)體，其性質(zhì)如下：(4)若R的苯環(huán)上一鹵代物有兩種，R的結(jié)構(gòu)簡式為

；(5)若R的苯環(huán)上一鹵代物有三種，R的結(jié)構(gòu)簡式

(任寫一種)。參考答案：（1）

（2）7種（3）

（4）

（5）

略19