山西省朔州市暖崖鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省朔州市暖崖鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中按照純凈物，混合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的是A．鹽酸，水煤氣，醋酸，干冰

B．冰醋酸，鹽酸，硫酸鈉，乙醇C．苛性鈉，石灰石，鐵，硫酸鋇

D．膽礬，漂白粉，氯化鉀，氯氣參考答案：B略2.節(jié)能減排是實現(xiàn)經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展的重大舉措．下列舉措不符合這一要求的是A．自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用B．包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用C．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸桿轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源D．推廣使用乙醇汽油作汽車燃料參考答案：B試題分析：所謂節(jié)能減排是指節(jié)約物質(zhì)資源和能量資源，減少廢棄物和環(huán)境有害物（包括三廢和噪聲等）排放．是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經(jīng)濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)．塑料購物袋有償使用，農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，推廣使用乙醇汽油作汽車燃料，都符合節(jié)能減排．故選B．3.下列物質(zhì)和適量的水混合后靜置，可分為上下兩層的是

A．苯

B．乙醇

C．乙醛

D．乙酸參考答案：A4.在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：

下列有關(guān)反應(yīng)A+B===C+D的說法正確的是（

）A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B．反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目一定改變C．反應(yīng)物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等D．此反應(yīng)一定有熱量的變化參考答案：A略5.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是

（

）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高參考答案：D略6.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。下列說法不正確的是（

）A．若此裝置用于電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.1mol的氧化銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.4molD．若X、Y為鉑電極，a溶液為250mLCuSO4和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下5.6L氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1參考答案：C略7.某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10﹣15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=﹣lgc（D+），以下關(guān)于pD的敘述正確的是（） A．中性溶液的pD=7.0 B．含0.01mol的NaOH的D2O溶液1L，其pD=12.0 C．溶有0.01molDCl的水溶液1L，其pD=2.0 D．在100mL0.2mol?L﹣1的DCl重水溶液中，加入100mL0.2mol?L﹣1的NaOD的重水溶液，其pD=7.0參考答案：C考點：水的電離；pH的簡單計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．根據(jù)重水D2O的離子積為1.6×10﹣15，結(jié)合pD=﹣lgc（D+）解答；B．c（OD﹣）=10﹣2，根據(jù)c（D+）?c（OD﹣）=1.6×10﹣15，求c（D+）以及PD；C．根據(jù)pD=﹣lgc（D+），帶入c（D+）=0.01mol/L進行求算；D．先算出n（DC）、n（NaOD）的物質(zhì)的量，判斷反應(yīng)后溶液酸堿性，在進行求算溶液的pD．解答：解：A．中性溶液中，重水電離出的重氫離子和重氫氧根離子濃度相等，重水（D2O）的離子積為c（D+）?c（OD﹣）=1.6×10﹣15，則c（D+）=c（OD﹣）=4×10﹣8mol/L，pD=﹣lgc（D+）=﹣lg4×10﹣8=8﹣2lg2，故A錯誤；B．在1LD2O中溶解0.01molNaOH（設(shè)溶液的體積為1L），則為0.01mol/LNaOH的D2O溶液，重水（D2O）的離子積為c（D+）?c（OH﹣）=1.6×10﹣15，c（D+）==1.6×1O﹣13，與pD=12，c（D+）=1×1O﹣12mol/L矛盾，故B錯誤；C．0.01molDCl（設(shè)溶液的體積為1L），c（D+）=0.01mol/L，pD=﹣lgc（D+），把c（D+）=0.01mol/L帶人后可以求得pD=﹣lgc（D+）=﹣lg10﹣2=2，故C正確；D．n（DCl）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，n（NaOD）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，剛好完全反應(yīng)，得到重水D2O的溶液，c（D+）=mol/L，則pD不等于7，故D錯誤；故選C．點評：本題考查的是電離平衡知識的遷移應(yīng)用，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，注意利用pH計算方法進行計算該溶液的pD值，試題培養(yǎng)了學(xué)生的知識遷移能力，題目難度中等．8.兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6克水。下列說法正確的是

A．一定有甲烷

B．一定是甲烷和乙烯

C．可能有乙烷

D．一定有乙炔參考答案：A略9.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是

A．重氫、超重氫

B．氧、臭氧

C．紅磷、白磷

D．乙酸、丙酸

參考答案：A10.短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．若A、B為同一周期元素，則AB3分子一定為平面正三角形

B．若AB3分子中的價電子個數(shù)為24個，則AB3分子為平面正三角形C．若為A、B為同一主族元素，，則AB3分子一定為三角錐形

D．若AB3分子為三角錐形，則AB3分子一定為NH3參考答案：B略11.下列烷烴的一氯代物中沒有同分異構(gòu)體的是（

）

A．2-甲基丙烷

B．丙烷

C．丁烷

D．乙烷參考答案：D略12.有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及用途的說法，正確的是（）A．甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷B．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應(yīng)C．牡丹籽油是一種優(yōu)良的植物油脂，它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等參考答案：C試題分析：A．甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，不能制取純凈的一氯甲烷，A錯誤；B．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了萃取，B錯誤；C．牡丹籽油是一種優(yōu)良的植物油脂，分子中含有碳碳雙鍵，它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．乙烯和聚乙烯的最簡式相同，因此等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量相等，D錯誤，答案選C。13.下列溶液中，通入過量的CO2后，溶液變渾濁的是(

)A．

B．C2H5OH

C．Ca(OH)2

D．Ca(HCO3)2參考答案：A略14.10mL1mol·L－1鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是()A．加入一定量的CaCl2B．加入5mL1.5mol·L－1鹽酸C．加入15mL0.5mol·L－1鹽酸D．加入5mLH2O參考答案：B解析：CaCl2是反應(yīng)中的生成物，其濃度增大，不能增大反應(yīng)速率；加入1.5mol·L－1的鹽酸可使1mol·L－1的鹽酸濃度增大，加快化學(xué)反應(yīng)速率；加入0.5mol·L－1的鹽酸可使1mol·L－1的鹽酸濃度減小，減慢化學(xué)反應(yīng)速率；加水相當于稀釋使鹽酸的濃度減小，從而使反應(yīng)速率減慢。15.下列表達方式正確的是（）A．24Cr的外圍電子排布式：3d44s2B．CO2的立體結(jié)構(gòu)模型C．基態(tài)碳原子的價電子排布圖為D．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C【考點】原子核外電子排布．【分析】A、24號的Cr的外圍電子排布式：3d54s1；B、二氧化碳是直線分子；C、基態(tài)碳原子價電子排布為2s22p2；D、S2﹣最外層8個電子．【解答】解：A、24號的Cr的外圍電子排布式：3d54s1，半滿狀態(tài)能量低，故A錯誤；B、二氧化碳是直線分線型，而不是V型，故B錯誤；C、基態(tài)碳原子價電子排布為2s22p2，所以軌道排布式為：，故C正確；D、S2﹣最外層8個電子，而不是6個電子，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘在科研與生活中有重要應(yīng)用,某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢)

I2+2S2O32-2I-+S4O62-(快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的▲耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色,為確保能觀察到藍色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32-)∶n(S2O82-)▲。(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表:實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx▲mL,理由是

▲

。(3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進行相應(yīng)的標注)

▲

(4)碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應(yīng)為:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)ΔH已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)

ΔH14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2則電池反應(yīng)的ΔH=▲;碘電極作為該電池的▲極。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為

。若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于

烴，結(jié)構(gòu)簡式為

，該取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2.2—二甲基丁烷，則此烴屬于烴，結(jié)構(gòu)簡式為

，該加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：略18.1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負性0.9

1.51.7

2.33.00.8請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：①預(yù)測元素周期表中，X值最小的元素位置和名稱：

（放射性元素除外）．②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同周期內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是

通過分析X值變化規(guī)律，確定P、Mg的X值范圍：＜X（P）＜，＜X（Mg）＜．③經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlCl3、Al2O3中形成的化學(xué)鍵的類型分別為

（填離子鍵或共價鍵）④根據(jù)所學(xué)分子的立體構(gòu)型和雜化方式來填寫下列表格微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3中心原子雜化方式

微粒的空間構(gòu)型

參考答案： （1）①第六周期第IA族；銫；②隨著原子序數(shù)的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5；③共價鍵、離子鍵；④微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3雜化方式spsp3sp3sp2sp2空間構(gòu)型直線形V形三角錐形平面三角形平面三角形．

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，元素的金屬性越強，電負性越小，非金屬性越強，電負性越大；②由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低；③根據(jù)電負性的差值判斷；④根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，元素的金屬性越強，電負性越小，非金屬性越強，電負性越大，周期表中金屬性最強的是Cs，所以電負性最小的是Cs，位于第六周期第IA族，其名稱為銫，故答案為：第六周期第IA族；銫；②由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，P的電負性小于N，大于Si，所以1.7＜X（P）＜2.3；Mg的電負性大于Al，小于Na，則0.9＜X（Mg）＜1.5，故答案為：隨著原子序數(shù)的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5；③當形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵；Al的電負性為1.5，Cl的電負性為3.0，O的電負性為3.5，則Al與Cl的電負性差值為1.5，所以AlCl3中形成共價鍵，O與Al的電負性差值為2，所以Al2O3中形成離子鍵，故答案為：共價鍵、離子鍵；④BeCl2分子中Be原子的價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+（2﹣2×1）=2，因此N采取sp雜化，VSEPR構(gòu)型為直線形，由于不含有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為直線形；H2S分子中S原子的價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+（6﹣2×1）=4，因此N采取sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有2個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為V形；NH3分子中N原子的價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+（5﹣3×1）=4，因此N采取sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；CO32﹣中C原子的價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+（4+2﹣3×2）=3，因此N采取sp2雜化，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，由于不含有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形；BF3分子中B原子的價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+（3﹣3×1）=3，因此N采取sp2雜化，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，由于不含有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形；故答案為：微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3雜化方式spsp3sp3sp2sp2空間構(gòu)型直線形V形三角錐形平面三角形平面三角形．19.按要求回答下列問題（1）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是

(填序號)

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗

②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒