四川省廣元市旺蒼縣東凡中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

四川省廣元市旺蒼縣東凡中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Al(OH)3即能與酸起反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明Al(OH)3屬于A．兩性氧化物

B.有機(jī)物

C．鹽

D.兩性氫氧化物參考答案：D略2.關(guān)于原子或離子結(jié)構(gòu)的下列說(shuō)法不正確的是（

）A．某原子K層上只有一個(gè)電子B．某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D．某離子核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B【考點(diǎn)】原子構(gòu)成；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】A．K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；B．M層上最多只能排18個(gè)電子；C．K層上最多只能排2個(gè)電子，2×4=8；D．最外層電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等．【解答】解：A．K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；K層上可排1個(gè)電子，也可排2個(gè)電子K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；K層上排1個(gè)電子，也可排2個(gè)電子，故A正確；B．當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿了8個(gè)電子，而M層上最多只能排18個(gè)電子，又18＜8×4當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿了8個(gè)電子，而M層上最多只能排18個(gè)電子，又18＜8×4，故B錯(cuò)誤；C．K層上最多只能排2個(gè)電子，2×4=8，則M層和L層都為8個(gè)電子的離子為，可能是K+或Ca2+，故C正確；D．最外層電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，可能有兩種情況：一種是均為2，但這種情況只能是原子；另一種均為8，核電荷數(shù)為8的元素為氧，氧離子的最外層子數(shù)也為8最外層電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，可能有兩種情況：一種是均為2，但這種情況只能是原子；另一種均為8，核電荷數(shù)為8的元素為氧，氧離子的最外層子數(shù)也為8最外層電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，可能有兩種情況：一種是均為2，但這種情況只能是原子；另一種均為8，核電荷數(shù)為8的元素為氧，氧離子的最外層子數(shù)也為8，故D正確．故選B．3.下列關(guān)于、、的說(shuō)法正確的是A．它們的化學(xué)性質(zhì)完全不同

B．它們是碳元素的三種同位素C．它們是碳元素的三種單質(zhì)

D．它們是碳元素的同素異形體參考答案：B4.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)室為了對(duì)配制好的溶液進(jìn)行精確測(cè)定其濃度，一般選用高純度、性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的物質(zhì)做為基準(zhǔn)物進(jìn)行標(biāo)定；B．化學(xué)實(shí)驗(yàn)要注意控制條件，考慮反應(yīng)物的濃度用量，選擇適宜的溫度，以及使用合適有效的催化劑等C．MnO2

CuO

Fe2O3等大多數(shù)金屬氧化物都可作為H2O2分解的催化劑D．吸濾操作中洗滌沉淀的操作應(yīng)是開(kāi)大水龍頭，使洗滌劑快速通過(guò)沉淀物參考答案：D略5.下列說(shuō)法中，正確的是A、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH－=H2OB、酸堿中和反應(yīng)的離子方程式，都可用H++OH－=H2O表示C、當(dāng)酸堿完全中和時(shí)，兩者物質(zhì)的量一定相等D、當(dāng)酸堿完全中和時(shí)，所得鹽溶液pH值不一定等于7參考答案：AD6.下列說(shuō)法中，正確的是A．熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生D．使用催化劑既不會(huì)改變反應(yīng)的限度又不會(huì)改變反應(yīng)焓變參考答案：D略7.某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是編號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)＝V(YOH)②強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)＜V(YOH)③強(qiáng)酸弱堿V(HX)＝V(YOH)④弱酸強(qiáng)堿V(HX)＝V(YOH)

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④參考答案：D略8.下列化合物均為天然萜類(lèi)化合物：對(duì)這些萜類(lèi)化合物敘述錯(cuò)誤的是（

）A．a(chǎn)和c互為同分異構(gòu)體

B．a(chǎn)和b互為同系物C．a(chǎn)、b能與溴水反應(yīng)

D．一定條件下b能轉(zhuǎn)化為a參考答案：B略9.當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成B．電池的正極反應(yīng)式為：O2十4H+十4e-==2H2OC．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大參考答案：C略10.為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，不可以使用的試劑是（已知：Mg(OH)2的Ksp：5.6×10-12，F(xiàn)e(OH)3的Ksp：4.0×10-38）（

）

A．NH3·H2OB．MgO

C．Mg(OH)2

D．MgCO3參考答案：A略11.將木炭和濃硫酸共熱，讓反應(yīng)生成的氣體通入下列溶液中，有沉淀析出的是①氫氧化鈉溶液

②氯化鋇溶液

③酸化的硝酸鋇溶液

④氯化鈣和氫氧化鈉混合溶液A．只有④

B．③④

C．②③

D．①④參考答案：B12.一定溫度下，在一個(gè)容積為5L的密閉容器中，充入氨和氧氣，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O2?4NO+6H2O（g）；△H＜0（1）在達(dá)到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體，如果容器的容積不變，平衡

移動(dòng)；如果總壓強(qiáng)保持不變，平衡

移動(dòng)．（2）升高溫度平衡

移動(dòng)．（3）加入催化劑，NH3的轉(zhuǎn)化率

，（4）若充入的NH3為2mol，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L?min），則此時(shí)NH3在平衡混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)為

，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

．參考答案：（1）不；正向；（2）逆反應(yīng)方向；（3）不變；（4）26.23%；26.6．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：（1）容積不變通入惰性氣體，因?yàn)闈舛炔蛔儯胶獠灰苿?dòng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變通入惰性氣體時(shí)體積會(huì)增大，各氣體的分壓會(huì)變小，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，平衡將向氣體系數(shù)之和大的一方移動(dòng)，即向右移動(dòng)；（2）升溫平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）催化劑不影響平衡移動(dòng)；（4）充入的NH3為2mol，則充入氧氣4mol，據(jù)NO的反應(yīng)速率求算．解答：解：（1）容積不變通入惰性氣體，因?yàn)闈舛炔蛔?，平衡不移?dòng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變通入惰性氣體時(shí)體積會(huì)增大，各氣體的分壓會(huì)變小，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，平衡將向氣體系數(shù)之和大的一方移動(dòng)，即向正向移動(dòng)，故答案為：不；正向；（2）升溫平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)方向；（3）催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變；（4）充入的NH3為2mol，則充入氧氣4mol，生成的NO有：0.04mol/（L?min）×2min×5L=0.4mol，則生成水0.6mol，剩余氨氣1.6mol，剩余氧氣3.5mol，NH3在平衡混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=26.23%；混合氣體的總質(zhì)量為：2mol×17g/mol+4mol×32g/mol=162g，物質(zhì)的量總和為：0.4mol+0.6mol+1.6mol+3.5mol=6.1mol，平均相對(duì)分子質(zhì)量為：=26.6g/mol，故答案為：26.23%；26.6．點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡移動(dòng)、催化劑對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響、平均相對(duì)分子質(zhì)量的求算，題目難度中等．13.下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色的是

(

)A．乙烷

B．乙醇C．丙烯

D．苯參考答案：C略14.科技文獻(xiàn)中經(jīng)常出現(xiàn)的下列詞匯，其中與相關(guān)物質(zhì)的顏色并無(wú)聯(lián)系的是（

）A.赤色海潮

B.棕色煙氣

C.白色污染

D.綠色食品參考答案：D略15.用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯

的過(guò)程中發(fā)生

的反應(yīng)類(lèi)型為()①取代②消去③加聚④縮聚⑤氧化⑥還原A．①④⑥

B．⑤②③C．⑥②③

D．②④⑤參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。①儀器A的名稱(chēng)是

。②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）

。④NaOH溶液的作用

（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）

。a．NaOH

b．NH3·H2O

c．CuO

d．Cu2(OH)2CO3

e．CuSO4參考答案：（6分）（1）①分液漏斗

②MnO2+4H++2Cl－=△Mn2++Cl2↑+2H2O

③否④除去Cl2和HCl（2）cd

（各1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強(qiáng)P1比P2

（填大或小）；

（2）（a+b）比（c+d）

（填大或?。唬?）溫度t1℃比t2℃

（填高或低）；（4）正反應(yīng)為

反應(yīng)(填吸熱或放熱)。參考答案：(12分)(評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：每小題3分,不按題目選項(xiàng)寫(xiě)0分)（1）?。?）小（3）高（4）吸熱略18.（7分）根據(jù)下表信息回答以下問(wèn)題：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。元素ABCD原子半徑(nm)0.1300.1180.0900.102主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6，－2元素EFGH原子半徑(nm)0.0730.1540.0370.099主要化合價(jià)－2＋1＋1＋7，－1(1)E、F、G三元素形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型是______。(2)B、H兩元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是________。(3)實(shí)驗(yàn)室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(4)將A、B兩種元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接浸入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)線中有電流產(chǎn)生，其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______。參考答案：(1)離子鍵和共價(jià)鍵(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O略19.（共6分）已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液PH=8（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）

（2）精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果C(Na+)-C(CH3COO-)=