2022年安徽省黃山市武陽中學高三化學模擬試題含解析

2022年安徽省黃山市武陽中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關說法不正確的是A．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害B．光化學煙霧不會引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了膠體的性質D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇參考答案：B略2.下表是五種銀鹽的溶度積常數(25℃)：難溶物AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16下列說法不正確的是()。A．五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C．氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質在常溫下的溶解度依次增大D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動參考答案：C略3.室溫下，某無色透明溶液中由水電離出來的H+和OH-濃度的乘積為1×10-24，則此溶液中可能大量共存的離子組為A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－

B．I－、NO3－、K＋、NH4＋C．MnO4－、Cl－、SO42－、K＋

D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－參考答案：B略4.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L-1，c(SO42-)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為

A．0.15mol·L－1

B．0.2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.4mol·L－1參考答案：C

根據電荷守恒c(K＋)+c(H＋)+3c(Al3＋)=2c(SO42-)，解得c(K＋)=2×0.8mol·L－1-0.1mol·L－1－3×0.4mol·L－1=0.3mol·L－1答案選C5.下列各組離子能大量共存，當溶液中c(H+)=10-1mol·L–1時，有氣體產生；而當溶液中c(H+)=10–13mol·L－1時，又能生成沉淀。則該組離子可能是：A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

B．Cu2+、K+、Cl-、HCO3-

C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

參考答案：C略6.濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其溶質的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為c%，那么a、b、c數值的關系是（

）A．a>b>c

B．b>a>c

C．c>b>a

D．c>a>b參考答案：B略7.已知A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如右圖所示轉化關系（其它產物已略去），下列說法錯誤的是

A．若A為AlCl3，則X可能為KOH溶液

B．若X為O2，A可能是S等C．若X可能為O2，則C可能為NO

D．A也有可能是Na參考答案：B略8.下列實驗中，不能達到目的的是參考答案：D略9.以下離子方程式正確的是

A．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2OB．等物質的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．過氧化鈉固體與水反應：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O

H2S↑+2OH－參考答案：B10.已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）

ΔH＝－348．3kJ/mol

（2）4Ag（s）＋O2（g）＝2Ag2O（s）

ΔH＝－62．0kJ/mol

則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的ΔH等于

（

）

A．－317．3kJ/mol

B．－379．3kJ/mol

C．－332．8kJ/mol

D．+317．3kJ/mol參考答案：A略11.已知NH3與CO2經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為A．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)；

△H=﹣134kJ·mol-1B．2NH3+CO2＝CO(NH2)2+H2O；

△H=﹣134kJ·mol-1C．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)

△H=134kJ·mol-1D．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)；△H=+134kJ·mol-1參考答案：A略12.下列說法正確的是A．衛(wèi)生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白劑，由此可知：應當嚴格禁止在食品中使用任何食品添加劑B．BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒C．往稀米粥中加入少量加碘食鹽，能檢驗食鹽中是否含碘D．處理廢水時加入明礬作為凈水劑可以除去水中懸浮的雜質參考答案：D略13.下列離子方程式書寫正確的是（）A．將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．將NO2氣體通入水中：2NO2+H2O=NO3﹣+NO↑+2H+C．ICl和Cl2的化學性質相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH﹣=I﹣+ClO﹣+H2OD．往100ml

1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣參考答案：A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中，反應生成硫化銅沉淀和硫酸；B．電荷不守恒；C．氯化碘中，碘顯+1價，氯顯﹣1價；D．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子．解答：解：A．將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中，離子方程式：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正確；B．將NO2氣體通入水中，離子方程式：3NO2+H2O=2NO3﹣+NO↑+2H+，故B錯誤；C．ICl和Cl2的化學性質相似，將ICl通入KOH溶液中，離子方程式：ICl+2OH﹣=Cl﹣+IO﹣+H2O，故C錯誤；D．往100ml1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2，離子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，選項D為易錯選項．14.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

B．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數為NA[來

C．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數目為0.5NA

D．100mL0.1mol·L-的FeCl3溶液中含有Fe3+的個數為0.01NA參考答案：B略15.下列關于儀器使用的說法正確的是A．滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗B．錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱C．蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D．振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞參考答案：ADB選項中錐形瓶可隔著石棉網加熱，C選項中水銀球不可以高于蒸餾瓶支管口二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用鋁熱反應焊接鋼軌的原理是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進行鋁熱反應。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產物鐵含雜質較多，并進一步探究褪褐色硬塊的組成。(1)將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質Al雜質的可能性，實驗方法是

，證明不含單質鋁的現(xiàn)象是

。(2)該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3。請以上述粉末為樣品，驗證其組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸餾水。根據你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。實驗操作預期現(xiàn)象和結論步驟1：

步驟2：

步驟3：

步驟4：

參考答案：(1)取少量粉末加入NaOH溶液中(1分)無氣泡冒出(1分)(2)(10分)實驗操作預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量粉末于燒杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分攪拌，過濾，洗滌。(2分)粉末減少，說明粉末國可能含有Al2O3步驟2：取少量步驟1的濾液于試管中，逐滴滴加3mol/LHCl至過量。(1分)有白色沉淀產生然后沉淀又溶解，說明粉末中含有Al2O3。(2分)步驟3：將步驟1的濾渣轉移到燒杯B中，加入足量3mol/LCuSO4，充分攪拌，過濾，洗滌。(2分)有紅色固體生成，說明粉末中含有Fe。(1分)步驟4：將步驟3的濾渣轉移到燒杯C中，加入足量3mol/LHCl，充分攪拌，再滴加少量20%KSCN。(2分)固體部分溶解，溶液變血紅色，說明粉末中含有Fe2O3。(1分)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.查爾酮是一種能制備抗炎藥物的化工原料。其中一種合成路線如下：（1）B的名稱為_________；查爾酮含有的含氧官能團名稱是_________。（2）A→B的反應類型是_________；C的結構簡式為_________。（3）寫出E→F的化學方程式_________。（4）F的同分異構體中，含有結構且水解產物為芳香醇的酯共有種_________，其中核磁共振氫譜吸收峰最少的分子結構簡式為_________。（5）已知：。參照上述流程，以CH2=CH－CH3為原料合成，設計最簡合成路線。_______________參考答案：(1)苯乙烯

羰基

(2)加成反應

(3)+

(4)8

或

(5)CH2=CH－CH3CH3-CHOH－CH3【分析】A的分子式為C6H6，結合B的結構簡式可知A為苯()；A與乙炔加成生成B()，B與氯化氫發(fā)生加成反應生成鹵代烴C，C在堿性條件下水解生成醇D，D催化氧化生成E，根據F的結構可知，E為，則D為，C為，據此分析解答。【詳解】(1)根據上述分析，B為，名稱為苯乙烯；查爾酮()含有的含氧官能團為羰基，故答案為：苯乙烯；羰基；(2)A→B為苯與乙炔的加成反應；C的結構簡式為，故答案為：加成反應；；(3)E→F為和的加成反應，反應的化學方程式為+，故答案為：+；(4)F為，其同分異構體中含有結構且水解產物為芳香醇，其芳香醇可能為、、鄰甲基苯甲醇、間甲基苯甲醇、對甲基苯甲醇、苯甲醇(甲基在另一苯環(huán)上有3種結構)，因此F的同分異構體共有8種，其中核磁共振氫譜吸收峰最少的分子為或，故答案為：8；或；(5)以CH2=CH－CH3為原料合成，根據信息，需要首先合成，因此合成路線為：CH2=CH－CH3CH3-CHOH－CH3，故答案為：CH2=CH－CH3CH3-CHOH－CH3。

18.二氧化硫和氮氧化物都是常見的大氣污染物，回答下列相關問題。Ⅰ某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：i.2NO(g)＋Cl2(g）2ClNO(g)

△H1＜0

其平衡常數為K1

ii.2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)

△H2＜0

其平衡常數為K2

（1）現(xiàn)有反應4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，則此反應的平衡常數K3＝

（用K1、K2表示），反應熱△H3＝

（用△H1、△H2表示）。（2）為研究不同條件對反應ii的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2和足夠的NaCl(s)，10min時反應ii達到平衡。測得平衡時NO2的轉化率α1(NO2)＝50%，則：10min內υ(ClNO)＝

，平衡常數K2＝

；II.除氮氧化物外，SO2也是重要的大氣污染物，需要對其進行吸收處理。（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO2氣體后所得吸收液恰好呈中性，下列有關吸收液中粒子關系正確的是 。A.c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO) B.c(Na＋)>c(HSO)＝c(SO)>c(H+)=c(OH—)C.2c(Na＋)＝2c(H2SO3)＋2c(HSO)＋2c(SO)

D.c(Na＋)>c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)（4）工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電

解法處理吸收后所得溶液以實現(xiàn)吸收液的回收

再利用，裝置如圖所示，則①工作一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH

（填“增大”“減小”或“不變”）；②寫出陽極的電極反應式

。參考答案：（1）K22/K1；

2?H2-?H1或-(?H1-2?H2)；（2）2.5×10－3mol·L-1·min－1；10L/mol；（3）AD；（4）①增大；②HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+；(1)、反應4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)可由(2×ii-i)式表示，故平衡常數K3=K22/K1；根據蓋斯定律可知，反應熱△H3＝2?H2-?H1或-(?H1-2?H2)；(2)、10min內，NO2的轉化量=0.1mol/L×50%=0.05mol/L，根據變化量之比等于計量系數之比，有△c(ClNO)＝△c(NO2)=0.025mol/L，則υ(ClNO)＝==2.5×10－3mol·L-1·min－1；平衡時c(ClNO)=0.025mol/L，c(NO2)=0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，則平衡常數K2＝c(ClNO)/c(NO2)2=0.025/0.052=10；(3)、分析：一定量的NaOH溶液吸收SO2過程中可能發(fā)生的反應為：SO2+NaOH=NaHSO3，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，Na2SO3顯堿性，NaHSO3顯酸性，如果吸收后的溶液恰好呈中性,一定為兩者的混合液，所以溶質主要成分為Na2SO3與NaHSO3；A項，依據電荷守恒有：c(Na＋)+c(H+)=c(HSO3-)＋2c(SO32-)+c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，綜合兩式，可得：c(Na＋)=c(HSO3-)＋2c(SO32-)，正確；B項，若c（HSO3﹣）=c（SO32﹣），溶液呈堿性c（H+）＜c（OH﹣），錯誤；C項，若Na2SO3與NaHSO3按1：1混合，溶液呈堿性，溶液中物料守恒為：2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3﹣）+3c（SO32﹣），但溶于呈中性，Na2SO3與NaHSO3的量不同，錯誤；D項，NaHSO3中n(Na):n(S)=1:1，Na2SO3中n(Na):n(S)=2:1，由物料守恒可知：n(Na)＞n(S)=n(HSO3)+n(SO32﹣)+n(H2SO3)所以c（Na+）＞c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），正確；(4)、陰極區(qū)電極反應式為：2H++2e-=H2↑，c(H+)減少，酸性變弱，PH增大；陽極吸引陰離子HSO3—失電子發(fā)生氧化反應生成SO42-，電極方程式為：HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+；19.I．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛。（1）金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進行電解，其陰極電極反應式為

，其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是

(填“陰極”或“陽極”)，冰晶石的作用為

。（2）鋁電池性能優(yōu)越，A1-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O，則負極的電極反應式為

，正極附近溶液的pH

(填“變大”“不變”或“變小”)。已知：①2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)

△H1＝－1390.8kJ/mol②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)

△H2＝－3339.6kJ/mol③2C(s)＋O2(g)=2CO(g)

△H3＝－221.0kJ/molAl2O3(s)+3C(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)+3CO(g)的△H＝

。Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。（1）下圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1molNH3過程中的能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程式：

(ΔH的數值用含字母a、b的代數式表示)。（2）工業(yè)合成氨的反應為

在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是

。A．增大壓強

B．增大反應物的濃度

C．使用催化劑

D．降低溫度Ⅲ．鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題。（1）黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3m01FeS2參加反應，轉移

mol電子。（2）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式：

。Ⅳ.錳及其化合物應用越來越廣泛，MnO2是一種重要的無機功能材料，制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為

?，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液，如圖所示鉛蓄電池的總反應方程式為

，當蓄電池中有4molH+被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為

，MnO2的理論產量為

g。參考答案：Ⅰ（1）Al3++3e-＝Al；陽極；降低氧化鋁熔點

（2）Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O；變大；-52.5KJ/molⅡ.（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝-2(b-a)KJ/mol

（2）ABⅢ（1）32

（2）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+Ⅳ.Mn2+一2e一+2H2O＝MnO2+4H+

Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O

2mol

87試題分析：Ⅰ、（1）以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態(tài)下進行電解生成鋁和氧氣反應的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2；陰極鋁離子得到電子，電極反應式為Al3++3e-＝Al；陽極上生成氧氣消耗電極石墨；氧化鋁的熔點高，冰晶石能降低氧化鋁的熔點，故答案為：Al3++3e-＝Al；陽極；降低氧化鋁熔點；（2）原電池中負極失去電子，則根據2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O可知鋁在負極失去電子，則負極的電極反應式為Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O；正極氧化銀得到電子，電極反應式為Ag2O+2e－+H2O＝2Ag+2OH-，所以正極附近溶液的pH變大；已知①2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)

△H1＝－1390.8kJ/mol、②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)

△H2＝－3339.6kJ/mol、③2C(s)＋O2(g)=2CO(g)

△H3＝－221.0kJ/mol，則根據蓋斯定律可知（③×3+①×2－②）÷2即得到Al2