江蘇省南京市江心洲中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江蘇省南京市江心洲中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

(

)①NaOH固體②H2O③NaCl固體④CH3COONa固體⑤KCl溶液A.①②

B.②③⑤

C.

②④⑤

D.②④參考答案：C略2.下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項不相同的是

A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)

B．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)

C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)

D．鈉與冷水反應(yīng)參考答案：B略3.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極．X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）A．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞YC．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X參考答案：C解：把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，所以活潑性X＞Z，X和Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極，所以活潑性Y＞X，X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z．故選C．4.下列常用的混合物分離或提純操作中，需使用冷凝器的是

A.過濾

B.蒸發(fā)

C.蒸餾

D.分液參考答案：C略5.碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－9.48kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ·mol-1

下列說法正確的是()A．從上述兩反應(yīng)可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高B．I2(s)I2(g)ΔH<0C．②的反應(yīng)物總能量與①的反應(yīng)物總能量相等D．1molI2(g)中通入1molH2(g),發(fā)生反應(yīng)時放出的熱量為9.48kJ·mol-1參考答案：A試題分析：A、根據(jù)蓋斯定律得I2(g)=I2(s)的ΔH<0，說明碘氣體的能量高，正確；B、因為I2(g)=I2(s)ΔH<0，則I2(s)I2(g)ΔH>0，錯誤；C、②的反應(yīng)物與①的反應(yīng)物的狀態(tài)不完全相同，所以②的反應(yīng)物總能量與①的反應(yīng)物總能量不相等，錯誤；D、1molI2(g)中通入1molH2(g)完全反應(yīng)生成2molHI(g)放出的熱量是9.48kJ，而該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不會進(jìn)行到底，所以發(fā)生反應(yīng)時放出的熱量小于9.48kJ，錯誤，答案選A。考點：考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系6.某學(xué)生用天平稱量固體時樣品和砝碼錯放位置，待天平平衡時，稱得樣品質(zhì)量為10.5克（1克以下用游碼），如按正確稱法，此樣品質(zhì)量應(yīng)為

A、10.5克

B、10.0克

C、9.5克

D、11.0克參考答案：C略7.如圖所示，2個X分子反應(yīng)生成1個Y分子和3個Z分子，下列判斷不正確的是A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個Z分子中含有2個A原子B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D．X、Y、Z三種物質(zhì)均屬于非電解質(zhì)參考答案：D8.乙苯的一氯代物的結(jié)構(gòu)共有A．3種B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C 9.下列不屬于高分子化合物的是

A．蛋白質(zhì)

B．乙醇

C．淀粉

D．聚乙烯參考答案：B10.CH4和C2H4的混合氣體共2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),緩緩?fù)ㄟ^足量的溴水，充分吸收后，測得溴水增重1.12g，則乙烯占混合氣體體積的（

）A．40%

B．20%

C．80%

D．60%參考答案：A11.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列有關(guān)“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B本題綜合考查原電池和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。正極反應(yīng)應(yīng)該得電子，因此A錯；原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子應(yīng)該向正極移動，C錯；Ag是反應(yīng)的還原劑，因此AgCl是氧化產(chǎn)物，D錯。12.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（

）。A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D13.下列有機(jī)物的命名正確的是（

）參考答案：C14.

參考答案：D15.(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是A．3-甲基戊烷

B．2-甲基戊烷C．2-乙基丁烷

D．3-乙基丁烷參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：1.00mol·L－1HNO3、2.00mol·L－1HNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水浴。(1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究？_____________________________________________________________。(2)請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設(shè)計表，完成探究實驗：

實驗編號T/℃大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L－1①常溫細(xì)顆粒2.00②

細(xì)顆粒1.00③35℃

2.00④35℃

2.00(3)整個實驗中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和

。(4)該實驗小組用如圖實驗裝置進(jìn)行實驗。①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有___

_____。②干燥管中應(yīng)放置的試劑是________。A．堿石灰 B．無水CaCl2C．P2O5固體 D．濃硫酸③若撤除干燥管裝置，所測速率________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。參考答案：(1)硝酸濃度、溫度、大理石表面積(2)實驗編號T/℃大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L－1①

②常溫

③

粗顆粒

④

細(xì)顆粒

(3)CaCO3質(zhì)量(4)①秒表、量筒②B、C③偏大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。（3）D在元素周期表中的位置是________。（4）E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。（5）寫出C和F形成的化合物的電子式________________________。（6）A、C、D的離子半徑大小關(guān)系是___________________（用離子符號表示）

參考答案：（12分，各2分）（1）氧原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2分）（2）PH3

（2分）（3）第三周期，ⅢA

（2分）（4）H2SO4

（2分)（5）硫化鈉的電子式

（2分）（6）O2->Na+>Al3+或Al3+<Na+<O2-

（2分）略18.(9分）氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì)。⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式

。⑵NH2－的電子式為

。

⑶N3－有

個電子。⑷寫出二種由多個原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式

。⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3—的構(gòu)型

。⑹據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是

。參考答案：⑴N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O（2分）⑵（2分）⑶22

（1分）⑷N2O

CO2

CNO－

BeF2

CaH2

C3H4等（兩空各1分）

[說明]可將N3