安徽省阜陽市周棚中學2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析

安徽省阜陽市周棚中學2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項事實不能說明上述觀點的是（

）A．甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色B．乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應C．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應D．苯酚苯環(huán)上的氫比苯分子中的氫更容易被鹵原子取代參考答案：B略2.下列說法正確的是A．1molN2中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023B．用激光筆照射CuSO4溶液可產(chǎn)生“丁達爾效應”C．常溫下，鋁片能溶于濃硫酸D．常溫下，淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{色參考答案：D解析：1molN2約含的分子數(shù)是6.02×1023，含有的原子數(shù)約為2×6.02×1023；激光筆照射膠體才會產(chǎn)生“丁達爾效應”；常溫下，鋁片遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，反應瞬間停止；淀粉遇到I2會發(fā)生顏色反應，顯藍色，利用該特征反應可以進行互檢。本題D是正確選項。3.在一定條件下，可逆反應：N2+3H2

2NH3（正反應放熱）達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是（

）。A、加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B、加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)C、降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)大于v逆減小倍數(shù)D、加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)參考答案：D略4.用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．未用標準液潤洗堿式滴定管參考答案：CD略5.常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。

下列說法正確的是A．點①所示溶液中：c(OH－)/c(H＋)＝10－12B．點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)C．點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10mol·L－1參考答案：D略6.下列說法不正確的是

（

）A.物質的量是一個基本物理量，衡量物質所含微粒集體的多少B.1molH2O的質量等于NA個H2O分子的質量總和（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）C.標況下，1mol任何氣體體積約為22.4LD.將40gNaOH溶解于500ml水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2mol∕L參考答案：D略7.由苯不能用一步反應制得的有機物的是A．

Br

B．NO2

C．

D．

OH參考答案：D略8.某溫度下，反應SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為A.2500

B.100

C.4×10-4

D.2×10-2參考答案：C略9.下列物質中，水解的最終產(chǎn)物中不含有葡萄糖的是()A．蔗糖

B．淀粉

C．纖維素

D．油脂

參考答案：D略10.關于烴和甲烷的敘述正確的是

（

）A.烴的組成均符合通式CnH2n+2

B.烴類均不溶于水C.甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清潔能源D.甲烷能發(fā)生加成反應參考答案：B略11.下列反應中，有機物被還原的是

(

)A.乙醛的銀鏡反應

B.乙醛制乙醇

C.乙醇制乙醛

D.乙醇制乙烯參考答案：B略12.下列各組離子能大量共存的是(

)

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—

③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO42—、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO4—

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④參考答案：D略13.某小組為研究電化學原理，設計如右圖裝置。下列敘述不正確的是（

）

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，Cu2＋向銅電極移動參考答案：D略14.常溫下，給蒸餾水中滴入少量氫氧化鈉后，下列說法中錯誤的是（）A．[H+][OH﹣]乘積不變 B．pH增大了C．[H+]降低了 D．水電離出的[H+]增加了參考答案：AD考點：離子積常數(shù)；水的電離．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：常溫下，在蒸餾水中加入NaOH后，氫氧根離子濃度增大，導致溶液中氫離子濃度減小，酸或堿抑制水電離，據(jù)此分析解答．解答：解：A．在蒸餾水中加入NaOH后，NaOH電離出的氫氧根離子導致溶液中[OH﹣]增大、[H+]減小，[H+][OH﹣]乘積為溶液中離子積常數(shù)不變，故A正確；B．常溫下，在蒸餾水中加入NaOH后，氫氧根離子濃度增大，導致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故B正確；C．常溫下，在蒸餾水中加入NaOH后，氫氧根離子濃度增大，離子積常數(shù)不變，導致溶液中氫離子濃度減小，故C正確；D．酸或堿抑制水電離，所以NaOH抑制水電離，則水電離出的[H+]減少了，故D錯誤；故選AD．點評：本題考查離子積常數(shù)、水電離影響因素等知識點，為高頻考點，明確離子積常數(shù)與溶液中[H+][OH﹣]乘積關系是解本題關鍵，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液酸堿性無關，為易錯點．15.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為

A．(y－2x)/amol·L－1

B．(y－x)/amol·L－1C．(2y－2x)/amol·L－1

D．(2y－4x)/amol·L－1參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4

＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行如下實驗：[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]步驟Ⅰ：稱取樣品1.500g步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次步驟Ⅳ：實驗數(shù)據(jù)記錄ks5u<若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L>滴定次數(shù)待測液的體積（mL）標準溶液的體積滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20根據(jù)上述實驗步驟填空：（1）滴定操作時，眼睛應觀察

（2）滴定終點的判斷方法是

（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（4）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（5）配制樣品溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、滴定管外，還有

（填儀器名稱）（6）該樣品中氮的質量分數(shù)為

參考答案：（1）錐形瓶內溶液顏色的變化（2）最后一滴標準液加入時錐形瓶內溶液顏色變淺紅色且半分鐘不變化（3）無影響（4）

偏大

（5）

錐形瓶、250mL容量瓶

（6）18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素數(shù)依次之和為35，A、C同族，B+離子核外有10個電子，回答下列問題①A、B、C三種元素分別是____、____、_____。②A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為______、__

__、_

__。③分別寫出A、B、C的電子排列式：A_____；B____；C_____參考答案：①O、Na、S

②Na2O2、Na2O、Na2S、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等③1s22s22p4；1s22s22p63s1；1s22s22p61s23s23p418.在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加1對共用電子。試回答下列問題：（1）分子式為CnH2n+2的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為__________。（2）分子式為CnH2n-6的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為__________。（3）若某物質分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為160，符合該條件的單烯烴的分子式為__________。參考答案：（1）n-1

(2)n+3

(3)C160H32019.乙二酸-1,4-環(huán)己二醇酯可以通過下列路線合成。請回答下列問題：（1）上述反應①—④中，屬于取代反應的有

（填序號）；反應⑥—⑧中，屬于加成反應的有

（填序號）。（2）寫出下列物質的結構簡式：B

，C

。