福建省福州市私立國(guó)際陽(yáng)光學(xué)校高二化學(xué)模擬試題含解析

福建省福州市私立國(guó)際陽(yáng)光學(xué)校高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有機(jī)物檢驗(yàn)方法正確的是A．取少量鹵代烴加入NaOH水溶液共熱，冷卻，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子的存在B．用酸性KMnO4溶液直接檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸反應(yīng)是否得到乙烯C．用燃燒的方法鑒別甲烷與乙炔

D．用新制CaO檢驗(yàn)乙醇中是否含有水分參考答案：C略2.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)中含有上述兩種結(jié)合力的是（

）

①NaOH

②SiO2

③NH4Cl

④金剛石

⑤NaCl

⑥白磷．

A、①③⑥

B、①②④

C、②④⑤

D、③④⑤參考答案：A解：①NaOH是離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子與氫原子之間存在共價(jià)鍵，故選；②SiO2是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，故不選；③NH4Cl是離子化合物，銨根離子與氯離子直接存在離子鍵，氮原子與氫原子之間存在共價(jià)鍵，故選；④金剛石是原子晶體，只有共價(jià)鍵，故不選；⑤NaCl是離子化合物，只存在離子鍵，故不選；

⑥白磷存在P﹣P共價(jià)鍵，屬于分子晶體，分子間通過分之間作用力結(jié)合，故選；故選：A．

【分析】離子化合物一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)可能為原子晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用力，據(jù)此解答．3.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.

B.

C.

D.

參考答案：C略4.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小

D．加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離度增大參考答案：B略5.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為

A.等于5s

B.等于10s

C.大于10s

D.小于10s參考答案：C略6.用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達(dá)到目的的是

待鑒別的兩溶液試劑（均為溶液）ACa(OH)2和NaOHNa2CO3BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DHNO3和KNO3酚酞參考答案：A7.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是

A．Fe-2eˉ=

Fe2+

B．2H2O+O2+4eˉ=4OHˉ

C．4OHˉ-4eˉ=2H2O+O2↑

D．2H++2eˉ=H2↑參考答案：B略8.下列說法正確的是

(

)A．同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的元素金屬性強(qiáng)B．第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸增大C．VIA族的氣態(tài)氫化物一定比VA族的穩(wěn)定性強(qiáng)D．原子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的高參考答案：A略9.某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)過程可表示為A+BC—→[A…B…C]—→AB+C（反應(yīng)物）（過渡態(tài)）

（產(chǎn)物）B．E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1—E2，為吸熱反應(yīng)參考答案：D 10.常溫下，取0.3mol/LHY溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是]A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L參考答案：C略11.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為右圖，若菲分子中有1個(gè)H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產(chǎn)物有

A.4種

B.5種

C.10種

D.14種參考答案：B略12.下列各組原子中，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上只有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子參考答案：C13.二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是A.利用金屬鈉或金屬鉀

B.利用燃燒法C.利用紅外光譜法

D.利用核磁共振氫譜參考答案：B 14.下列有機(jī)物，其一氯代物的結(jié)構(gòu)可能只有一種的是A

C3H8

B

C8H8

C

C4H10

D

C5H12參考答案：D略15.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是A．Cl2

B．SO2

C．NO

D．NH3參考答案：C試題分析：根據(jù)氣體干燥劑的化學(xué)性質(zhì)判斷，濃硫酸顯酸性且具有強(qiáng)氧化性不能干燥堿性的和還原性的氣體，堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，顯堿性不能干燥酸性的氣體．總體原則是：酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體．A、Cl2可以用濃硫酸干燥，和氫氧化鈉反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故A不符合；B、二氧化硫是酸性氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，故B不符合；C、NO是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故C符合；D、NH3是堿性氣體和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故D不符合；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）Ⅰ．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)敘述正確的是______________（填序號(hào)）①配制氯化鐵溶液時(shí)，需加少量鹽酸；

②用10mL量筒量取5.80mL鹽酸；

③用稀醋酸除去熱水瓶?jī)?nèi)的水垢［主要成分Mg(OH)2和CaCO3等］；

④金屬鈉著火可用干燥的細(xì)沙撲滅；

⑤在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏??；⑥將干燥的pH試紙浸入某溶液一會(huì)兒后取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照以測(cè)定該溶液pH。Ⅱ．某同學(xué)為研究硝酸與鎂的反應(yīng)，進(jìn)行圖示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：(a)A中足量某濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體通過B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色；(b)從C進(jìn)入D中的氣體有兩種且均為單質(zhì)；(c)將D加熱一段時(shí)間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán)。(假設(shè)實(shí)驗(yàn)前裝置中的空氣已排盡)已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。（1）A裝置所涉及的實(shí)驗(yàn)儀器名稱有導(dǎo)管、__________________________和

______________________。（2）硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體成分是_________________________(用化學(xué)式表示)。（3）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式①____________________________________；②________________________________________________________________。參考答案：Ⅰ．①③④（3分）Ⅱ（1）圓底燒瓶單孔橡皮塞（2分）

（2）

NO

NO2

N2

H2（4分）

（3）①Fe2O3+3H22Fe+3H2O（2分）

②N2+3H22NH3（2分）（①、②方程式的順序可以顛倒）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）在溫度為373K時(shí)，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4(g)2NO2(g)的平衡。下圖表示的是測(cè)定的N2O4的濃度與時(shí)間關(guān)系的曲線（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）。（1）計(jì)算在20s至40s時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為

；（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

。（3）下表是不同溫度下測(cè)定的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。T/K323373K值0.0220.36據(jù)此判斷該反應(yīng)正反應(yīng)是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（4）若其他條件不變，反應(yīng)在423K條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中添畫出此溫度下N2O4的濃度隨時(shí)間變化的曲線。參考答案：（1）0.002mol?L--1?S--1。（4分，無單位或錯(cuò)誤扣2分）（2）C2(NO2)/C(N2O4)。（3分）（3）吸熱（2分）（4）右圖為答案（4分。起點(diǎn)、平衡點(diǎn)、位置正確）略18.

下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物。

已知：①

反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②

I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.

回答問題：（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；（2）化合物Ⅰ的電子式為______________________；（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________;（4）推測(cè)E在I中燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是__________________________。參考答案：略19.有①NH2－CH2－COOH

②CH2OH（CHOH）4CHO

③（C6H10O5）n（纖維素）④HCO