上海求是中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

上海求是中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（

）A.CO2的電子式： B.NH3的結(jié)構(gòu)式：C.硫酸亞鐵銨的化學(xué)式：NH4Fe(SO4)2 D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：參考答案：B【詳解】A.CO2分子中含有碳氧雙鍵，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B.NH3分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子，氨氣的電子式為，結(jié)構(gòu)式為：，故B正確；C.硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，故C錯(cuò)誤；D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子的質(zhì)量數(shù)為238，其原子可以表示為：U，故D錯(cuò)誤。故選B。

2.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列判斷正確的是（）甲乙

丙丁戊A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞乙C．最外層電子數(shù)：甲＞乙D．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：丙＞?。疚靺⒖即鸢福築D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置可知，甲為L(zhǎng)i，乙為Be，丙為Na，丁為Mg，戊為Al，A．同周期從左向右原子半徑減?。籅．同周期從左向右金屬性減弱；C．同周期從左向右最外層電子數(shù)增多；D．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．【解答】解：A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：丙＞丁＞戊，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性：甲＞乙，故B正確；C．同周期從左向右最外層電子數(shù)增多，則最外層電子數(shù)：甲＜乙，故C錯(cuò)誤；D．金屬性丙＞?。疚?，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為丙＞丁＞戊，故D正確；故選BD．3.下列方法適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是()A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣C．將濃氨水向堿石灰固體中滴加D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合參考答案：C解析：A適合工業(yè)制取氨氣，不適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣；加熱NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合為NH4Cl，B不合適；NH3極易溶于水，D不合適；只有C選項(xiàng)因濃氨水易揮發(fā)，滴到堿石灰固體中放熱，可用于快速制取氨氣，故正確答案為C。4.下列關(guān)于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說(shuō)法中，不正確的是

（

）A．甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)B．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去說(shuō)明乙烯有還原性

C．乙醇在銅做催化劑并加熱條件下生成乙醛，發(fā)生還原反應(yīng)D．食醋可用于除水垢，是利用了乙酸的酸性。參考答案：C略5.下列化合物電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A． B．C．

D．參考答案：D解：A．氯化鈣電子式；，故A錯(cuò)誤；B．硫化鈉為離子化合物，硫離子帶電荷應(yīng)為2﹣，正確的是，故B錯(cuò)誤；C．鎂離子不能用方括號(hào)括起來(lái)，正確的是，故C錯(cuò)誤；D．氟化鉀為離子化合物，電子式為：，書(shū)寫(xiě)正確，故D正確，故選D．6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是：(

)A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：18

8O

D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：參考答案：C略7.已知由鹽酸、氯化銅、氯化鐵組成的混合溶液中各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等，氯離子的總物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則該100mL混合溶液最多可以溶解鐵粉的質(zhì)量為A.5.6g

B.16.8g

C.11.2g

D.33.6g參考答案：C溶液中各陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)均為

xmol/L，

氯離子總物質(zhì)的量濃度為

6mol/L，則

x+2x+3x=6mol/L

，解得

x=1mol/L，混合溶液

100mL

，則鹽酸、氯化銅、氯化鐵的物質(zhì)的量均為

0.1mol

，由

Fe～2HCl

、

Fe～CuCl2

、

Fe～2FeCl3

可知，此溶液中最多可以溶解鐵粉的質(zhì)量為

(0.05mol+0.1mol+0.05mol)×56g/mol=11.2g

，答案選C.8.下列說(shuō)法中,正確的是

A、失去電子是還原劑,具有氧化性

B、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C、氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)D、氧化還原反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),此元素可能被還原或被氧化參考答案：D略9.某無(wú)色混合氣體中可能含有CO2、CO、H2、H2O(氣)中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每次處理均反應(yīng)完全)：(1)通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變??；

(2)通過(guò)赤熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；(3)通過(guò)無(wú)水硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色；

(4)通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁。由此可以確定原混合氣體中()A．一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO

B．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2

C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2

D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2的一種參考答案：D10.若下列圖像中橫軸代表所加溶液體積，縱坐標(biāo)代表生成沉淀質(zhì)量，則各項(xiàng)描述中與圖像能對(duì)應(yīng)的是（）A.圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至過(guò)量B.圖②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過(guò)量C.圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過(guò)量D.圖④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過(guò)量參考答案：DA．MgCl2、溶液中滴加氨水至過(guò)量，應(yīng)生成沉淀氫氧化鎂、氫氧化鋁，由于氫氧化鋁不溶于弱堿，所以沉淀完全后不再變化，A錯(cuò)誤；B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過(guò)量后沉淀溶解生成偏鋁酸鈉，發(fā)生的反應(yīng)為：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，兩過(guò)程中氫氧化鈉的用量為3：1，與圖象不符合，B錯(cuò)誤；C．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩，開(kāi)始會(huì)生成沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉完全沉淀后繼續(xù)滴入鹽酸，沉淀會(huì)溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2－＋H＋＋2H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，兩過(guò)程消耗鹽酸量為1：3，與圖象不符合，C不正確；D．向含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過(guò)量，氨水首先與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，然后沉淀鋁離子，由于氨水不能溶解氫氧化鋁，所以沉淀達(dá)到最大值以后，不再發(fā)生變化，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題以圖象題形式考查了鋁鹽、偏鋁酸鹽與酸、堿反應(yīng)以及沉淀的變化分析，注意滴加順序不同，量不同會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物不同。答題時(shí)要根據(jù)反應(yīng)過(guò)程判斷結(jié)合圖像的變化趨勢(shì)去分析解答，尤其要注意起點(diǎn)、拐點(diǎn)以及終點(diǎn)的判斷。11.如圖所示裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()

選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒(méi)有漂白性參考答案：B解析：酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性，A錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性，B正確；SO2是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，C錯(cuò)誤；SO2的水溶液可以使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故石蕊試液變紅后不褪色，但不能說(shuō)明SO2沒(méi)有漂白性，D錯(cuò)誤。12.某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在①H2

②CO

③CO和H2的混合氣

④HCHO

⑤CH3COOH⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合題意的是A.均不符合

B.只有①②③C.只有④⑤

D.全部符合參考答案：D13.由NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)其質(zhì)量比為A．3：1

B．1：3

C．1：2

D．2：1參考答案：C14.在同溫同壓下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積之比是A．2︰1

B．1︰2

C．2︰3

D．1︰3參考答案：A根據(jù)化學(xué)式可知，當(dāng)氫氣和氨氣含有的原子數(shù)相等時(shí)，二者的體積之比是1/4︰1/2＝2︰1，答案選A。15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wgA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)mol/LA．

B．

C．

D．

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離與提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置

。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置

，該分離方法的名稱為

。（3）裝置A中①的名稱是

，進(jìn)出水的方向是

。（4）裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是

。（填代表選項(xiàng)的字母）

A．應(yīng)該先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開(kāi)旋塞放出液體

B．加熱C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔后再打開(kāi)旋塞放出液體。Ⅱ．某同學(xué)按下列步驟配制250mL0.2mol·L-1NaCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題①計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量

②稱量NaCl固體用托盤(pán)天平需要稱量NaCl的質(zhì)量為

g。③將NaCl加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：

。④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：

。⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1—2厘米處應(yīng)如何操作：

。（1）配制時(shí)，實(shí)驗(yàn)室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤(pán)天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是

。上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)

。（2）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是

。（3）若進(jìn)行⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線，則需

。（4）配制NaCl溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是

。A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容參考答案：Ⅰ(1)DA(2)B萃?。?）冷凝管

b進(jìn)a出（4）AC或A或CⅡ②2.9g③用玻璃棒后浪攪拌④用玻璃棒引流⑤改用膠頭滴管加水至刻度線（1）250mL容量瓶檢查是否漏水（2）0.02mol/L(3)重新配制（4）C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）在化學(xué)反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O中，若反應(yīng)中有0.1mol的MnO2被還原，則有__________mol__________被氧化，同時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為_(kāi)_________，將生成的氫氣與0.2molH2完全反應(yīng)，生成的物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為_(kāi)_________L，將此產(chǎn)物溶于水配成500mL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。（已知H2+Cl22HCl）參考答案：0.2mol，HCl，0.2mol，4.48L，0.4mol/L。0.1molMnO2被氧化，同時(shí)有0.2molHCl被還原，同時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成的氯氣為0.1mol，氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl0.2mol，配成500ml，物質(zhì)的量濃度為：0.4mol/L。18.下表是某位化學(xué)教師的肝腎糖脂血液化驗(yàn)單部分內(nèi)容：已知：1摩爾（mol）等于1000毫摩爾（mmol），血液中葡萄糖簡(jiǎn)稱血糖，分子式為C6H12O6，請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：項(xiàng)目名稱數(shù)據(jù)參考值尿素氮2.952.00﹣6.10

mmolL﹣1葡萄糖4.503.89﹣6.11

mmolL﹣1總膽固醇3.75＜5.20

mmolL﹣1甘油三酯1.80↑＜1.70

mmolL﹣1

（1）這位教師的血糖含量屬

（填“正?！?、“偏高”或“偏低”）（2）這位教師的1mL血液中含葡萄糖

g．參考答案：（1）正常；（2）8.1×10﹣4

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】血液中葡萄糖的濃度為4.50mmolL﹣1，根據(jù)參考