安徽省亳州市全集中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省亳州市全集中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是①N2H4分子中既含極性鍵又含非極性鍵②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑤固體融化成液體的過程是物理變化，所以不會破壞化學(xué)鍵⑥HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵⑦Na2O2固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比是1∶2⑧由于非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HIA.②⑤⑥⑧

B.①③④⑤

C.②④⑤⑦

D.③⑤⑦⑧參考答案：A【詳解】①N2H4分子中N元素和N元素之間形成非極性共價鍵，N元素和H元素之間形成極性共價鍵，①正確；②R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核外電子數(shù)相等，且M處于R相鄰的下一周期，所以原子序數(shù)：M＞R，②錯誤；③F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，③正確；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④正確；⑤固體融化成液體的過程是物理變化，也可能破壞化學(xué)鍵，例如氫氧化鈉熔融時離子鍵被破壞，⑤錯誤；⑥HF分子很穩(wěn)定，是因為H-F鍵鍵能大，穩(wěn)定，跟氫鍵無關(guān)，⑥錯誤；⑦Na2O2固體中的陰離子和陽離子分別是O22－、Na＋，個數(shù)比是1∶2，⑦正確；⑧氫化物的酸性與元素的非金屬性無關(guān)，酸性：HCl＜HBr＜HI，⑧錯誤；答案選A。2.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2、Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是（

）A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④參考答案：B略3.在酸性溶液中，能大量共存的離子是

(

)

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、OH-

B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3-

D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-參考答案：B略4.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

(

)A.青銅

B.不銹鋼

C.水銀

D.硬鋁參考答案：C5.實驗中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時，你認為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是(

)。A．1000mL,212g

B．950mL,201.4gC．500mL,286g

D．任意規(guī)格，572g參考答案：A略6.下列敘述中，正確的是（）A．離子化合物中不含共價鍵B．共價化合物中不含離子鍵C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．非極性鍵不是化學(xué)鍵參考答案：B考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．分析：A．離子化合物中可存在共價鍵；B．含離子鍵的一定為離子化合物；C．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；D．非極性鍵屬于共價鍵．解答：解：A．離子化合物中可存在共價鍵，如NaOH中含離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B．含離子鍵的一定為離子化合物，則共價化合物中不含離子鍵，故B正確；C．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故C錯誤；D．非極性鍵屬于共價鍵，也屬于化學(xué)鍵，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．7.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3參考答案：D略8.從海水中可以提取溴，得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是

A．加入適量的NaCl溶液

B．加入適量的NaBr溶液

C．加入適量的NaOH溶液

D．通入溴蒸氣參考答案：B9.除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是A．CaCO3（SiO2），足量的NaOH溶液，過濾B．HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾C．CO2（SO2），先通入酸性KMnO4溶液再通入濃硫酸，洗氣

D．C2H5OH（H2O），加足量CaO，蒸餾參考答案：B10.下列反應(yīng)發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是A．鐵在氯氣中燃燒

B．銅在氯氣中燃燒C．氫氣在氯氣中燃燒

D．鈉在氯氣中燃燒參考答案：B11.下列說法正確的是

（

）

A．1mol·L－1的氯化鈉溶液是指此溶液中含有1molNaCl

B．從1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol·L－1

C．摩爾質(zhì)量指1mol物質(zhì)的質(zhì)量總和，以g為單位

D．以g·mol－1為單位時，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等參考答案：D略12.2006年3月英國《泰晤士報》報道說，英國食品標準局在對英國與法國販售的芬達汽水、美年達橙汁等230種軟飲料檢測，發(fā)現(xiàn)含有高量的致癌化學(xué)物質(zhì)——苯，報道指出汽水中如果同時含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H5COONa）與維生素C（抗氧化劑，結(jié)構(gòu)式如圖）可能會相互作用生成苯，苯與血癌（白血病）的形成也有密不可分的關(guān)系。下列說法一定不正確的是

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在D．維生素C可溶于水

參考答案：C略13.某學(xué)習小組討論辨析以下說法:①粗鹽和酸雨都是混合物；②CO和CO2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)；④Na2O2和CaO都是堿性氧化物；⑤.鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦NaCl和KC1可用焰色反應(yīng)鑒別。上述說法正確的是A.①②③④

B.①③⑦

C.③⑤⑥⑦

D.①②⑤⑥參考答案：B①粗鹽和酸雨都是混合物，正確；②CO不是酸性氧化物，CO2是酸性氧化物，錯誤；③蔗糖屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇屬于電解質(zhì)，正確；④Na2O2不屬于堿性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，錯誤；⑤鹽酸屬于混合物，錯誤；⑥純堿是碳酸鈉屬于鹽類，熟石灰屬于堿類，錯誤；⑦鈉離子與鉀離子的焰色反應(yīng)時現(xiàn)象不同，可用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl，正確。上述說法正確的是①③⑦，對比選項答案選B。14.能用來鑒別乙醇、乙酸、苯的試劑是A.水 B.液溴C.氯化鈉溶液 D.紫色石蕊溶液參考答案：D詳解】A.乙醇、乙酸都和水互溶，所以無法用水鑒別乙醇和乙酸，A錯誤；B液溴易溶于乙醇（參考碘酒）和苯中，所以無法用液溴鑒別乙醇和苯，B錯誤；C.乙醇、乙酸和水互溶，那么它們也和氯化鈉溶液互溶，所以無法用氯化鈉溶液鑒別乙醇和乙酸，C錯誤；D.乙醇呈中性，不會使紫色石蕊溶液變色；乙酸可以使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色；苯和紫色石蕊溶液混合后，會出現(xiàn)分層，上層的苯呈無色，下層的石蕊溶液依舊是紫色；D正確。故合理選項為D。

15.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是A．密度比為16：11

B．分子個數(shù)比為16：11C．體積比為1：1

D．氧原子個數(shù)比為1：1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如下圖所示。

（1）B中選用的試劑是____________，其作用是__________；C中選用的試劑的作用是_________（2）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________

（3）某學(xué)生應(yīng)用右圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣。回答下列問題：①與研究目的直接相關(guān)的B、C中的實驗現(xiàn)象是________。②如果通入氣體中混有SO2，能否看到相同的現(xiàn)象？_________（填“能”、“不能”或者“”“不能確定”），用化學(xué)方程式進行解釋:

______________________③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是最后缺少一個____________裝置，用化學(xué)方程式解釋其原理__________________參考答案：（1）飽和食鹽水

除HCl氣體

濃H2SO4（2）（3）①B中無明顯變化，C中有色布條褪色②不能（1分）

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl③尾氣處理

2NaOH+CI2=NaCl+NaClO+H2O

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)用18mol/L的濃硫酸配制80mL1.0mol/L的稀硫酸，需用的實驗儀器有：A.100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶(1)實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)

．(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

(填寫標號)．A．使用容量瓶前先檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次(3)用量筒取濃硫酸

(4)在G.50mL燒杯中的操作是如何進行的？__________________________________________________

(5)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是___________________________.(6)轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用

引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了___________________________________________________．(7)定容，搖勻．(8)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，（注明配制的時間、溶液名稱及濃度．）(9)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．參考答案：

略18.氫能源是21世紀極具開發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。下圖是氫能源循環(huán)體系圖。回答下列問題：

（1）圖中兩個框中的X、Y為循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式。則X是

；Y是

、

（填分子式）。（2）從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程II主要是_______能轉(zhuǎn)化為________能。（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_

參考答案：（1）H2O

H2、O2

（2）化學(xué)能、電能（3）H2(g)+O2(g)==

H2O(g)；△H=-241.8KJ·mol-1

略19.（1）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程_____；從反應(yīng)開始至2min，Z的反應(yīng)速率為______mol·L-1·min-1。（2）若上述反應(yīng)的△H<0,下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是_____。A．升高溫度和增大壓強均可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率B．使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低，加快反應(yīng)速率C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D．降低溫度，v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：A．增大壓強

B．減小壓強

C．升高溫度

D．降低溫度

E．加催化劑

F．充入氦氣t1時刻_____；t3時刻______；t4時刻______(填字母)。參考答案：(1)Z+3Y2X

0.025

(2)BD

(3)C

E

B【分析】（1）由圖像可知，反應(yīng)中Z，Y的物質(zhì)的量減小，X的物質(zhì)的量增大，則Z