重慶梨園中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

重慶梨園中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法符合堿金屬特點(diǎn)的是()A．堿金屬的鹽都有焰色反應(yīng)，而其單質(zhì)及其氧化物則沒有B．堿金屬的單質(zhì)在點(diǎn)燃或加熱情況下能跟氧氣反應(yīng)只生成氧化物C．堿金屬單質(zhì)的密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增都是減小的D．其單質(zhì)顏色除銫略帶金色光澤外都是銀白色金屬參考答案：D略2.能用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3的是A.硝酸銀

B.稀硫酸

C.稀鹽酸

D.稀硝酸參考答案：B略3..對(duì)于放熱反應(yīng)：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)下列說法正確的是

A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量

B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量

C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量

D．反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等參考答案：略4.將下列各組物質(zhì)區(qū)別開來的實(shí)驗(yàn)方案（見括號(hào)內(nèi)的方法）不妥的是（

）A．絲綢與棉布（采用灼燒的聞其氣味的方法）B．硫酸銨與氯化銨（采用加堿加熱聞其氣味的方法）C．碳酸鈉與碳酸氫鈉（采用加熱灼燒有無氣體產(chǎn)生的方法）D．碳酸鉀與硝酸鈉（采用加足量酸觀察有無氣泡產(chǎn)生的方法）參考答案：B略5.據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是：A．72

B．19 C．53

D．125參考答案：B6.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O參考答案：C7.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸餾 B.分液、蒸餾、萃取C.萃取、蒸餾、分液 D.蒸餾、萃取、分液參考答案：B①汽油和水二者互不相溶，所以用分液的方法進(jìn)行分離，②

由于酒精和水互溶，但二者的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離75%的酒精溶液；③由于碘在有機(jī)溶劑中溶解度大于在水中的溶解度小，可用苯或CCl4進(jìn)行萃取分離碘的水溶液，所以正確的方法依次為分液、蒸餾、萃取。故本題正確答案為B。8.一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，則下列相應(yīng)的結(jié)論，不正確的是A．反應(yīng)中氧化劑是KClO3

B．單質(zhì)的還原性：I2>Cl2C．元素的非金屬性：I>Cl D．KClO3中的Cl在反應(yīng)中得電子參考答案：C9.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100mL0.3mol/L稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL；再加入0.2mol/LNaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（

）A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol參考答案：B略10.下列物質(zhì)在冶煉金屬的過程中，需加入還原劑的是()A．HgO

B．Al2O3

C．Fe2O3

D．MgCl2參考答案：C略11.變質(zhì)的糧食中所含的較強(qiáng)的致癌物質(zhì)是

A·硫化物

B.黃曲霉素

C．鉛化合物

D．亞硝酸鹽

參考答案：B12.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是()A.A與C可形成共價(jià)化合物B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C.A、C的最高價(jià)氧化物形成的晶體類型相同D.B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物熔點(diǎn)高參考答案：CB原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)為4，故A為C元素、C為Si元素，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素，A.A與C可形成共價(jià)化合物SiC，A正確；B.同主族，自上往下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性遞減，故A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物（SiH4）的穩(wěn)定性，B正確；C.A的最高價(jià)氧化物分別為CO2,是分子晶體，C的最高價(jià)氧化物SiO2,是原子晶體，形成的晶體類型不相同，C錯(cuò)誤；D.B的氧化物MgO是離子化合物，其的熔點(diǎn)高，A的氧化物CO2是分子晶體，熔點(diǎn)低，D正確。13.元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯(cuò)誤的可能性最大的是A.該周期的元素都是放射性元素B.該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C.該周期的ⅦA族元素是金屬元素D.該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性參考答案：D14.下列物質(zhì)不屬于合金的是A.硬鋁

B.水銀

C.黃銅

D.鋼鐵參考答案：B試題分析：硬鋁，黃銅，鋼鐵都是合金，水銀是金屬汞，不是合金，選B。15.反應(yīng)：A(氣)+3B(氣)

2C(氣)

?H<0達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A、正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

．C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．現(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

．（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：試管、膠頭滴管．藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈色②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈色

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

．（5）問題和討論：①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為

、

．②由于F2過于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱．試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明氟的非金屬性比氯強(qiáng)：

、

．

參考答案：（1）探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；（3）①橙；②紫（或紫紅）；（4）同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；（5）①Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定．

考點(diǎn) 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：（1）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律；（3）溴在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色；（4）同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)；（5）①氯氣能氧化溴離子生成溴；溴能氧化碘離子生成碘；②元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易．解答：解：（1）根據(jù)題干知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律，故答案為：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；（3）①氯氣能將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，溴在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大于水，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的現(xiàn)象是：液體分為兩層，下層呈橙色，故答案為：橙；②溴能將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，四氯化碳密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的現(xiàn)象是：液體分為兩層，下層呈紫色，故答案為：紫；紫（或紫紅）；（4）同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，氯氣能氧化溴離子生成溴，所以氯氣的氧化性大于溴，溴能氧化碘離子生成碘，所以溴的氧化性大于碘，則得到的結(jié)論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱，故答案為：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；（5）①氯氣能氧化溴離子生成溴；溴能氧化碘離子生成碘，離子方程式分別為Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2、Br2+2I﹣═2Br﹣+I2，故答案為：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，其氫化物越穩(wěn)定，其比較方法為F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定，故答案為：F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定．點(diǎn)評(píng)：本題考查同一主族性質(zhì)遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作及分析歸納能力，知道非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是________________。

a．S

b．N2

c．Na

d．Mg

e．Al（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為____________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）______________________________，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是____________________________。（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為_____________，X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）_________或_________，反應(yīng)①的離子方程式為____________________________或____________________________。參考答案：（1）de

（2）FeCl32Fe3++Fe＝3Fe2+，防止Fe2+被氧化用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe2+存在18.在

molAL2(SO4)3中含0.3molSO42-，其中含Al3+

個(gè)。參考答案：

0.1

，1.204×1023個(gè)。19.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>