湖北省孝感市重點高中教科研協(xié)作體2022-2023學年高一下學期4月期中考試化學試題

第1頁/共1頁2023年湖北省孝感市高一期中考試高一化學試卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65W-184一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.神舟十五號3名航天員順利進駐中國空間站，兩個航天員乘組首次實現(xiàn)“太空會師”，發(fā)射火箭的燃料常用聯(lián)氨、液氫，氧化劑有液氧、液態(tài)等。下列敘述錯誤的是A.液氫和液氧燃燒放出大量熱量，產物對環(huán)境友好B.發(fā)射場因液態(tài)產生大量而呈紅棕色C.宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽D.和反應中產物的總能量小于反應物的總能量2.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標準狀況下，22.4L所含的氧原子數(shù)約B.2.0g與的混合物中所含質子數(shù)、中子數(shù)均為C.標準狀況下，22.4LNO和11.2L混合，生成物中含有個分子D.含1mol的濃硫酸和足量鋅完全反應，轉移電子數(shù)為3.氮氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用氮氣合成氨、制硝酸。合成氨、制取硝酸的轉化過程如圖所示。下列說法正確的是A.催化劑a與催化劑b表面均有極性鍵形成B.催化劑a可加快合成氨的反應速率并提高平衡轉化率C.圖示中氮元素在轉化過程中均被氧化D.不使用催化劑，上述轉化不能發(fā)生4.電視劇《老中醫(yī)》在衛(wèi)視上映，并且引起廣泛關注。劇中陳寶國所飾演的翁泉海為我們展示了中醫(yī)中藥的博大精深。中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏，其中有“硫黃原是火中精，樸硝一見便相爭”，硫黃即硫單質。下列說法中正確的是A.硫只以化合態(tài)存在于自然界中B.過量的硫與鐵反應生成，表現(xiàn)了硫單質的氧化性C.試管內壁上的硫黃可用酒精清洗D.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，葡萄酒中添加適量二氧化硫可以起到殺菌防腐的作用。5.下列關于噴泉實驗的一些說法，正確的是A.實驗成功的關鍵主要是氨氣要純凈、圓底燒瓶要干燥并且密封好，若裝置缺少盛水的膠頭滴管則無法形成噴泉B.酚酞溶液變紅證明了氨氣有堿性C.若燒瓶內充滿氨氣，實驗后燒瓶中所得溶液的濃度是(假設在標準狀況下完成實驗)D.若燒瓶內充滿氣體，將氨氣換成二氧化氮氣體，也能形成噴泉且液體充滿燒瓶6.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是A.強酸性溶液：、、、B.無色透明溶液：、、、C.使酚酞變紅的溶液：、、、D.加入鋁粉放出的溶液：、、、7.下列離子方程式正確的是A.向1mol/L溶液中滴加鹽酸：B.向溶液中通入足量：C.向溶液中通入足量：D.用熱NaOH溶液洗滌試管內壁的硫黃：8.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是選項氣體試劑制備裝置收集方法A固體＋98％的濃bcBadC過氧化氫溶液＋beD＋濃鹽酸bcA.A B.B C.C D.D9.下列實驗操作、現(xiàn)象及得出結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向含酚酞的中通入溶液紅色逐漸變淺，而后褪色具有漂白性B向中加入，充分反應后，加入萃取分液，再向水層滴入溶液加入萃取后溶液分層，下層紫紅色；分液后，向水層滴入，溶液變成紅色與的反應是可逆反應C取兩等份，分別加入等濃度的和在兩份溶液中都溶解是兩性氧化物D相同條件下，向兩份酸性中分別滴加和(氧化產物為)，記錄褪色時間滴加的先褪色反應物濃度越大，反應速率越快，越先褪色AA B.B C.C D.D10.某鈉鹽溶液中可能含有SO、SO、NO、CO、Cl-、I-等陰離子?，F(xiàn)取2份此溶液樣品，編號①②，分別進行如下實驗：向①中加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失且有氣體生成。向②中加入過量的硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成且放出無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是A.原溶液中CO與SO至少存在一種.B.原溶液中一定存在Na+、CO、I-C.原溶液中一定存在CO，可能存在SO、Cl-D.原溶液中一定不存在SO、I-，無法判斷是否存在SO11.粗鹽中含可溶性雜質(、、等)和難溶性雜質(泥沙等)，提純流程圖如下，有關說法錯誤的是A.操作①為溶解B.步驟⑤除雜所加的試劑為稍過量的稀鹽酸C.步驟②與④的順序可調換D.步驟②中判斷是否沉淀完全可在上層清液中繼續(xù)滴加溶液12.某無色混合氣體含有NH3、HCl、SO2、Cl2、CO2、O2中的幾種。將氣體先通過濃硫酸，氣體體積明顯減小；再通過品紅溶液，品紅溶液褪色；最后通過澄清石灰水，石灰水變渾濁。下列推斷錯誤的是A.肯定存在CO2 B.可能存在O2C.肯定不存在HCl D.肯定存在NH313.有A，B，C，D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀溶液中，電子由A經(jīng)導線流向B極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀溶液中，C上有氣泡逸出；③A、C相連后，同時浸入溶液中，A極質量減輕；④B、D相連后，同時浸入溶液中，移向D極被還原。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是A.A>B>D>C B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A14.探究反應條件對溶液與稀反應速率的影響，測定結果如下，下列說法錯誤的是編號反應溫度/℃溶液/mL溶液/mL蒸餾水/mL時間/s①2510.010.00x②255.010.0ay③4010.010.0bzA.實驗需要測量的物理量：產生氣泡的時間B.若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率影響，則a為5.0C.若b=0，則上述實驗①③是探究溫度對化學反應速率的影響D.實驗中發(fā)生反應的離子方程式為：15.可以證明可逆反應，已達到平衡狀態(tài)的是①一個鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；②一個鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂：③其它條件不變時，混合氣體平均分子量不再改變；④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；⑤、、都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦正反應速率，逆反應速率A.全部 B.只有②③④⑤ C.①③④⑤⑦ D.只有②③⑤二、非選擇題(包括4個大題，共55分)16.從元素化合價和物質類別兩個角度學習、研究物質的性質，是一種行之有效的方法。如圖是硫、氮兩元素的價類二維圖。請回答下列問題：（1）物質X可作為火箭發(fā)動機的燃料，其結構式為___________。（2）宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有關于“銀針驗毒”的記載，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質。其反應原理之一為：，已知：為一種不溶于水的灰黑色固體。以下有關說法錯誤的是___________(填字母)。A.當銀針變黑時，說明所檢驗的物質中可能有毒B.銀針驗毒時，Ag被氧化C.上述驗毒反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為4：1D.在上述驗毒反應中作還原劑（3）已知物質Z是一種可溶性正鹽，能被酸性溶液氧化為，被還原為，請寫出此反應的離子方程式___________。（4）大蘇打在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農藥等方面均有重要用途?，F(xiàn)欲在實驗室制備大蘇打，從氧化還原的角度分析，下列選用的試劑合理的是___________(填字母)。A. B. C. D.（5）氨的氧化物是常見的大氣污染物之一，催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。當物質P與的物質的量之比為1：1時，與足量氨氣能在催化劑作用下發(fā)生反應，生成兩種無污染的物質，請寫出該反應的化學方程式為___________。（6）將32g銅與150mL一定濃度的物質Q充分反應，銅完全溶解，產生標準狀況下的物質P和二氧化氮混合氣體共11.2L。則混合氣體中物質P的體積為___________L(標準狀況下)；待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入200mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉化成沉淀，則物質Q的物質的量濃度是___________mol/L；欲使銅與物質Q反應生成的混合氣體在NaOH溶液中全部轉化為，至少需要氧氣___________L(標準狀況下)。17.二硫化鎢(WS2，其中W的化合價為+4)可用作潤滑劑，還可以在石油化工領域中用作催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4，還含少量Al2O3)制備二硫化鎢的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)FeWO4中鐵元素的化合價為________。(2)FeWO4在“熔融”過程中發(fā)生反應的化學方程式為________；“熔融”過程中為了提高熔融速率，可采取的措施有_______(寫出一條即可)。(3)過量CO2通入粗鎢酸鈉溶液中發(fā)生反應的離子方程式為________，操作Ⅰ中用作引流的玻璃儀器是________。(4)生成二硫化鎢的化學方程式為2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，若反應中轉移8mol電子，則生成WS2的質量是________g。18.甲同學通過查詢資料知道，一定濃度的硝酸與鎂反應時，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮氣三種氣體。該同學用下列儀器組裝裝置來直接驗證有二氧化氮，一氧化氮生成并制取氮化鎂(假設實驗中每步轉化均是完全的)。查閱文獻得知：①二氧化氮沸點為21.1℃、熔點為-11℃，一氧化氮沸點為-151℃、熔點為-164℃；②鎂也能與二氧化碳反應；③氮化鎂遇水反應生成氫氧化鎂和氨氣。（1）實驗中先打開開關K，通過導管向裝置內通入二氧化碳氣體以排出裝置內的空氣，停止通入二氧化碳的標志是___________。（2）為實現(xiàn)上述實驗目的，所選用的儀器的正確連接方式是A→___________→E，確定還原產物中有二氧化氮的現(xiàn)象是___________，實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是___________。（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產生預期現(xiàn)象同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應的離子方程式：___________。（4）甲同學在A中開始反應時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產品純度不高，原因是___________。（5）取少量氮化鎂于試管中，加入足量稀硝酸，沒有氣體逸出。取少量反應后的溶液于試管中，加入足量NaOH濃溶液，加熱，用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍色。則氮化鎂溶于足量稀硝酸中發(fā)生反應的化學方程式為___________。19.Ⅰ、在恒溫下，將4mol的和2molCO(g)充入1L恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：。下圖是CO(g)和的濃度隨時間變化的關系圖，回答下列問題：（1）0～5min內，的平均反應速率是___________mol?L?1?min?1；CO(g)的平衡轉化率為___________。（2）設起始壓強為p，平衡時壓強為，則的值為___________。Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：。（3）下列不能判斷該分解反應已經(jīng)達到最大限度的是___________(填選項)；A．B．密閉容器中氨氣的物質的量不變C．容器中與的物質的量之比保持不變D．密閉容器中總壓強保持不變E．形成6個N?H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂（4）能使該反應的反應速率增大的是______