2022-2023學(xué)年上海阜康中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年上海阜康中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．測0.1mol/L的氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH—B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl—D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑參考答案：C2.X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯誤的是A.反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)B.X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C.Na

著火時(shí)，可用甲撲滅D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁參考答案：C根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂。A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項(xiàng)B正確；C.Na著火時(shí)，不可用二氧化碳撲滅，選項(xiàng)C錯誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質(zhì)的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。3.只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別的是（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水

⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略4.已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/molC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol參考答案：C5.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是

（

）A．四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜CB．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族C．B、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵D．一定條件下，D單質(zhì)能置換出B單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)參考答案：A略6.海洋中有豐富的“食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源”等，下列說法正確的是（）A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)時(shí)，不涉及化學(xué)變化過程B．工業(yè)上，通過電解“精鹽”水溶液可以制取金屬鈉C．第②步的反應(yīng)條件是“在空氣中直接加熱”D．第③、④、⑤步中均涉及氧化還原反應(yīng)參考答案：D試題分析：A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)時(shí)，為了使鈣鎂離子沉淀，需要加入碳酸鈉，氫氧化鈉等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；B．工業(yè)上，通過電解“精鹽”水溶液，氫離子比鈉離子先放電，無法制取金屬鈉，應(yīng)該電解融熔的NaCl，選項(xiàng)B錯；C．第②步的反應(yīng)，需要防止氯化鎂發(fā)生水解，其條件是“在HCl氣流中加熱”帶走水蒸氣，抑制水解，選項(xiàng)C錯；D．第③溴離子變成溴單質(zhì)，第④步溴單質(zhì)被二氧化硫吸收⑤步中將溴離子與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生溴單質(zhì)，均涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。7.已知：，向IL含有的溶液中通人適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol。有關(guān)說法不正確的是A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中C(FeBr2)=6mol/LC.當(dāng)通人Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為：D.原溶液中參考答案：B略8.下列有關(guān)化學(xué)方程式的敘述正確的是（）Ａ.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB.已知C(石墨,s)===C(金剛石，s)

△H＞0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.4kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)

△H12C(s)+O2(g)===2CO(g)

△H2

則△H1＞△H2

參考答案：C略9.參考答案：A略10.下列說法正確的是A.向溶液通入，可使水解平衡：向正反應(yīng)方向移動，則溶液pH增大B.室溫時(shí)，0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4C.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa溶液中含有的D.用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測定其pH參考答案：B11.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（）A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8mol/L

D．1.0mol/L參考答案：答案：C12.已知還原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2O

D.2Fe3++2I－＝2Fe2++I2參考答案：C略13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合

HCO3—+OH—

=CO32—+H2O

B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合

CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+

C．少量金屬鈉放入冷水中

Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合

Cu2++SO42—+Ba2++2OH—

=

Cu(OH)2↓+BaSO4↓

參考答案：答案：D

解析：離子方程式正誤判斷（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）看“=”“

”“↑”“↓”等是否正確。（3）看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba（OH）2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH－的離子反應(yīng)。（4）看電荷是否守恒。（5）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)不能寫成H+＋OH－＋SO＋Ba2+=BaSO4↓＋H2O，

應(yīng)寫成2H+＋2OH－＋SO＋Ba2+=BaSO4↓＋2H2O。（6）看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)方程式的影響。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl－。A選項(xiàng)中應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；B選項(xiàng)中CH3COONa是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)改為離子形式；C選項(xiàng)中電荷不守恒。

14.下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（）A.Na2O2的電子式為B.16O2和18O2互為同素異形體C.在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D.Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：CA.Na2O2是離子化合物，電子式為，A錯誤；B.16O2和18O2均表示氧氣分子，不能互為同素異形體，B錯誤；C.由于存在同位素，因此在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7，而中子數(shù)不一定為7，C正確；D.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤，答案選C。15.氯化銅的稀溶液是淡藍(lán)色的，可是加入濃鹽酸后，溶液變成黃綠色了，這種顏色變化是由下列可逆反應(yīng)造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O其中Cu(H2O)42+為淡藍(lán)色，CuCl42-為黃綠色。下列哪種方法又能使溶液變成淡藍(lán)色：①加蒸餾水，②加AgNO3溶液，③加入NaCl溶液，④加入NaOH溶液。A、只有①

B、只有②

C、①和②

D、③和④參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，實(shí)驗(yàn)班的某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(提示固體干燥劑主要有:堿石灰、無水CaCl2、P2O5等)⑴加熱前通入空氣的目的是______________________________________________。⑵裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。⑶若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將_________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量________。⑷若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（本題共8分）已知可簡寫為?，F(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為。根據(jù)題意回答：1．W屬于

A．芳香烴

B．環(huán)烴

C．不飽和烴

D．炔烴2．W的分子式為

，它的一氯代物有

種。3．有關(guān)W的說法錯誤的是

A．能發(fā)生還原反應(yīng)

B．能發(fā)生氧化反應(yīng)C．易溶于水

D．等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒，前者消耗的氧氣多4．W有一種芳香族的同分異構(gòu)體，該物質(zhì)能在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

參考答案：略18.下列離子方程式表示正確的是（

）

A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++AgB．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O

C．甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產(chǎn)生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2OD．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略19.化合物H是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、_________________和_________________。（2）B→C的反應(yīng)類型為_________________。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。①含有苯環(huán)，且遇FeCl3溶液不顯