山東省德州市焦斌中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

山東省德州市焦斌中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

（

）A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC．由CO和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為3NAD．1mol甲基中含電子數(shù)目為7NA參考答案：A略2.基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（）A．

B．C．

D．參考答案：C解：A.2p能層有3個電子，應(yīng)在3個不同的軌道，不符合洪特規(guī)則，故A錯誤；B.2p能層有2個電子，應(yīng)在2個不同的軌道，不符合洪特規(guī)則，故B錯誤；C.2p能層有2個電子，在2個不同的軌道，符合洪特規(guī)則，故C正確；D.2s軌道應(yīng)有2個電子，2p軌道有2個電子，不符合能量最低最低原理，故D錯誤．故選C．3.下列物質(zhì)與反應(yīng)的分類正確的是A．純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽

B．酒精屬于氧化物C．氯水和氨水都屬于弱電解質(zhì)

D．鋁與強酸、強堿的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：D略4.

苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是(

)①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤B．①②③⑤

C．①②③

D．①②參考答案：A略5.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

()A．33%

B．40%

C．50%

D．66%參考答案：D略6.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c(N2O5)/mol·L－15.003.522.502.50下列說法不正確的是A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3mol·(L·s)－1B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125,1000s時轉(zhuǎn)化率為50%C．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98mol·L－1，則T1<T2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3參考答案：C略7.下列敘述中，正確的是A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D略8.下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是（）A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子D．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子參考答案：B【考點】原子核外電子排布．【分析】A、3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，該原子3p能級有2個電子．B、M層全充滿而N層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2．C、最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子，討論最外層電子數(shù)，計算核外電子總數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫價電子排布，進行判斷元素進行解答．D、2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有1個電子或5個電子．【解答】解：A、3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，該原子3p能級有2個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，二者核外電子排布相同，為同一原子，故A不符合；B、M層全充滿而N層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外電子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；C、最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子，若最外層電子數(shù)為1，則核外電子總數(shù)為5，最外層電子排布為2s22p1，最外層電子數(shù)為3，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為2，則核外電子總數(shù)為10，最外層電子排布為2s22p6，最外層電子數(shù)為8，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為3，則核外電子總數(shù)為15，最外層電子排布為3s23p3，最外層電子數(shù)為5，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為4，則核外電子總數(shù)為20，最外層電子排布為4s2，最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為5，則核外電子總數(shù)為25，最外層電子排布為4s2，最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為6，則核外電子總數(shù)為30，最外層電子排布為4s2，最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為7，則核外電子總數(shù)為35，最外層電子排布為4s22p5，最外層電子數(shù)為7，符合題意；若最外層電子數(shù)為8，則核外電子總數(shù)為40，最外層電子排布為5s2，最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去．故該原子核外電子總數(shù)為35，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價層電子排布為4s22p5，二者原子價層電子排布相同，為同一原子，故C不符合；D、2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有1個電子或5個電子，價電子排布為2s22p1或2s22p5的原子，可能為同一原子，故D不符合．故選：B．9.符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是（

）①C、CO

②S、SO2

③Na、Na2O

④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2

⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤

B．①②③

C．①③④

D．①③④⑤⑥參考答案：A略10.下列說法中正確的是

（

）

A．NO2、BF3、NCl3中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B．P4和CH4都是正四面體分子，且鍵角都為109o28ˊ；

C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有8個；D．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子參考答案：D略11.X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池．X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)．據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是（）A．X＞Z＞W(wǎng)＞Y B．Z＞X＞Y＞W(wǎng) C．X＞Y＞Z＞W(wǎng) D．Y＞W(wǎng)＞Z＞X參考答案：A【考點】常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負極，據(jù)此分析解答．【解答】解：原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，X、Y相連時，X為負極，則金屬活動性順序為X＞Y；電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負極，Z、W相連時，電流方向是W→Z，則金屬活動性順序為Z＞W(wǎng)；負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動性順序為X＞Z；負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬活動性順序為W＞Y，故四種金屬的活動性順序是X＞Z＞W(wǎng)＞Y．故選A．12.下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)的是

A．鐵

B．氨

C．氯化氫

D．乙醛參考答案：C略13.每合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol,其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,將其全部投入50mLbmolL-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)硝酸只被還原為NO）。下列說法正確的是A、若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不再溶解B、若金屬全部溶解后再加入KSCN溶液，則溶液一定呈血紅色C、若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336ml氣體（標(biāo)況），則b=0.3D、當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則ab的關(guān)系為b≥80y(1－a／3)

參考答案：略14.

是由一種單烯烴加氫而成的，那么原烯烴的可能結(jié)構(gòu)有A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略15.用1L10mol／LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32–和HCO3–的物質(zhì)的量濃度之比是

Ａ．1:3

Ｂ．2:1

Ｃ．2:3

Ｄ．3:2

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了提高實驗探究能力，老師為同學(xué)們提供了一包白色粉末，它可能是碳酸鈣、氫氧化鈣或兩種物質(zhì)的混合物。（1）為確定白色粉末的成分，實驗時需要用到兩種物質(zhì)性質(zhì)的不同點。試舉一例：

。（2）同學(xué)們設(shè)計了以下三種實驗方案：方案I：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生則白色粉末是碳酸鈣。方案II：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生則白色粉末是氫氧化鈣。方案III：取樣品加入試管中，加水振蕩，靜置，下層有不溶物，上層清液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，則白色粉末是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物。以上三種方案中，你認為不合理的是

（填方案序號），分析該方案表述的實驗現(xiàn)象，其不合理的理由是

。（若你認為有多種不合理方案，只需選擇其中一種回答即可）。請你再設(shè)計一種方案，證明該粉末是兩種物質(zhì)的混合物，簡要寫出實驗的操作步驟及現(xiàn)象。實驗操作步驟實驗現(xiàn)象

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì)，明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O；利用漂白粉可用來殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉長期露置空氣中失效的原因是Ca（ClO）2+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑．（寫出有關(guān)化學(xué)方程式）參考答案：

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．.專題：鹵族元素．分析：明礬水解生成膠體可凈化水，從而作混凝劑，明礬為十二水硫酸鋁鉀；氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，漂白粉長期露置空氣中時次氯酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，HClO易分解，從而變質(zhì)，以此來解答．解答：解：明礬水解生成膠體可凈化水，從而作混凝劑，明礬為十二水硫酸鋁鉀，其化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O；氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，該反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉長期露置空氣中時次氯酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，HClO易分解，從而變質(zhì)，發(fā)生變質(zhì)時發(fā)生的反應(yīng)為Ca（ClO）2+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，故答案為：混凝；KAl（SO4）2?12H2O；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2=CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2↑．點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，涉及明礬凈水及漂白粉的制備及應(yīng)用等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．18.銅與濃硫酸