北京新光中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

北京新光中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2B．新制氯水呈黃綠色是因?yàn)槠渲写嬖贑l2C．久置氯水遇AgNO3溶液會產(chǎn)生白色沉淀D．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間pH增大參考答案：BC略2.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有CH4氣體，另一個(gè)是裝有H2氣體，則兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的A．質(zhì)量

B．原子總數(shù)

C．分子數(shù)

D．氫原子數(shù)參考答案：C略3.關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是(

)A.周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4B.所有主族元素的簡單離子所帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等C.第Ⅷ族有三個(gè)縱行，是元素種類最多的族D.O22—與S2—具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)參考答案：D【詳解】A．周期表中第15列為ⅤA族，其中氮元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，不符合H3RO4，故A錯誤；B．陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù)，如：S2-、Cl-，故B錯誤；C．IIIB族中包含鑭系和錒系，是元素最多的族，故C錯誤；D．O22-與S2-質(zhì)子數(shù)均為16，核外電子數(shù)均為18，故D正確，故選D。4.元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（

）A．能與水反應(yīng)B．能與硫酸反應(yīng)C．不能與氫氧化鈉反應(yīng)D．能與碳酸鈉反應(yīng)參考答案：D解：元素A和B的原子序數(shù)都小于18．B元素原子的M層電子數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個(gè)電子層，所以a=8﹣2=6，故A為O元素，B為的M層電子數(shù)為6﹣2=4，故B為Si元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2．A．SiO2不溶于水，不與水反應(yīng)，故A錯誤；B．SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，不硫酸反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)，故B錯誤；C．SiO2能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉與水，故C錯誤；D．SiO2能與碳酸鈉在高溫下反應(yīng)，生成硅酸鈉與二氧化碳，故D正確．故選：D．5.近期，北京大學(xué)的兩位教授率先發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用。下列敘述正確的是A.硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解B.硫化氫分子中所有原子的最外電子層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)C.將硫化氫通入溴水，溴水褪色D.硫化氫是電解質(zhì)，其電離方程式是：H2S2H?+S2-參考答案：C6.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：C略7.下列關(guān)于乙烯用途的敘述中，錯誤的是

A．利用乙烯加聚反應(yīng)可生產(chǎn)聚乙烯塑料

B．可作為植物生長的調(diào)節(jié)劑C．是替代天然氣作燃料的理想物質(zhì)

D．農(nóng)副業(yè)上用作水果催熟劑參考答案：C8.下列關(guān)于膠體和溶液的說法正確的是A.制備氫氧化鐵膠體時(shí)，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水，然后長時(shí)間煮沸B.溶液呈電中性，膠體帶有電荷C.溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間參考答案：D9.濃硫酸在下列轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是()A．Cu―→CuSO4

B．C―→CO2C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3

D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3參考答案：A略10.通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則證據(jù)的是

A、元素氮（N）的第一電離能大于元素氧（O）的第一電離能B、26Fe2＋容易失電子轉(zhuǎn)變成26Fe3＋，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性C、基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D、某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2參考答案：D11.將2.3g金屬鈉投入97.7g水中，充分反應(yīng)后，所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(

)A．等于2.3%

B．等于4%

C．小于4%

D．大于4%參考答案：D略12.對于反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），△H=-akJ/mol，(a>0)下列判斷正確的是A．2體積A和足量B反應(yīng)，必定生成2體積C，放出akJ熱量B．若反應(yīng)容器的容積和溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動C．平衡時(shí)，A消耗速度必定等于B生成速度的兩倍D．平衡時(shí)，A濃度必定等于B濃度的兩倍參考答案：C略13.已知X、Y、Z都是第三周期元素，且核電荷數(shù)依次增大，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)堿，Z的原子半徑在第三周期(除稀有氣體外)最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是A．X是ⅠA元素，Z是VIIA元素

B．X、Y、Z三種元素的最高化合價(jià)逐漸減小C．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

D．X、Z形成的化合物是離子化合物參考答案：B略14.化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.CO2屬于大氣污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D.大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇參考答案：D試題分析：二氧化碳不是大氣污染物，但是卻可以引起環(huán)境問題，例如大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇；正常雨水的PH值為5．6，PH值小于5．6的雨水是酸雨，NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成，選D。15.下列化學(xué)用語表示正確的是(

)A．氯化鈣的化學(xué)式

CaCl

B．HCl分子的電子式

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

CH2CH2

D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子，如果只取用一次該溶液(可以使用過濾操作)，就能把三種離子依次檢驗(yàn)出來：(1)應(yīng)該先檢驗(yàn)_____離子，加入的試劑是稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：_____________；(2)再檢驗(yàn)_____離子，加入的試劑是_________，反應(yīng)的離子方程式為：__________________；(3)最后檢驗(yàn)_____離子，加入的試劑是_________，反應(yīng)的離子方程式為：________________。參考答案：(1)CO32-

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

(2)SO42-

硝酸鋇溶液

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

(3)Cl-

硝酸銀溶液

Cl-+Ag+=AgCl↓解析：只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗(yàn)出來，則（1）先檢驗(yàn)CO32-，加入硝酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）再加硝酸鋇溶液檢驗(yàn)SO42-，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（3）最后加硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl-，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl-+Ag+=AgCl↓。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，把握信息中依次鑒別出離子為解答的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)中不能對原離子的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，側(cè)重常見離子檢驗(yàn)的考查。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化工生產(chǎn)中，用烷烴和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體。這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對甲烷而言，有如下兩個(gè)主要反應(yīng)：①CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2(g)

ΔH1＝－36kJ/mol②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH2＝＋216kJ/mol由反應(yīng)①、②推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)方程式③______________________________。，并求進(jìn)料氣中空氣(O2的體積分?jǐn)?shù)為21%)與水蒸氣的體積比________________。參考答案：略18.實(shí)驗(yàn)室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：

．參考答案：考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：加熱分解氯酸鉀制取氧氣，氯酸鉀分解生成KCl和氧氣，Cl元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，以此來解答．解答：解：氯酸鉀分解生成KCl和氧氣，Cl元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12e﹣，則雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況為，故答案為：．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目表示方法的考查，題目難度不大．19.A、B、C、D四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽離子各不相同。陰離子Cl－、SiO32－、OH－、NO3－陽離子H＋、Ag＋、Na＋、K＋已知：A溶液呈強(qiáng)酸性，且A溶液與B、C溶液混合均產(chǎn)生白色沉淀，B的焰色反應(yīng)呈黃色?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A__________，B__________，C__________，D__________。(2)寫出A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)請