四川省達(dá)州市宣漢縣新華中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

四川省達(dá)州市宣漢縣新華中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．過濾操作時(shí)，應(yīng)該用玻璃棒引流以防止液體外灑D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D考點(diǎn)：分液和萃??；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾．分析：A．在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干；B．溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度；C．過濾操作中需要玻璃棒引流，以免液體外灑；D．萃取劑的選擇與密度無關(guān)．解答：解：A．在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，此時(shí)剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干，故A正確；B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．過濾操作中需要玻璃棒引流，以免液體外灑，故C正確；D．萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度也可以比水小，故D錯(cuò)誤．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用，題目難度中等，注意根據(jù)混合物組分性質(zhì)的差異性選擇分離的方法．2.下列烷烴沸點(diǎn)由高到低順序正確的是（

）①丁烷

②2-甲基丙烷

③戊烷

④2-甲基丁烷

⑤2,2-二甲基丙烷A．①②③④⑤

B．⑤④③②①C．②①⑤④③

D．③④⑤①②參考答案：D3.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是A．正丁烷

B．異丁烷

C．2-甲基丁烷

D．2，2-二甲基丙烷參考答案：C4.若某氖原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12b/aB．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC．Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)molD．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是W/a參考答案：C略5.實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A．NaNO2是氧化劑B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被還原D．N2既是氧化劑又是還原劑參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

分析：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0，以此來解答．解答：解：A．NaNO2中N元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，故A正確；B．只有N元素的化合價(jià)變化，則生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為3mol，故B錯(cuò)誤；C．NH4Cl中的N元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故C錯(cuò)誤；D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．6.用等體積的0.1mol?L－1BaCl2溶液，分別使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO4２－恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．3∶2∶3

B．3∶1∶2

C．2∶6∶3

D．1∶1∶1參考答案：C略7.下列物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體的是A.葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麥芽糖

C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素參考答案：D略8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置甲：收集NO2氣體

B．裝置乙：驗(yàn)證SO2氣體是否具有漂白性C．裝置丙：驗(yàn)證氨氣在水中的溶解性

D．裝置丁：用于吸收尾氣NH3參考答案：略9.現(xiàn)有含0.1mol/L的SO32﹣溶液30mL，恰好被2×10﹣3molXO4﹣氧化為SO42﹣，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+4

B．+3

C．+2

D．+1參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：該反應(yīng)中SO32﹣中的S被氧化，變?yōu)镾O42﹣，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)，XO4﹣為氧化劑，其中X元素化合價(jià)降低，開始為+7價(jià)，結(jié)合電子守恒計(jì)算．解答：該反應(yīng)中SO32﹣中的S被氧化，變?yōu)镾O42﹣，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)，XO4﹣為氧化劑，其中X元素化合價(jià)降低，開始為+7價(jià)，設(shè)X在在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是x，由電子守恒可知，0.03L×0.1mol/L×（6﹣4）=2×10﹣3mol×（7﹣x），解得x=+4，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握信息中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．10.下列物質(zhì)能導(dǎo)電,其中屬于電解質(zhì)的是A.NaCl溶液

B.鐵絲

C.四氯化碳

D.熔融的NaOH參考答案：D【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿和鹽等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖和酒精、四氯化碳等．注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物．【詳解】A．NaCl溶液是混合物，故A錯(cuò)誤；B．鐵是單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.四氯化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．熔融的NaOH能導(dǎo)電且是化合物，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義，解題關(guān)鍵：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物，易錯(cuò)點(diǎn)A，NaCl溶液是混合物．11.按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示（）①c（Ag+）

②c（NO3﹣）

③a棒的質(zhì)量

④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的質(zhì)量．A．①③ B．③④ C．①②④ D．②參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．

專題：電化學(xué)專題．分析：Fe、Ag、AgNO3構(gòu)成的原電池中，活潑金屬Fe為負(fù)極，Ag為正極，F(xiàn)e和硝酸銀之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在負(fù)極上質(zhì)量減輕，正極上析出金屬銀．解答：解：根據(jù)圖中裝置試驗(yàn)，F(xiàn)e、Ag、AgNO3構(gòu)成的原電池中，活潑金屬Fe為負(fù)極，Ag為正極，F(xiàn)e和硝酸銀之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在負(fù)極上金屬鐵本身失電子，即a棒質(zhì)量減輕，正極Ag上析出金屬銀，銀離子得電子析出金屬Ag，所以正極質(zhì)量增加，銀離子濃度減小，硝酸根濃度不變，溶液的質(zhì)量是增加了Fe，但是析出了Ag，但是在轉(zhuǎn)移電子相等情況下，析出金屬多，所以溶液質(zhì)量減輕．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答．難度不大12.下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語或模型錯(cuò)誤的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2B.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡NC.CH4的比例模型：D.NaCl的電子式：參考答案：D【詳解】A．乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，乙烯結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，選項(xiàng)B正確；C．比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，CH4的比例模型為：，選項(xiàng)C正確；D．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，電子式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。13.下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B．在用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時(shí)可以適當(dāng)加熱以加快化學(xué)反應(yīng)速率C．向煮沸的lmol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D．稱取9.5gMgCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol·L-1MgC12溶液參考答案：B14.向三份0.1mol/LCH3COOK溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（

）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大參考答案：A15.下列實(shí)驗(yàn)操作中:①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.SO2和NOx是主要的大氣污染物。某小組認(rèn)為一定條件下，用NH3與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)可進(jìn)行汽車尾氣無害化處理。（1）氨氣的制備①實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為_________。②制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置______(填序號(hào))，C

中試劑為______。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)(已知:

2NO2+2NaOH=NaNO3+

NaNO2+

H2O。)①在硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO2氣體注入Y管中，Z

中應(yīng)盛裝______。②打開K1，將注射器X

中的NH3緩慢注入Y中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_______。③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開K2，Y

中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，原因是_________。（3）該小組進(jìn)一步研究SO2的性質(zhì)，探究SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用銅絲和濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為____________。利用（2）中裝置，將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y

裝置中淡黃色粉末變成白色。設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)生成的白色物質(zhì)中含有SO42-_________。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

①ACDF或ACDCF

堿石灰

(2)①NaOH溶液

②6NO2+8NH37N2+12H2O

③反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓

(3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成解析：（1）①實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。②制備氨氣需要加熱，選用裝置A。干燥氨氣需要堿石灰，需要裝置C。氨氣密度小于空氣，極易溶于水，所以收集氨氣需要裝置D，尾氣吸收需要防倒吸，選擇裝置F。（2）①NO2氣體是大氣污染物，需要尾氣處理，則Z中應(yīng)盛裝NaOH溶液。②氨氣與二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，反應(yīng)的方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O。③由于反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓，因此Y中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象；（3）實(shí)驗(yàn)室用銅絲和濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。檢驗(yàn)SO42-一般用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，其實(shí)驗(yàn)方案是取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。（1）鋁粉和鐵的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過程中常會(huì)產(chǎn)生H2，產(chǎn)生H2的離子方程式是__________________________________________。（3）工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3·H2O)為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：i．將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；ii．加入過量的試劑A使所得溶液中析出Al(OH)3固體；iii．使Al(OH)3脫水生成Al2O3；iv．電解熔融Al2O3生成Al。鋁土礦粉粹的目的是________________________，電解熔融Al2O3時(shí)，加入冰晶石，其作用是__________________________。寫出電解熔融Al2O3的化學(xué)方程式__________________________________________________。（4）明礬化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)溶液中的SO42－恰好沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是__________。參考答案：(1)8Al＋3【FeO·Fe2O3】4Al2O3＋9Fe

(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑

(3)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

降低反應(yīng)混合物熔點(diǎn)，節(jié)約能源

2Al2O3（熔融）＝4Al+3O2

(4)AlO2－解析：(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO?Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，鋁粉和鐵的氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3FeO?Fe2O4Al2O3+9Fe；(2)NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過程中常會(huì)產(chǎn)生H2，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏氯酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(3)鋁土礦粉粹是增大固體與溶液接觸面積，加快反應(yīng)速率，氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏氯酸鈉，加入過量的試劑A使所得溶液中析出Al(OH)3固體，碳酸酸性大于氫氧化鋁，說明是通入二氧化碳生成；電解熔融Al2O3時(shí)，氧化鋁熔點(diǎn)高耗能高，加入冰晶石會(huì)降低反應(yīng)物熔點(diǎn)，節(jié)約能源；

(4)設(shè)明礬KAl(SO4)2?12H2O為1mol，則溶液中含有1molK+、1molAl3+、2molSO42-，根據(jù)反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，當(dāng)溶液中的SO42-完全沉淀時(shí)，需要2molBa2+，即2molBa(OH)2，2molBa(OH)2中含有4molOH-，1molAl3+和4molOH-發(fā)生反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；鋁元素的存在形式為：AlO2-。18.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問題。

IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①②③④

三⑤⑥⑦

⑧⑨⑩

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)，下同)，形成化合物種類最多的元素是_____，最不活潑的元素是___________。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是__________。（3）⑥⑦⑨形成的簡單離子的有小到大的順序是______________（用離子符號(hào)回答問題），⑧與⑨對(duì)應(yīng)的氫化物比較穩(wěn)定的是_________（填化學(xué)式）。（4）⑤和③可以形成兩種化合物，其中可以做呼吸面具供氧劑的物質(zhì)的電子式為_________，所含化學(xué)鍵的類型為_______________。（5）①與⑧形成的化合物的結(jié)構(gòu)式__________，用電子式表示⑥與⑨所形成化合物的形成過程_________________________。參考答案：(1)F

C

Ar

(2)Cl

NaOH

Al(OH)3

HClO4

(3)Al3+<Mg2+<Cl-

HCl

(4)

離子鍵，非極性鍵

(5)S=C=S

解析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩的元素分別是C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar元素。(1)非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角，但稀有氣體除外，為F元素；形成化合物種類最多的元素是C元素，最不活潑的元素是惰性元素，為Ar，故答案為：F；C；Ar；(2)同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第三周期原子半徑最小的元素是Cl元素(稀有氣體除外)；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，所以第三周期堿性最強(qiáng)的是NaOH；呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，化學(xué)式為Al(OH)3，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：Cl；NaOH；Al(OH)3；HClO4；(3)一般而言，離子的電子層