廣東省茂名市化州第六中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

廣東省茂名市化州第六中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.自來水生產(chǎn)時，用適量的氯氣來殺菌消毒。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售。為辨別真假，可用下列一種化學(xué)試劑來鑒別，該試劑是A．硝酸銀試液

B．稀鹽酸

C．氫氧化鈉試液

D．酚酞試液參考答案：A用適量的氯氣來殺菌消毒的自來水中有微量的鹽酸，用硝酸銀檢驗氯離子的存在，選A。2.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是

A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略3.下列說法不正確的是

（

）

A．在共價化合物中一定含有共價鍵

B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子的化合鍵形成參考答案：C4.已知在周期表中第118號元素位于周期表的第七周期0族，預(yù)測第114號元素的下列敘述中，錯誤的是

（

）A.位于周期表的第七周期第ⅣA族B.該元素的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料C.該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有堿性D.常見的化合價有+2和+4價參考答案：B5.下列過程中，共價鍵被破壞的是（

）

①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水

⑤冰融化⑥NH4Cl受熱“升華”⑦氫氧化鈉熔化⑧（NH4）2SO4溶于水

A.①②④⑥⑦

B.④⑥

C.①④⑤⑧

D.①②④⑤⑥⑦參考答案：B略6.實驗室制取下列氣體時，可用排水法收集的是(

)A．NO2

B．SO2

C．CO2

D．NO參考答案：D略7.據(jù)ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是

A．20Ne和22Ne互為同位素

B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體

C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同

D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同參考答案：A略8.5．0g金屬混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，收集到2．8LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這種混合物可能的組成是

（

）

A．Fe和Zn

B．Mg和Al

C．Fe、Cu、Zn

D．Mg、Fe、Cu參考答案：D略9.下列敘述中，正確的是（

）

A．相同質(zhì)量的CO和N2，其體積比為1:1

B．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度相等

C．1molH2和1molHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同

D．體積為22.4L的O2，其質(zhì)量可能為32g參考答案：D略10.為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及判斷正確的是

A．觀察加熱時是否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C．溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無沉淀產(chǎn)生D．溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生參考答案：D略11.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol;Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.2Na2O2(s)+2CO(s)=2Na2CO3(s)

ΔH＞-452kJ/mol

D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為

6.02×1023參考答案：C略12.對于放熱反應(yīng)H2+Cl22HCl，下列說法中，正確的是（）A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C．?dāng)嚅_1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量大于形成1molH﹣Cl鍵所放出的能量D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮軈⒖即鸢福築考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．分析：A、根據(jù)活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵（銨鹽除外）；B、根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量；C、根據(jù)放熱反應(yīng)的本質(zhì)是生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量；D、根據(jù)放熱反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋⒐饽艿龋獯穑航猓涸摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律知，反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量；放熱反應(yīng)的本質(zhì)是：生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量，故選B．點評：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)以及能量變化的宏觀和微觀原因，難度不大．13.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是（ ）A．Bi和Bi都含有83個中子

B．Bi和Bi互為同位素C．Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

D．Bi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子參考答案：B14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．2.7gAl與足量鹽酸反應(yīng)放出H2為0.2NAB．5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．2.3gNa與足量水反應(yīng)，消耗的H2O為0.2NA

D．7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略15.光纖通訊已經(jīng)成為信息化社會必不可少的高科技通訊手段．下列物質(zhì)用于制造光纖通訊材料的是（）A．金剛石B．焦炭C．大理石D．石英參考答案：D【考點】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，據(jù)此解答．【解答】解：石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，故選：D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某化學(xué)課外活動小組應(yīng)用下圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣，回答下列問題。（1）該實驗的主要目的

（2）濃硫酸的作用

（3）裝置B的實驗現(xiàn)象

裝置C的實驗現(xiàn)象

（4）該設(shè)計存在安全隱患，請在上圖中畫出需要的裝置。參考答案：（10分）（1）比較Cl2與HClO誰有漂白性(或驗證HClO的漂白性)（2）吸收氣體A中的水（或干燥氯氣）（3）B內(nèi)的布條不變色;C內(nèi)的布條退色（4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）有：①168O、178O、188O②H2O、D2O③石墨、金剛石④H、D、T四組微?；蛭镔|(zhì)，回答下列問題：（1）互為同位素的是___________；

（2）互為同素異形體的是_______________；（3）由①和④中微粒能結(jié)合成含三個原子的化合物，這些化合物中分子量最大的是_____________（填化學(xué)式）。參考答案：(每空2分)（1）①④（2）③（3）31T2188O略18.現(xiàn)有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素，回答下列問題：（1）Cl位于周期表第____周期____族。（2）Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。（3）能說明非金屬性Cl比N強的事實是____（用方程式表示）。（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7；D、E屬同類物質(zhì)，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：①C的化學(xué)式為____。②D的電子式為____。③L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為____。④反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為____。參考答案：(1)三

ⅦA

(2)

(3)3Cl2+2NH3=N2+6HCl（或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl）

(4)Cu3N

3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8NaOH+3O2↑解析：（1）Cl的原子序數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，Cl元素位于元素周期表第三周期，第ⅦA族；（2）Na+核外存在10個電子核內(nèi)有11個質(zhì)子，其微粒結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）能說明非金屬性Cl比N強的事實是3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（4）A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色，則含有鈉元素；B是最常見的液體則為水；E呈紅褐色則為氫氧化鐵，D、E屬同類物質(zhì)，且D應(yīng)該也含有鈉元素故為氫氧化鈉。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體即為銅單質(zhì)，C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7；可知生成銅和氮氣，故C為，G為氮氣，氮氣與氧氣放電產(chǎn)生NO，故F為氧氣，J為一氧化氮，與氧氣反應(yīng)生成K為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成L是常見的強酸硝酸，I是黃綠色氣體則為氯氣；A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色，則含有鈉元素，結(jié)合D、E、F可推知A為Na2FeO4。①C的化學(xué)式為Cu3N；②D為NaOH，電子式為；③L的稀溶液與H反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O；④反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8NaOH+3O2↑。19.（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2，含分子數(shù)最多的是（填序號，下同），含原子數(shù)最少的是，質(zhì)量最大的是，體積最小的；密度由大到小的順序為：

． （2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為

；物質(zhì)的量比為

；碳原子數(shù)比為

；原子數(shù)比為

． （3）含有電子數(shù)相等的CO和CO2氣體在同溫同壓下的體積比為

；密度比為

． 參考答案：（1）①；④；②；③；③＞④＞②＞①； （2）14：11；2：1；2：1；4：3； （3）11：7；7：11． 【考點】阿伏加德羅定律及推論． 【分析】（1）根據(jù)m=n×M，V=n×Vm進(jìn)行計算，結(jié)合分子中原子組成分析； （2）根據(jù)m=n×M進(jìn)行計算； （3）CO、CO2分子中電子數(shù)分別是14、22，含有電子數(shù)相等的CO和CO2氣體，其分子個數(shù)之比為22：14=11：7，根據(jù)n=知，二者物質(zhì)的量之比為11：7，根據(jù)V=nVm計算二者體積之比，根據(jù)ρ=計算二者密度之比．． 【解答】解：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4gH2的物質(zhì)的量為=2mol；原子數(shù)為2×2=4mol；體積為2×22.4=44.8L； ②33.6LCH4的物質(zhì)的量為=1.5mol；原子數(shù)為1.5×5=7.5mol；質(zhì)量為1.5×16=24g； ③1molH2O的物質(zhì)的量為1mol；原子數(shù)為1×3=3mol；質(zhì)量為18g； ④3.01×1023個O2的物質(zhì)的量為=0.5mol；原子數(shù)為0.5×2=1mol；質(zhì)量為0.5×32=16g；體積為0.5×22.4=11.2L， 故含分子數(shù)最多的是①；含原子數(shù)最少的是④；質(zhì)量最大的是②；體積最小的是③；密度由大到小的順序為③＞④＞②＞①； 故答案為：①；④；②；③；③＞④＞②＞①； （2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其物質(zhì)的量比為：=2：1；質(zhì)量比為2×28：1×44=14：11；碳