2022-2023學(xué)年江西省九江市隘口中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年江西省九江市隘口中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O；

Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯誤的是

A．X為負(fù)極，Y為正極B．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少參考答案：B略2.某有機物叫苯酚。其試劑瓶上有如下標(biāo)識：

上述標(biāo)志的含義是A．自然物品、易燃

B．腐蝕性、有毒

C．爆炸性、腐蝕性

D．氧化劑、有毒參考答案：B略3.某氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A、該氯原子的摩爾質(zhì)量為12a/b

B、xg該氯原子的物質(zhì)的量一定是x/（a×NA）molC、1mol該氯原子的質(zhì)量是aNAg

D、yg該氯原子所含的原子數(shù)為y/a個參考答案：A4.某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通過適量的氯水時，X恰好完全被吸收，沒有任何氣體剩余。將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀。下列推論不正確的是（）A．X中可能含有HCl

B．X中一定有SO2C．X中可能含有HBr

D．產(chǎn)生的沉淀分別是AgCl與BaSO4參考答案：C略5.M元素的一個原子失去2個電子，這2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中，正確的是（）A.Z的熔點較低

B.Z可表示為M2YC.M離子和Y離子的核外電子排布相同

D.M形成+2價陽離子參考答案：D由題意可知，Z是離子化合物，屬于離子晶體，溶沸點一般較高。M元素的一個原子失去2個電子，一定生成的是表現(xiàn)+2價的陽離子，而一個Y原子只得到一個電子，一定生成了表現(xiàn)為—1價的陰離子，故Z可以表示為MY2，至于M離子和Y離子的核外電子排布是否相同并不能確定，故答案為D6.下列離子方程式正確的是（）A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸氫鈉足量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，反應(yīng)后有剩余的碳酸根離子；B．反應(yīng)后的溶液為中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；C．氧化銅不能拆開，離子方程式中需要保留化學(xué)式；D．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，需要保留整體形式．【解答】解：A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，正確的離子方程式為：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化銅不能拆開，正確的離子方程式為：2H++CuO═H2O+Cu2+，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D錯誤；故選B．7.已知下列熱化學(xué)方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.5kJ·mol－1②2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝－3199.6kJ·mol－1③C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－1411kJ·mol－1④2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2599.2kJ·mol－1⑤C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－2219.9kJ·mol－1現(xiàn)有2mol由上述五種物質(zhì)中的兩種組成的氣體混合物，經(jīng)充分燃燒后放出2970.8kJ熱量，則下列哪些組合是可能的A.CH4和C2H2 B.C2H4和C3H8 C.C2H6和C3H8 D.C2H4和C2H2參考答案：B【分析】2mol兩種組成的氣體混合物經(jīng)充分燃燒放出2970.8kJ熱量，則每種組成2mol產(chǎn)生的熱量必然有一種大于2970.8kJ，一種小于2970.8kJ?！驹斀狻緼項、2molCH4完全燃燒放出1781kJ，2molC2H2完全燃燒放出2599.2kJ，兩者均小于2970.8kJ，故A不可能；B項、2molC2H4完全燃燒放出2822kJ，2molC3H8完全燃燒放出4439.8kJ，2970.8kJ介于2822kJ和4439.8kJ之間，故B可能；C項、2molC2H6完全燃燒放出3199.6kJ，2molC3H8完全燃燒放出4439.8kJ，兩者均大于2970.8kJ，故C不可能；D項、2molC2H4完全燃燒放出2822kJ，2molC2H2完全燃燒放出2599.2kJ，兩者均小于2970.8kJ，故D不可能。故選B?！军c睛】本題考查了物質(zhì)燃燒放熱的定量計算，注意混合氣體燃燒放熱的分析判斷，利用極值判斷是解題關(guān)鍵。

8.若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項中反應(yīng)前后肯定不會變化的是①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量A．只有④⑤

B．只有②⑤C．只有①②③⑤

D．只有①②⑤參考答案：D略9.下列敘述正確的是

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略10.由C02、H2和CO組成的混合氣體，在同溫同壓下與N2的密度相同，則該混合氣體中C02、H2和CO的體積比為(

)

A．29：8：13

B．22：1：14

C．13：9：29

D．26：16：57參考答案：D略11.下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽證明Cl的非金屬性比C強將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B分離乙醇和乙酸將混合物放在分液漏斗中，振蕩、靜置、分液C證明增大反應(yīng)物濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導(dǎo)電

參考答案：D【詳解】A項、應(yīng)根據(jù)最高價氧化為對應(yīng)的水化物的酸性比較非金屬性強弱，驗證Cl的非金屬性比C強，不能用鹽酸，應(yīng)用高氯酸，故A錯誤；B項、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分離，故B錯誤；C項、要證明增大反應(yīng)物濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的性質(zhì)。鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)物硫酸的性質(zhì)改變，故C錯誤；D項、離子化合物在熔融狀態(tài)破壞離子鍵，電離形成自由移動的離子，能導(dǎo)電，共價化合物在熔融狀態(tài)不能破壞共價鍵，不能電離形成自由移動的離子，不能導(dǎo)電，則熔融狀態(tài)的KCl能導(dǎo)電證明KCl中存在離子鍵，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗技能的考查，注意實驗的評價性、操作性分析，注意反應(yīng)原理和實驗實驗原理的分析是解答關(guān)鍵。

12.下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB.氧化鋁溶于稀鹽酸溶液中：Al2O3+6H+═2Al3++3H2OC.NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2OD.CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應(yīng)：CH3COOH＋OH-===CH3COO-+H2O參考答案：D【分析】根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則判斷離子方程式是否正確?！驹斀狻緼.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B.氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故B正確；C.NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸鈉和水：2OH-＋CO2=CO32-＋H2O，故C正確；D.CH3COOH與NH3·H2O都屬于弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能寫成離子形式，應(yīng)寫成：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故D錯誤。故選D。【點睛】書寫離子方程式時，弱酸、弱堿、氧化物、氣體、沉淀一般寫化學(xué)式。13.將2.3g金屬鈉投入97.7g水中，充分反應(yīng)后，所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(

)A．等于2.3%

B．等于4%

C．小于4%

D．大于4%參考答案：D略14.下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是A. B. C. D.參考答案：B【分析】首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分析所給微粒類型，根據(jù)化學(xué)鍵類型及原子間形成共用電子對數(shù)目，根據(jù)電子式書寫的規(guī)則作答?！驹斀狻緼、中兩個N原子以叁鍵結(jié)合在一起，故A正確；B、HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為，故B錯誤；C、屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中1個C原子與O原子之間形成4對共用電子對，故C正確；D、氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶的電荷，氯化鈉的電子式為，故D正確；故選B。15.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是A.該元素的元素符號為Te B.該元素屬于金屬元素C.該元素的原子核外有52個電子 D.該元素的相對原子質(zhì)量為127.6參考答案：B【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：52表示原子序數(shù)；Te表示該元素的元素符號；碲表示元素名稱；127.6表示該元素的相對原子質(zhì)量，進行分析判斷即可?！驹斀狻緼.根據(jù)元素周期表中的一格可知，該元素的元素符號為Te，A項正確；B.根據(jù)元素周期表中的一格可知，該元素的名稱是碲，帶“石”字旁，屬于非金屬元素，B項錯誤；C.根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為52，表示原子序數(shù)為52；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為52，C項正確。D.根據(jù)元素周期表中的一格可知，127.6表示該元素的相對原子質(zhì)量，D項正確；答案選B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(7分)工業(yè)上從海水中提取溴可采用如下方法：(1)向預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中通入Cl2，將海水的溴化物氧化，反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________________________________________。(2)向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________________________________________。(3)將(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機溶劑萃取溴，還可以得到副產(chǎn)品Na2SO4，寫出這一變化的離子方程式______________________________________________________________________。(4)這樣得到的溴中還混有少量Cl2，怎樣除去？_____________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）R元素的單質(zhì)4.5g，跟足量的硫酸反應(yīng)生成R2(SO4)3并放出5.6