2022-2023學年湖南省長沙市建業(yè)學校高一化學上學期期末試題含解析

2022-2023學年湖南省長沙市建業(yè)學校高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實驗小組先從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學式為的物質(zhì)。對于此過程，以下分析不正確的是A．實驗小組分離出的酯可表示為B．不需要催化劑，這種酯在水中加熱即可大量水解C．分子中含有羥基D．可以和金屬鈉反應參考答案：B略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NAB.標準狀況下,18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NAC.56g鐵與71gCl2充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAD.標準狀況下，11.2LH19F所含中子數(shù)為0.5NA參考答案：A【詳解】A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中，甲酸的物質(zhì)的量為46g÷46g/mol=1mol，甲酸中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，水的物質(zhì)的量為54g÷18g/mol=3mol，水中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，則氧原子的總物質(zhì)的量為5mol，數(shù)目為5NA，故A正確；B.18g冰水中水的物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol，1個水分子中含有2個共價鍵，則1mol水中含有的共價鍵數(shù)目為2NA，故B錯誤；C.56g鐵和71gCl2的物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)2Fe＋3Cl22FeCl3可知，與鐵反應時Cl2少量，Cl元素的化合價從0價降低到－1價，則1molCl2反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故C錯誤；D.標準狀況下，H19F不是氣態(tài)物質(zhì)，無法計算11.2LH19F的物質(zhì)的量，選項D錯誤；答案選A。3.(8分)下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是________，標準狀況下體積最大的是________，含原子個數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________。A.6gH2

B.0.8molCO2

C.1.204×1024個H2S分子

D.147gH3PO4

E.27mL水參考答案：AADD略4.你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是①少用煤作燃料

②把工廠煙囪建高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源A.

①②③

B.①③⑤

C.

②③④⑤

.D

①③④⑤參考答案：B略5.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（

）A．HNO3

B．Cl2

C．NH4NO3

D．SO3參考答案：D略6.下圖是課外活動小組設(shè)計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是A.溶液中的SO42－向銅極移動B.鋅片為原電池的負極，發(fā)生還原反應C.如果將稀硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動D.銅片表面有氣泡生成，發(fā)生的反應為：2H++2e－＝H2↑參考答案：D【詳解】Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池金屬鋅做負極，金屬銅做正極。A、原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，溶液中的SO42-移向負極鋅極，選項A錯誤；B、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池鋅片為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，選項B錯誤；C、如果將稀硫酸換成檸檬汁，也能形成原電池，導線中有電子流動，選項C錯誤；D、金屬銅做正極，正極上放電的是氫離子，有氫氣逸出，發(fā)生的反應為：2H++2e－＝H2↑，選項D正確。答案選D。7.為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是(

)A.煤的汽化與液化

B.液體燃料呈霧狀噴出

C.將煤粉碎燃燒

D.將煤壓成煤球使用參考答案：D略8.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是(

)A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3﹣可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個參考答案：CD考點：離子共存問題；離子方程式的書寫；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析：A．酸性條件下，ClO﹣、Br﹣能發(fā)生氧化還原反應；B．Ag+、Cl﹣發(fā)生反應生成沉淀；C．酸性條件下，F(xiàn)e2+、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應；D．加入濃鹽酸，發(fā)生反應方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系計算．解答：解：A．酸性條件下，ClO﹣、Br﹣能發(fā)生氧化還原反應生成氯離子和溴單質(zhì)而不能大量共存，故A錯誤；B．Ag+、Cl﹣發(fā)生反應生成沉淀AgCl而不能大量共存，故B錯誤；C．酸性條件下，F(xiàn)e2+、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O，故C正確；D．加入濃鹽酸，發(fā)生反應方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根據(jù)方程式知，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023個，故D正確；故選CD．點評：本題考查氧化還原反應有關(guān)知識，涉及離子共存、離子方程式書寫、根據(jù)方程式計算等知識點，明確離子性質(zhì)及離子共存條件、離子方程式書寫規(guī)則等即可解答，易錯選項是D．9.煤是一種重要的能源，含有硫元素，下列說法正確的是（

）A.煤是含碳化合物

B.煤是一種可再生能源C.在水吸收SO2的過程中只發(fā)生物理變化

D.SO2是酸性氧化物，被云霧吸收后轉(zhuǎn)化成酸雨參考答案：D略0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（標準狀況）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）A.

B.C.

D.參考答案：C【分析】n（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，發(fā)生反應：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，以此解答該題。【詳解】n（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，發(fā)生反應：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，設(shè)生成xmolCO32-，ymolHCO3-，2x+y=0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反應后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3-）=0.2mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相當于首先發(fā)生：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓，該階段0.1molCa（OH）2完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molCaCO3；然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大，溶液中離子為0.6mol，所以圖象C符合，答案選C?！军c睛】本題考查離子方程式的計算，注意根據(jù)溶液中發(fā)生的反應結(jié)合各離子的物質(zhì)的量計算分析，注意圖象中各階段離子的濃度變化。11.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是（

）

A、甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

B、甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

C、甲的體積比乙的體積大

D、甲的相對分子質(zhì)量比乙相對分子質(zhì)量小參考答案：A略12.在盛放酒精的試劑瓶上應印有如下圖所示警示標記中的

參考答案：C略13.某化學興趣小組同學對有關(guān)物質(zhì)的分類進行討論辨析：①生鐵、氯水都屬于混合物

②AlCl3溶液、蛋白質(zhì)溶液都屬于溶液

③SiO2、CO都屬于酸性氧化物

④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽。上述說法中正確的是

（

）A.①②

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B試題分析：：①生鐵中含有碳和鐵，屬于混合物，氯水是氯氣溶于水形成的混合物，①正確；②蛋白質(zhì)屬于膠體，②錯誤；③CO為非成鹽氧化物，不是酸性氧化物，③錯誤；④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽，例如醋酸鈉，④正確，答案選B。14.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（

）

A．肯定有SO2和NO

B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2

D．肯定沒有Cl2、NO2，可能有O2參考答案：A略15.

下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是

A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式的1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p軌道上只有一個的電子的X原子和3P軌道上只有一個的電子的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）膳食合理有利于人體健康，應用所學化學知識解決問題。（1）下列食品中富含蛋白質(zhì)的是（填序號，同下）

。①綠豆

②蘋果

③牛肉

④胡蘿卜

（2）如圖所示某品牌的食品包裝袋上的配料，該配料中缺少人體所需的營養(yǎng)素是

；該產(chǎn)品配料中能提供能量的是

。（3）廚房中常用下列物品，其中主要是利用有機合成材料制得的是

。①合成橡膠手套

②棉布圍裙

③不銹鋼炊具

④塑料保鮮膜（4）某些物質(zhì)的近似pH為：檸檬汁為2.4、食鹽水為7、肥皂水為10、燒堿溶液為13。旅游時若不小心被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸），涂抹上述物質(zhì)

可以減輕疼痛。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在標準狀況下，4.48L的HCl氣體質(zhì)量為__________，若將其溶于水配成500mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為_____________________。（2）同溫同壓下，氧氣（O2）和臭氧（O3）的體積比是3:2，則它們的物質(zhì)的量之比是______，原子個數(shù)之比是______，密度之比是______。參考答案：(1)7.3g

0.4mol/L

(2)3:2

1:1

2:3解析：（1）標準狀況下，4.48LHCl氣體的物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×36.5g/mol＝7.3g；若將其溶于水配成500mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L。（2）同溫同壓下，氧氣（O2）和臭氧（O3）的體積比是3:2，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知它們的物質(zhì)的量之比是3:2，原子個數(shù)之比是3×2:2×3＝1:1，密度之比是相應的摩爾質(zhì)量之比，即為32:48＝2:3。18.現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液。其中，能使品紅溶液褪色的是