江蘇省常州市金壇金沙中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省常州市金壇金沙中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.經(jīng)測定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A.14%

B.22%

C.28%

D.13%參考答案：A略2.元素O、N

可分別與H形成多種電子數(shù)為10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有關(guān)說法正確的是A.原子或簡單離子半徑:N均大于O

B.OH-和NH2-的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相等C.H3O+的電子式為

D.NH3和NH4+均能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)參考答案：AA.核外電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)或核外電子排布相同時微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則原子或簡單離子半徑：N均大于O，A正確；B.OH-和NH2-的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別是9和10、9和10，質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)，B錯誤；C.H3O+的電子式為，C錯誤；D.NH3是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，NH4+不能，D錯誤，答案選A。3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(

)A.中子數(shù)為8的氧原子：188O

B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式：

D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2參考答案：B【詳解】A.中子數(shù)為8的氧原子其質(zhì)量數(shù)是8+8＝16，則可表示為，A錯誤；B.Mg2+的質(zhì)子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，則結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C.硫化鈉是離子化合物，電子式為，C錯誤；D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，C2H4O2表示甲酸甲酯的分子式，D錯誤。答案選B。4.有下列六組物質(zhì)，請按要求選擇合適的番號填空：A.O2和O3；B.和；C.CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3)CH3；D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纖維素（1）互為同位素的是________________；（2）屬于同系物的是________________；（3）互為同分異構(gòu)體的是____________；（4）屬于同一物質(zhì)的是______________。參考答案：(1)B

(2)E

(3)C

(4)D【分析】（1）同位素為質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不等的核素；（2）同系物為結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2結(jié)構(gòu)的有機物；（3）同分異構(gòu)體為分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物；（4）同一物質(zhì)完全相同。【詳解】（1）同位素為質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不等的核素，、，互為同位素；（2）同系物為結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2結(jié)構(gòu)的有機物，甲烷和庚烷互為同系物；（3）同分異構(gòu)體為分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物，CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3)CH3；互為同分異構(gòu)體；（4）同一物質(zhì)完全相同，冰醋酸和乙酸為同一物質(zhì)，即CH3COOH。5.一輛客車夜晚行駛在公路上，發(fā)現(xiàn)油箱漏油，車廂里充滿了汽油的氣味，這時應(yīng)該采取的應(yīng)急措施是A.灑水降溫并溶解汽油蒸氣B.開燈查找漏油部位，及時修理C.打開所有車窗，嚴(yán)禁一切煙火，疏散乘客離開車廂D.讓車內(nèi)人員坐好，不要隨意走動參考答案：C略6.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中錯誤的是（

）A.等質(zhì)量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下，NaHCO3產(chǎn)生的二氧化碳多B.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下產(chǎn)生的二氧化碳體積相等

C.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3消耗鹽酸體積的2倍D.將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中則產(chǎn)生白色沉淀參考答案：D略7.某3種簡單原子的原子核結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示（?表示質(zhì)子，○表示中子）：則有關(guān)這三種原子的敘述中正確的是（）A．它們是不同元素的原子B．它們單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同C．這三種原子具有不同的核電荷數(shù)D．這三種原子具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：B解：A．原子的質(zhì)子數(shù)決定元素種類，3種微粒質(zhì)子數(shù)相等，屬于同種元素，故A錯誤；B．原子①②③均有兩個質(zhì)子，中子數(shù)分別為0、1、2，所以它們屬于同種元素的不同核素，即互為同位素，同位素化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；C．中性微粒原子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故C錯誤；D．原子①②③均有兩個質(zhì)子，中子數(shù)分別為0、1、2，質(zhì)量數(shù)分別為2、3、4，故D錯誤．故選B．8.鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是(

)

A、鋅

B、鐵

C、鋁

D、鎂參考答案：C略9.下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型的是（

）A．氯化鈉和鐵的熔化

B．二氧化硅和生石灰的熔化C．碘和干冰的升華

D．食鹽和冰的熔化參考答案：C略10.光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是()A.氧化鈣

B.銅

C.二氧化硅

D.硅參考答案：C【詳解】光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅，答案選C。11.利用如圖裝置進(jìn)行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間．下列說法不正確的是（

）A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B．一段時間后，a管液面高于b管液面C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣=Fe2+參考答案：C解：A、U型管左邊裝置是中性溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕，右邊裝置是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，故A正確．B、左邊裝置發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣和水反應(yīng)導(dǎo)致氣體壓強減小，右邊裝置發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣導(dǎo)致氣體壓強增大，所以右邊的液體向左邊移動，所以一段時間后，a管液面高于b管液面，故B正確．C、a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，故C錯誤．D、a、b兩處構(gòu)成的原電池中，鐵都作負(fù)極，所以負(fù)極上具有相同的電極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D正確．故選C．12.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（

）

A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.乙烷在空氣中燃燒

C.乙烯使氯水褪色

D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺參考答案：D略13.右圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是（

）選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有還原性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性參考答案：AB略14.當(dāng)前，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題已被提到議事日程，其首要原因是A.利用電池外殼的金屬材料B.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品C.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染D.回收其中石墨電極參考答案：C略15.與30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl－濃度相同的是(

)A．150mL0．2mol/LFeCl2溶液

B．90mL2mol/LNaCl溶液C．60mL1mol/LAlCl3溶液

D．30mL0．5mol/LCaCl2溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為

．方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)式：

；負(fù)極反應(yīng)式：

；

方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：

，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：

．參考答案：方案Ⅰ：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】Ⅰ：根據(jù)鐵與酸的反應(yīng)分析并寫出離子方程式；Ⅱ：利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，因鐵比銅活潑，負(fù)極為鐵，正極為銅，電解質(zhì)溶液可為酸或銅鹽溶液；Ⅲ：根據(jù)鐵、銅之間的置換反應(yīng)設(shè)計．【解答】解：方案Ⅰ：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，因鐵比銅活潑，負(fù)極為鐵，正極為銅，電解質(zhì)溶液可為酸或銅鹽溶液，可設(shè)計裝置圖為

負(fù)極鐵被氧化生成Fe2+，正極H+被還原生成H2，正極反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑，負(fù)極反應(yīng)為Fe=Fe2++2e﹣，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：根據(jù)鐵和銅的置換反應(yīng)設(shè)計，設(shè)計方法如下：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅的，反應(yīng)原理為鐵和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和二價鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案為：取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有Na2SO4、Fe2（SO4）3和NaNO3的混合溶液，已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（不考慮Fe3+在溶液中的反應(yīng)）（）A．0.2mol/L

B．0.3mol/L

C．0.4mol/L

D．0.35mol/L參考答案：

C考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．分析：Na2SO4、Fe2（SO4）3和NaNO3的混合溶液中一定滿足電荷守恒，即：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42﹣）+c（NO3﹣），根據(jù)鐵離子、硫酸根離子、NO3﹣的濃度及電荷守恒計算出此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度．解答：解：Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，根據(jù)電荷守恒有：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42﹣）+c（NO3﹣），即3×0.4mol/L+c（（Na+）=2×0.7mol/L+0.2mol/L，解得c（Na+）=0.4mol/L，故選C．點評：本題考查了電荷守恒、物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度概念及計算方法，明確電荷守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法．18.(10分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。請回答下列問題：(1)A、C的化學(xué)式分別為：A____________，C____________。(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是________(填字母)。A．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O(3)寫出反應(yīng)E＋H2O2→F的化學(xué)方程式：__________________________

。

(4)若反應(yīng)F＋D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗D的質(zhì)量為____________。參考答案：（1）Fe

Fe2(SO4)3

(2)

C

(3)

SO2+H2O2=H2SO4

(4)

8g19.有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這3種晶體進(jìn)行實驗，結(jié)果如下表所示：晶體種類熔點/℃硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag＋反應(yīng)A801較大易溶水溶液(或熔融狀態(tài))導(dǎo)電白色沉淀B>3