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【優(yōu)化指導(dǎo)】2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第7章第2節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)課時演練新人教版必修21.以下表達中,不正確的選項是.A.某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B.催化劑不能夠改變平衡常數(shù)的大小C.平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必然發(fā)生搬動達到新的平衡D.化學(xué)平衡發(fā)生搬動,平衡常數(shù)必發(fā)生變化2.以下說法正確的選項是A.合成氨反應(yīng)中,斷開1moN≡N鍵,就會同時生成6moN-H鍵,此時達化學(xué)平衡狀態(tài)B.有氣體參加的可逆反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)容器中的壓強保持不變時,即達到化學(xué)平衡狀態(tài)C.當(dāng)反應(yīng)物或生成物在混雜物中的百分含量保持不變時,即達到化學(xué)平衡狀態(tài)D.工業(yè)生產(chǎn)中采納高溫是由于高溫下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率比低溫時高剖析:A項,不論可否達到平衡,只要斷開1moN≡N鍵,就會同時生成6moN-H鍵;項,若是是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),則反應(yīng)系統(tǒng)壓強保持不變不能夠用來判斷化學(xué)反應(yīng)可否處于平衡狀態(tài);C項,正確;D項,工業(yè)上采納高溫是考慮化學(xué)反應(yīng)速率及催化劑的活性等綜合要素,如合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),但工業(yè)生產(chǎn)仍采納高溫。答案:C3.在必然條件下,將3moA和1moB兩種氣體混雜于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):3Ag+BgCg+2Dg。2min末該反應(yīng)達到平衡,生成moD,并測得C的-1濃度為mo·L。以下判斷正確的選項是A.平衡常數(shù)約為B.B的轉(zhuǎn)變率為60%C.A的平均反應(yīng)速率為mo·L-1·min-1D.若混雜氣體的密度不變則表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)剖析:反應(yīng)中生成C的物質(zhì)的量為:0.2mo·L-1×2L=mo,故=1。反應(yīng)的轉(zhuǎn)變關(guān)系為:3A+BC+2D開始mo:3100轉(zhuǎn)變mo:平衡mo:代入平衡常數(shù)計算式可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2,A不正確;B的轉(zhuǎn)變率為40%;因該反應(yīng)是在體積不變的容器內(nèi)進行,因此不能夠用氣體的密度不變作為判斷反應(yīng)可否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)。答案:C4.H2g+I2g2HIg已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標記是cH2=cI2=cHIcH2∶cI2∶cHI=1∶1∶2③cH2、cI2、cHI不再隨時間而改變④單位時間內(nèi)生成
n
moH2的同時生成
2nmoHI⑤單位時間內(nèi)生成
n
moH2的同時生成
n
moI
2⑥反應(yīng)速率vH2=vI2=1/2vHI⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂⑧溫度和體積一準時,容器內(nèi)壓強不再變化⑨溫度和體積一準時,混雜氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一準時,混雜氣體的密度不再變化條件必然,混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化A.②③⑤⑧⑨⑩?B.①③⑥⑦⑩C.③④⑦⑨D.③⑥⑨?答案:C5.2022·山東高考偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推動劑,兩者發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng):CH32NNH2+2NO4===2COg+3N2g4H2OgⅠ1反應(yīng)Ⅰ中氧化劑是________?;鸺龤埡≈谐S屑t棕色氣體,原由于:N2O4g
2NOg
Ⅱ當(dāng)溫度高升時,氣體顏色變深,則反應(yīng)Ⅱ為
________填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。3必然溫度下,反應(yīng)Ⅱ的焓變成
H?,F(xiàn)將
1moN2O4充入一恒壓密閉容器中,以下表示圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
________。若在同樣溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(shù)_____
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