2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第7章第2節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)課時演練

【優(yōu)化指導(dǎo)】2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第7章第2節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)課時演練新人教版必修21．以下表達中，不正確的選項是．A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不能夠改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必然發(fā)生搬動達到新的平衡D．化學(xué)平衡發(fā)生搬動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化2．以下說法正確的選項是A．合成氨反應(yīng)中，斷開1moN≡N鍵，就會同時生成6moN－H鍵，此時達化學(xué)平衡狀態(tài)B．有氣體參加的可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)容器中的壓強保持不變時，即達到化學(xué)平衡狀態(tài)C．當(dāng)反應(yīng)物或生成物在混雜物中的百分含量保持不變時，即達到化學(xué)平衡狀態(tài)D．工業(yè)生產(chǎn)中采納高溫是由于高溫下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率比低溫時高剖析：A項，不論可否達到平衡，只要斷開1moN≡N鍵，就會同時生成6moN－H鍵；項，若是是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，則反應(yīng)系統(tǒng)壓強保持不變不能夠用來判斷化學(xué)反應(yīng)可否處于平衡狀態(tài)；C項，正確；D項，工業(yè)上采納高溫是考慮化學(xué)反應(yīng)速率及催化劑的活性等綜合要素，如合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，但工業(yè)生產(chǎn)仍采納高溫。答案：C3．在必然條件下，將3moA和1moB兩種氣體混雜于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：3Ag＋BgCg＋2Dg。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成moD，并測得C的－1濃度為mo·L。以下判斷正確的選項是A．平衡常數(shù)約為B．B的轉(zhuǎn)變率為60%C．A的平均反應(yīng)速率為mo·L－1·min－1D．若混雜氣體的密度不變則表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)剖析：反應(yīng)中生成C的物質(zhì)的量為：0．2mo·L－1×2L＝mo，故＝1。反應(yīng)的轉(zhuǎn)變關(guān)系為：3A＋BC＋2D開始mo：3100轉(zhuǎn)變mo：平衡mo：代入平衡常數(shù)計算式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2，A不正確；B的轉(zhuǎn)變率為40%；因該反應(yīng)是在體積不變的容器內(nèi)進行，因此不能夠用氣體的密度不變作為判斷反應(yīng)可否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)。答案：C4．H2g＋I2g2HIg已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標記是cH2＝cI2＝cHIcH2∶cI2∶cHI＝1∶1∶2③cH2、cI2、cHI不再隨時間而改變④單位時間內(nèi)生成

n

moH2的同時生成

2nmoHI⑤單位時間內(nèi)生成

n

moH2的同時生成

n

moI

2⑥反應(yīng)速率vH2＝vI2＝1/2vHI⑦一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂⑧溫度和體積一準時，容器內(nèi)壓強不再變化⑨溫度和體積一準時，混雜氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一準時，混雜氣體的密度不再變化條件必然，混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化A．②③⑤⑧⑨⑩?B．①③⑥⑦⑩C．③④⑦⑨D．③⑥⑨?答案：C5．2022·山東高考偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推動劑，兩者發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：CH32NNH2＋2NO4===2COg＋3N2g4H2OgⅠ1反應(yīng)Ⅰ中氧化劑是________?；鸺龤埡≈谐Ｓ屑t棕色氣體，原由于：N2O4g

2NOg

Ⅱ當(dāng)溫度高升時，氣體顏色變深，則反應(yīng)Ⅱ為

________填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。3必然溫度下，反應(yīng)Ⅱ的焓變成

H?，F(xiàn)將

1moN2O4充入一恒壓密閉容器中，以下表示圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

________。若在同樣溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)_____