2022年河南省周口市宇立學校高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022年河南省周口市宇立學校高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是：（

）A．42He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B．32He和42He互為同位素C．32He原子核內(nèi)含有3個中子

D．42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強的金屬性參考答案：B2.下列不能達到實驗目的是（

）A.比較蘇打和小蘇打的熱穩(wěn)定性B.檢查裝置的氣密性C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液D.證明氨氣極易溶于水參考答案：A試題分析：A項：加熱的溫度不一樣，故錯。故選A。點評：本題考查無機物的性質(zhì)，難度不大，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握，加強基礎(chǔ)知識的學習掌握。3.下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

（

）

A．28gN2所含有的原子數(shù)為NA

B．1.8g的NH4＋離子中含有電子數(shù)11NA

C．22.4LCH4的質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量之和相等

D．標準狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA參考答案：D略4.關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是()A．溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C．當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌參考答案：C略5.下列敘述中不正確的是A.Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應都能生成NaOHB.CO2能和Na2O2發(fā)生反應生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C.lmolH2充分燃燒后，產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重18gD.120℃時，0.5molCO2和水蒸氣的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，剩余氣體質(zhì)量為8g參考答案：CA、Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應都能生成NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，A正確。B、CO2與Na2O2反應生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，B正確。C、2H2+O2=2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個化學方程式相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所以固體質(zhì)量的增加就是氫氣的質(zhì)量，Na2O2固體增重2g，C錯誤。D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，由方程式可知生成O2的物質(zhì)的量均為參加反應的氣體的物質(zhì)的量的一半，所以生成的O2的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為8g，D正確。正確答案為C。點睛：Na2O2與H2O和CO2的反應的計算題，需要掌握一些解題的技巧，一是使用差量法求固體質(zhì)量的變化或氣體體積的變化，二是生成的O2的的體積是參加反應的氣體體積的一半，同時剩余的氣體體積也是原來氣體體積的一半，三是Na2O2與H2O和CO2反應，固體質(zhì)量增加的部分實際是CO2中的CO部分和H2O中的H2部分。另一種題型是agH2或CO2或其他可燃物在足量O2中燃燒，將產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體，求固體質(zhì)量的增加，解題的核心是將可燃物轉(zhuǎn)化為(CO)m·(H2)n形式，如果可燃物分子式可以變成這個形式，則固體增加的質(zhì)量就是可燃物的質(zhì)量。6.下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A.③⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①②⑤ D.②④⑥參考答案：B試題分析：①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，錯誤。②汽油、柴油都是烴；而植物油是酯。錯誤。③石油的分餾、煤的氣化和液化都是化學變化，錯誤。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag，銅是反應的催化劑，因此反應后稱量的質(zhì)量也是ag，正確。⑥由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應，產(chǎn)生液態(tài)物質(zhì)1,2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，正確。正確的是④⑤⑥，選項是B。7.現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片，①把X、Y用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解；②把Z、W用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應；③把X、Z用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為X→導線→Z。根據(jù)上述情況判斷正確的是（

）A.在①中金屬片Y發(fā)生還原反應B.在②中金屬片W作負極C.上述四種金屬的活動性順序為W﹤X﹤Z﹤YD.如果把Y、W用導線相連后同時浸入稀硫酸溶液，則電子流動方向為Y→導線→W參考答案：DA、①根據(jù)原電池的工作原理，X上有氣泡產(chǎn)生，因此X作正極，發(fā)生還原反應，Y溶解，Y作負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B、②構(gòu)成原電池，W發(fā)生還原反應，說明W作正極，Z作負極，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C、③電子從負極經(jīng)導線流向正極，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，X的金屬性強于Z，①根據(jù)選項A的分析，Y的金屬性強于X，②根據(jù)選項B的分析，Z的金屬性強于W，綜上所述，四種金屬的金屬性強弱順序是Y>X>Z>W，故C錯誤；D、根據(jù)選項C的分析，Y和W構(gòu)成的原電池中，Y為負極，W為正極，因此電子從Y經(jīng)導線流向W，故D正確。8.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是A.HF溶液

B.KOH溶液

C.鹽酸

D.水玻璃參考答案：C9.據(jù)《科學》雜志報道：科學家們已大量制造出反物質(zhì)中的反氫原子，認為反物質(zhì)研究領(lǐng)域的前景“正前所未有的光明”反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反…假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請運用核外電子排布規(guī)律大膽設想反氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 A．

B．

C． D．參考答案：D10.烴類分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是A．形成四對共有電子對

B．通過非極性鍵C．通過兩個共價鍵

D．通過離子鍵和共價鍵參考答案：A11.金屬鈉位于元素周期表的周期數(shù)是

A.第四周期

B.第三周期

C.第二周期

D.第一周期參考答案：B略12.下列離子方程式正確的是（

）A．鐵與稀硝酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．用氨水吸收少量的SO2:NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3－C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+H+=CO2↑+H2OD．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+參考答案：C13.反應2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時間為()A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s參考答案：C解析：v(O2)＝0.04mol·L－1·s－1，則v(SO3)＝0.08mol·L－1·s－1，由t＝Δc(SO3)/v(SO3)代入數(shù)據(jù)計算得t＝5s。14.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（

）

A．分子中所有的原子共面

B．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應C．易發(fā)生氧化反應和取代反應，難發(fā)生加成反應D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

參考答案：D 15.學習化學過程中需要經(jīng)常做實驗。下列實驗操作正確的是A．聞氣味

B．傾倒液體

C．取粉末D．過濾參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究某固體X(僅含兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)。設計并完成如下實驗：已知：氣體A為氫化物，固體B是光導纖維的主要成分，固體E為耐高溫材料。請回答：(1)固體X的化學式為__________。(2)寫出反應C→D的離子方程式__________。(3)已知NH3與氣體A在一定條件下反應后可得到一種耐高溫材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140g·mol－1)和H2，寫出該反應的化學方程式__________。參考答案：(1)Mg2Si

(2)Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓

(3)3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2↑【分析】固體B是光導纖維的主要成分，則為二氧化硅，硅元素的質(zhì)量為=5.6g，根據(jù)逆分析法可知，A中含硅元素，又為氫化物，則推出A為SiH4；固體E為耐高溫材料，根據(jù)逆推法結(jié)合過量氫氧化鈉溶液可知，該耐高溫材料不是氧化鋁，而應為氧化鎂，鎂元素的質(zhì)量為=9.6g，白色沉淀為氫氧化鎂，溶液C為硫酸鎂溶液，根據(jù)元素守恒可知，固體X含鎂與硅元素，且原子個數(shù)比為:=2:1，應為Mg2Si，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）依據(jù)上述分析可知，固體X為Mg2Si，故答案為：Mg2Si；（2）C→D是硫酸鎂與過量氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂的過程，其離子方程式為：Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓，故答案為：Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓；（3）NH3與SiH4在一定條件下反應后可得到的一種耐高溫材料中含N與Si，僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140g·mol－1，則該化合物為Si3N4和H2，其化學方程式為：3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2↑，故答案為：3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2↑?！军c睛】需要注意的是，該題中的過量的氫氧化鈉條件，若溶液C為鋁離子，則不會得到白色沉淀，而會轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，學生要熟練掌握反應物的用量對產(chǎn)物的影響效果。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：(1)NO的體積為________L(保留一位有效數(shù)字，下同)，NO2的體積為________L。(2)參加反應的HNO3的物質(zhì)的量是___________。(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L?1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L?1。參考答案：(1)5.8

5.4

(2)1.52mol

(3)【詳解】（1）n(Cu)＝＝0.51mol，設混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y。根據(jù)氣體的總體積為11.2L，有：x＋y＝0.5mol①，根據(jù)“得失電子守恒”，有：3x＋y＝0.51mol×2②，解方程組得：x＝0.26mol，y＝0.24mol。則：V(NO)＝0.26mol×22.4L·mol－1≈5.8L，V(NO2)＝11.2L－5.8L＝5.4L；本題答案為：5.8，5.4；（2）參加反應的HNO3分兩部分：一部分顯酸性生成Cu(NO3)2；另一部分被還原成NO2和NO，所以參加反應的HNO3為：0．51mol×2＋0.5mol＝1.52mol；本題答案為：1.52；（3）HNO3在反應中一部分變成氣體，一部分以NO3-的形式留在溶液中,變成氣體的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol,加入NaOH溶液至恰好使溶液中Cu2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中只有NaNO3，其物質(zhì)的量為10－3aVmol，也就是以NO3-形式留在溶液中的HNO3的物質(zhì)的量為10－3aVmol,所以c(HNO3)＝mol·L－1；本題答案為：。

18.已知鹵代烴（R﹣X）在堿性條件下可水解得到醇（R﹣OH），如：CH3CH2﹣X+H2OCH3CH2﹣OH+HR，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：XY回答下列問題：（1）反應1的條件為

，X的結(jié)構(gòu)簡式為（2）寫出反應3的方程式

．

參考答案：（1）光照

；（2）；

分析：根據(jù)烴和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯代烴，氯代烴能水解生成醇，醇能氧化生成醛或酮分析；解答：解：環(huán)戊烷在氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯環(huán)戊烷（），氯環(huán)戊烷（）能水解生成環(huán)戊醇，環(huán)戊醇能氧