高中電解池-完整版賽課

第三節(jié)電解池第一課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解電解原理，電解池的組成與原電池的本質(zhì)區(qū)別。2.能正確書(shū)寫(xiě)電解池陰陽(yáng)極的電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)方程式。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】電解池的工作原理，電解反應(yīng)式及產(chǎn)物

G

ZnCuCCCuCl2溶液寫(xiě)出右圖原電池的電極反應(yīng)、電池總反應(yīng)。負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+正極：Cu2+

＋2e-=Cu電池總反應(yīng)：Zn+CuCl2=ZnCl2+CuCuCl2溶液?jiǎn)栴}：如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2

溶液中，外接直流電源，這還是原

電池裝置嗎？原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。電解：

使直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起

氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，叫做電解。構(gòu)成電解池的條件：是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置！①直流電源；與電源負(fù)極相連的電極為陰極與電源正極相連的電極為陽(yáng)極②陰、陽(yáng)電極③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。CC一、電解原理

電離

電解條件過(guò)程特點(diǎn)聯(lián)系在水溶液或熔化狀態(tài)下，不需通電。在水溶液或熔化狀態(tài)下通電。電解質(zhì)電離成為自由移動(dòng)的離子。陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)，在兩極上得失電子成為分子或原子。只產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有新物質(zhì)生成。電離是電解的先決條件和物質(zhì)基礎(chǔ)。必須有電解質(zhì)的電離作前提。電離和電解的比較[實(shí)驗(yàn)4-2]：P79現(xiàn)象：（1）與負(fù)極相連的石墨棒上逐漸覆蓋了一層紅色的銅（2）與正極相連的石墨棒上有使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的氣體Cl2CC練習(xí)分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池。H+Cu2+oooooooooooooooooooo

－＋－＋陰極陽(yáng)極CuCl2ooooooooooooooooooooooo電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)裝置e-e-單擊電子流動(dòng)OH-Cu2++2e-=Cu還原反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑氧化反應(yīng)陰極：氧化性強(qiáng)的陽(yáng)離子先得電子,先被還原金屬越不活潑,對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)，越容易得電子。陽(yáng)極：還原性強(qiáng)的陰離子先失電子,先被氧化Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+…Fe2+>Zn2+

>

Al3+>……>Ca2+>K+

（先于H+

放電）(水中H+先放電

）

注意(一)Fe3+＞Cu2+5、放電順序：

S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>含氧酸根>F－

活性金屬陽(yáng)極先放電，離子后放電活性金屬>陰極陽(yáng)極氧氣氫氣陽(yáng)極(OH-SO42-):

4OH--4e-=2H2O+O2↑2H2O－4e－

＝O2↑+4H+

實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原Na2SO4

陰極(H+Na+):4H++4e-=2H2↑變大不變

加H2O2H2O==2H2↑+O2↑通電電解Na2SO4溶液三、電解規(guī)律(用惰性電極電解時(shí))電解不活潑金屬的含氧酸鹽時(shí)，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。陽(yáng)極：4OH－－4e－＝2H2O

+O2↑

2H2O－4e－

＝O2↑+4H+

陰極：2Cu2++4e－＝2Cu總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4

電解電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。電解CuSO4溶液（2011年高考）用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（）CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4.5H2OC電解池小結(jié)與電源正極相連陽(yáng)極陰極與電源負(fù)極相連發(fā)生氧化反應(yīng)陽(yáng)離子移向陰離子移向發(fā)生還原反應(yīng)電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系完成課后習(xí)題1、2、3題

作業(yè)布置：完成課時(shí)分層作業(yè)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

及過(guò)濾

教學(xué)闡釋一：教材分析

本課時(shí)內(nèi)容是人教版選修教材《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)，教材主要介紹了電解原理以及電解原理的應(yīng)用。電解屬于電化學(xué)知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分，本課時(shí)內(nèi)容是人教版選修教材《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)，教材主要介紹了電解原理以及電解原理的應(yīng)用。電解屬于電化學(xué)知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分。本節(jié)課主要說(shuō)兩個(gè)方面，一是電解原理，二是電解原理的應(yīng)用。電解原理研究的是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于電化學(xué)基礎(chǔ)的基本內(nèi)容。二.學(xué)情分析：知識(shí)角度，高二學(xué)生在必修1?必修二和選修四中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、原電池的相關(guān)知識(shí)，同時(shí)物理學(xué)中電學(xué)知識(shí)也相當(dāng)豐富，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容并不陌生，難度不大。因此在學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容的時(shí)候，應(yīng)該注意盡量使知識(shí)簡(jiǎn)單化，重點(diǎn)掌握電解池原理和常見(jiàn)題型的解題技巧，降低學(xué)生的學(xué)習(xí)難度。?三.維教學(xué)目標(biāo)1．知識(shí)與技能：（1）初步掌握電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法（2）知道電解池和原電池的區(qū)別和聯(lián)系（3）能夠正確判斷電解池的陰陽(yáng)極2.過(guò)程與方法通過(guò)電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究3.情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的方法四．教學(xué)重難點(diǎn)：

理解電解原理，電極的區(qū)分五：課程設(shè)計(jì)

一、導(dǎo)入二、復(fù)習(xí)原電池的方程式書(shū)寫(xiě)三、通過(guò)原電池方程式的書(shū)寫(xiě)引出電解池四、電解池的教學(xué)五、電解池方程式的教學(xué)六、本課小結(jié)七、課堂訓(xùn)練及課外作業(yè)1、賞識(shí)教育賞識(shí)就在我們身邊，賞識(shí)就在我們一言一行中，所以我們教師應(yīng)從多個(gè)角度，多個(gè)側(cè)面去評(píng)價(jià)學(xué)生，讓每個(gè)學(xué)生在自信中快樂(lè)成長(zhǎng)2.主體性理念要從傳統(tǒng)的以教師為中心、以教材為中心、以課堂為中心轉(zhuǎn)變?yōu)橐詫W(xué)生為中心、以活動(dòng)為中心、以實(shí)踐為中心，倡導(dǎo)自主教育、快樂(lè)教育、成功教育和研究性學(xué)習(xí)等新穎活潑的主體性教育模式，以點(diǎn)燃學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和習(xí)慣，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，使學(xué)生積極主動(dòng)地、生動(dòng)活潑地學(xué)習(xí)和發(fā)展3.以人為本把重視人，理解人，尊重人，愛(ài)護(hù)人，提升和發(fā)展人的精神貫注于教育教學(xué)的全過(guò)程、全方位，它更貫注人的現(xiàn)實(shí)需要和未來(lái)發(fā)展，更注重開(kāi)發(fā)和挖掘人自身的稟賦和潛能，更重視人自身的價(jià)值及其實(shí)現(xiàn)，并致力于培養(yǎng)人的自尊、自信、自愛(ài)、自立、自強(qiáng)意識(shí)，不斷提升人們的精神文化品味和生活質(zhì)量，從而不斷提高人的生存和發(fā)展能力，促進(jìn)人自身的發(fā)展與完善六：基本理念七：