(6份試卷匯總)2018-2019學(xué)年綿陽市名校高考化學(xué)第四次調(diào)研試卷

2021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括15個小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）1.分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是（ ）選項甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣B混合物空氣、石油、干冰C空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.石灰石是碳酸鈣，不具有吸水性，故不能做干燥劑，故A錯誤；B.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故B錯誤；C.氮氧化物能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、二氧化硫能導(dǎo)致酸雨、PM2.5能導(dǎo)致霧霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能導(dǎo)致空氣污染，均是空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)，故C正確；D.和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO為不成鹽的氧化物，故不是酸性氧化物，故D錯誤;故選：C,2.中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（）A.我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電。電能屬于一次能源B."神舟十一號"宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D.大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料【答案】D【解析】【詳解】A.我國近年來大量減少化石燃料的燃燒，大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于二次能源，故A錯誤；B.新型無機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B錯誤；C.光纜的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；D.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】化學(xué)在能源，材料，方面起著非常重要的作用，需要學(xué)生多關(guān)注最新科技發(fā)展動態(tài)，了解科技進(jìn)步過程中化學(xué)所起的作用。3.國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A.該有機(jī)物的分子式為Cl5H21。4B.該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)lmol該有機(jī)物與足量澳反應(yīng)最多消耗4molBr2lmol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成生成lmolH2【答案】D【解析】【分析】由題給結(jié)構(gòu)簡式可知，S-誘抗素的分子式為Cl5H官能團(tuán)為?；⑻继茧p鍵、醇羥基和竣基，具有酮、烯燒、醇和我酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等?！驹斀狻緼項、由結(jié)構(gòu)簡式可知S-誘抗素的分子式為為C15H20O4，故A錯誤；B項、S-誘抗素不含有酯基和鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；C項、S-誘抗素含有3個碳碳三鍵，則lmol該有機(jī)物與足量嗅反應(yīng)最多消耗3moi 故C錯誤；D項、S-誘抗素含有1個羥基和1個竣基，則lmol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成lmol%,故D正確。故選Do【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查醇、烯克、殘酸性質(zhì)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。4.由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：。2>82。3

B白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴加幾滴K3【Fe（CN）6］溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C將鐵片投入濃硫酸中無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)D將10mL2mol/L的KI溶液與1mLlmol/LFeCb溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCI3的反應(yīng)具有可逆性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.向C6O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的黃綠色氣體為氯氣，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性：CI2<Co2O3,故A錯誤；B.出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，Zn為負(fù)極，鐵為正極，構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅失去電子,故B錯誤；C.鐵片投入濃硫酸，沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，并不是不反應(yīng)，故c錯誤；D.根據(jù)2Fe"+21=2Fe2++D10mL2mol/L的KI溶液與1mLlmol/LFeCI3溶液反應(yīng)后KI過量，由現(xiàn)象可知存在鐵離子，說明KI與FeCb反應(yīng)有可逆性，故D正確；故選D。5.如圖所示，電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的N03-原理是將NOJ還原為N2o下列說法正確的是（ ）石國，微生物膜多孔發(fā)泡-操電極石國，微生物膜多孔發(fā)泡-操電極:一進(jìn)液口―出液口A.若加入的是NaNO,溶液，則導(dǎo)出的溶液呈堿性B.銀電極上的電極反應(yīng)式為：Ni-2e-=Ni2+C.電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向銀電極D.若陽極生成O.lmol氣體，理論上可除去0.04molNO,【答案】A【解析】【分析】A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2N0r+6H20+3-=歸120萬；B、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子；C、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液；D、由電極反應(yīng)2N03-+6H20+10e-=N2+120萬，生成Imol氮?dú)庀?1noi的硝酸根離子。【詳解】A項、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2N03-+6H20+10e=N2+120ir,所以導(dǎo)出的溶液呈堿性，故A正確；B項、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是裸發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C項、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液，故C錯誤；D項、由電極反應(yīng)2N03-+6H20+10e-=N2+120IT,生成Imol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子，所以若陽極生成0.Imol氣體，理論上可除去0.2molN(V,故D錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查電解池的原理，掌握電解池反應(yīng)的原理和電子流動的方向是解題的關(guān)鍵。.現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42)+c(NCM=5mol.L\10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時。溶液中HN03、H2SO4的濃度之比為A.1：1 B.1：2 C.3：2 D.2：3【答案】D【解析】稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c(NO3-)+c(SO?-)=5mol1T,稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，混酸和Cu反應(yīng)離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H20,要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng)，根據(jù)離子方程式知，c(NO3-)：c(H+)=2：8=1：4,設(shè)c(NO3D=xmolL-\則c(H+)=4xmobL-1,根據(jù)電荷守恒得c(NCh"")+2c(SO42)=c(H+),xmobL-l+2c(SO/-)=4xmobL-1,c(SO42-)=1.5xmobL-1,代入已知：c(NO3-)+c(SO42-)=5mobL-1,x=2,所以c(NO3-)=2mobL則c(H+)=8mol-L-1,c(SO42-)=5mobL-1-2mol-L_1=3mol-L-1,根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c(NO3")=c(HNO3)=2molL-\c(SO?-)=c(H2SO4)=3mol-L-1,所以混酸中HNO3、H2sCh的物質(zhì)的量濃度之比2moijT：3molL-,=2：3,故選D。.下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向滴有酚酰的Na2CO3溶液中加入少量氯化鋼固體，振蕩溶液紅色變淺Na2c。3溶液存在水解平衡B向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+C檢驗食鹽是否加碘(kio3),取少量食鹽溶于水，用淀粉碘化鉀試紙檢驗試紙不變藍(lán)該食鹽不含有kio3D向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4或(nh4)2so4的飽和溶液均有沉淀生成蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽析A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.Na2c。3溶液中存在Ct^+HzO HCO3+OH,故而加入酚酰顯紅色，加入少量氯化鋼固體，一和Ba?+反應(yīng)生成BaC03,平衡左移，0H一濃度減小，紅色變淺，A正確；B.溶液中無Fe2+,含F(xiàn)e"也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，B錯誤；KIO3在酸性條件下才能和KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成卜，操作不正確，可加入少量食醋再觀察現(xiàn)象，C錯誤；D.蛋白質(zhì)溶液中加入CuS5發(fā)生變性，加入(NHJSO4的飽和溶液發(fā)生鹽析，D錯誤。答案選A。8.短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向lOOmLXzR的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體，溶液pH與RZz體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是A.X2R溶液的濃度為0.03molL-1B.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>RRZ2通入BaCh、Ba(NC)3)2溶液中，均無明顯現(xiàn)象【答案】B【解析】【分析】由條件“X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的結(jié)構(gòu)”可知，X為H元素；由條件“Y原子的最外層電子個數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍”可知，Y為C元素；由條件“Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成氫氣”可知，Q為第三周期的金屬元素(Na或Mg或AI)；由X可以與R形成HzR化合物可知，R為S元素；S可以與Z形成SZ2氣體，所以Z為。元素?！驹斀狻緼.硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應(yīng)的方程式：2H2S+SC>2=3SJ+2H2。；當(dāng)通入336mL,即0.015molS02時，溶液恰好為中性，即恰好反應(yīng)完全，所以原硫化氫溶液中”(HAAOSmol,那么濃度即為O.3mol/L,A錯誤；Q無論是Na,Mg,Al中的哪一種元素，獲得其單質(zhì)都是采用電冶金的方式，B正確；Y,Z,R分別為C,O,S三種元素，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性為H2O>HzS>CH4,即Z>R>Y,C錯誤;SO?通入BaCL溶液中無現(xiàn)象，但是通入Ba(N03)z溶液中會出現(xiàn)白色沉淀，D錯誤。答案選B。.在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe(s)+4HzO(g)=Fe3O4⑸+4%(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大 B,氫氣的濃度增大C.平衡常數(shù)變大 D.鐵的質(zhì)量增大【答案】B【解析】【詳解】A.鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強(qiáng)，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不變，A錯誤；B.加入少量水蒸氣，則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；C.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡時平衡常數(shù)不變，C錯誤；D.加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯誤；故合理選項是Bo.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.礦物油和植物油都可以通過石油分饋來獲取B.硫酸亞鐵可作補(bǔ)血劑組成成分C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.礦物油可以通過石油分儲來獲取，植物油是油脂，不能通過石油分館來獲取，選項A錯誤；B.硫酸亞鐵可作補(bǔ)血劑組成成分，選項B正確；C.天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸，選項C錯誤；D.造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項D錯誤；答案選B。.YBazCsOJY元素鈕）是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于黑Y的說法錯誤的是（ ）A.質(zhì)量數(shù)是89 B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C.核外電子數(shù)是39 D.與互為同位素【答案】B【解析】【詳解】A選項，原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，所以鋁原子質(zhì)量數(shù)為89,胡A正確；B選項，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=89—39=50,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50—39=11,故B錯誤；C選項，原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個電子，故C正確；D選項，北Y與;;Y質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。.下列說法合理的是（）NL極易溶于水，所以液氨常用作制冷劑C具有還原性，高溫下用焦炭還原SiOz制取粗硅和CO2C.用CIO2代替5對飲用水消毒，是因為CIO2殺菌消毒效率高，二次污染小D.明研水解形成的AI（OHb膠體能吸附水中懸浮物，可用作生活用水的消毒劑【答案】C【解析】【詳解】A.N&可用作制冷劑，是利用液氨氣化時從環(huán)境吸收大量的熱的性質(zhì)，不是溶解性，故A錯誤；B.高溫下用焦炭還原SiOz生成的產(chǎn)物是粗硅和一氧化碳，不能產(chǎn)生二氧化碳，故B錯誤；C.相同物質(zhì)的量的C1O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)Cb的2.5倍，其消毒能力之比為5:2,而且不產(chǎn)生二次污染，故C正確；D.明磯水解形成的AI(0H)3膠體能吸附水中懸浮物，是利用膠體的吸附作用，不能殺菌消毒，故D錯誤；故答案為C?【點(diǎn)睛】本題綜合考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是( )A.新型冠狀病毒主要由C、H、。、N、S等元素組成，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒B,葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，可用蘇打粉檢驗假葡萄酒C.植物油長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)D.防疫時期很多家庭都備有水銀溫度計，若不慎打破，應(yīng)立即用硫磺粉末覆蓋【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.新型冠狀病毒主要由C、H、0、N、P等元素組成，常用體積分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒,故A錯誤；B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，蘇打粉是碳酸鈉，溶液呈堿性，可用蘇打粉檢驗假葡萄酒,故B正確；C.植物油含有碳碳雙鍵，長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)，故C正確；D.Hg和S常溫下反應(yīng)生成HgS,水銀溫度計不慎打破，應(yīng)立即用硫磺粉末覆蓋，故D正確；故選A。.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向AgNO3和AgCI的混合濁液中滴加O.lmoM/KI溶液生成黃色沉淀Ksp(Agl)<Ksp(AgCI)B向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有so/C向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色無明顯變化原溶液中不含NHjD向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e3+A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.AgNOs和AgCI的混合濁液中，含有硝酸銀，銀離子和碘離子反應(yīng)生成黃色沉淀，因此不能說明Ksp(Agl)<Ksp(AgCI),故A錯誤；B.可能含有亞硫酸根離子，故B錯誤；C.向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無明顯變化，不能說明不含彼根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱，故C錯誤；D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含F(xiàn)e3+,故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】檢驗鐵離子主要用KSCN,變血紅色，則含有鐵離子，檢驗亞鐵離子，先加KSCN,無現(xiàn)象，再加氯水或酸性雙氧水，變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子。.用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500c制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是A.NaF B.NaCI C.NaBr D.Nai【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫，選項A錯誤；B.利用高沸點(diǎn)的酸制取揮發(fā)性酸原理，鹽酸是揮發(fā)性酸，濃硫酸是高沸點(diǎn)酸，且氯化氫和玻璃不反應(yīng)，所以可以用濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫，選項B正確；C.溟化氫能被濃硫酸氧化而得不到溟化氫，選項C錯誤；D.碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)而得不到碘化氫，選項D錯誤；答案選B。二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.某實驗室廢液含N〃；、Na\Fe3\C產(chǎn)、SO：、PO：等離子，現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備45。7。IKOHHA△紅■色沉淀③IKOHHA△紅■色沉淀③L.neift2I睜I1I度港I利已知:（a）2CrO式黃色）+2丁 （橙色）+%0;Cr3++6NH3=[Cr（NH3）6「（黃色）(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Fe3+2.73.7Cr3+4.96.8請回答:⑴某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(實驗順序已打亂)C的斑點(diǎn)顏色為(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為⑶在下列裝置中，②應(yīng)選用o(填標(biāo)號)

(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室溫；c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d.洗滌；e,趁熱過濾；f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序?(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是("無水乙醇"、"乙醇-水混合液"、"熱水"、"冰水(6)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol-L1的(NH4)2Fe(SCU)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng))，消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH4)zFe(SO4)2溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中心CrQ’的純度為.049cv【答案】A 黃色2Cr(OH)3+3也。2+40印=2004+8匕0Aaebfd冰水- xlOO%m【解析】【分析】某實驗室廢液含Na,、Fe3\C產(chǎn)、S。/、PO/等離子，加入KOH,可生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，沉淀加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CrO?,過濾，紅褐色沉淀為Fe(OH)3,加入酸可生成K2Cr2O7,由圖1可知，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除外KCI等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到QCrzO?,以此解答該題?！驹斀狻?1)加入氫氧化鈉最適合時，F(xiàn)etC產(chǎn)恰好生成沉淀，則A為合適，在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開、氨熏后發(fā)生C『*+6NH3=[Cr(NH3)6廣(黃色)，則斑點(diǎn)呈黃色，故答案為:A；黃色；(2)根據(jù)分析可知步驟②含Cr物質(zhì)被氧化，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OH=2CrO42+8H2O,故答案為：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH=2CrO42+8H2O；(3)步驟②反應(yīng)需要加熱，且反應(yīng)中需要加入液體，因此選用A裝置；故答案為：A；(4)步驟⑤由溶液得到晶體，實驗時，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除外KCI等，然后冷卻至室溫、抽漉、洗滌可得到七02。7,則順序為aebfd,故答案為：aebfd；(5))KzCrzO?具有強(qiáng)氧化性，不能用乙醇洗滌，在溫度較低時溶解度較小，則用冷水洗滌，故答案為：冰水；

(6)該滴定實驗的滴定原理為利用Fe?+使一完全轉(zhuǎn)化為C產(chǎn)，二者數(shù)量關(guān)系為CrQ/FFeV滴定過eV程消耗的n(Fe2+)=cV/1000mol,故待測液中&5。7物質(zhì)的量為 mol,所以樣品中K2SO7物質(zhì)6x1000eV250eV eV 049cv的量為 x-=—mob質(zhì)量為一x294=0.49cVg,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：匕二一xioo%,6x100025600 600 m“3d泣0.49cv故答案為： xl00%m【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對條件的控制選擇與理解等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵；第(6)題考慮到仁口2。7的氧化性不難想到滴定原理。三、推斷題(本題包括I個小題，共10分)17.某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。CONHCH^OONtCONHCH^OONt己知：(1)RCOOH50cbRCQC1ROH■rcoor,(2)R-Cl-^3rR-NH2HC1rR-NH2HC1R>C0ClrRCONHR請回答:(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B5D(2)下列說法不正確的是.轉(zhuǎn)化為人為氧化反應(yīng)CiRCOOH與SOCk反應(yīng)的產(chǎn)物有S&和HC1C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為CisHJTOsNa(3)寫出同時符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體?①紅外光譜表明分子中含有酯基，實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②H—NMR譜顯示分子中有三個相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。(4)寫出F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式 。(5)利用題給信息，設(shè)計以為原料制備

CI的合成路線(用流程圖表示：無機(jī)試劑任(5)利用題給信息，設(shè)計以為原料制備

CI的合成路線(用流程圖表示：無機(jī)試劑任選)【答案】H2NCH2COOH再與S0CI2作用生成的c為再與CH30H作用得到的D【答案】H2NCH2COOH再與S0CI2作用生成的c為再與CH30H作用得到的D為與SOW作用生成的E為Al/000Cl,E與D作用生成的F為(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B為H2NCH2COOH；D為產(chǎn)00c%(2)A.F'CHQH催化氧化為轉(zhuǎn)化為cichcooH,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故AD為產(chǎn)00c%發(fā)生取代反應(yīng)，所得產(chǎn)物為RCOOCI、S02和HC1,故B正確；C.化合物B為氨基酸，一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正確；D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為Q5H20NO3Na,故D錯誤；答案為D。氫原子環(huán)境相同，滿足條件的(4)FT布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式為COHHCHjCOONb.CHsOH.(3)①紅外光譜表明分子中含有酣基，實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明苯環(huán)上直接連接HCOO-；②H—NMR譜顯示分子中有三個相同甲基，說明同一碳原子上連接三個甲基；苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，因苯環(huán)上不可能只有對位有兩個不同的取代基，可以保證對稱位置上的氫原子環(huán)境相同，滿足條件的(4)FT布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式為COHHCHjCOONb.CHsOH.(5)以%°H為原料制備I：/的合成路線為點(diǎn)睛：本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型；難點(diǎn)是有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)確定，可先根據(jù)F的堿性水解，結(jié)合產(chǎn)物確定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理及原子守恒分析推測D的結(jié)構(gòu)。四、綜合題(本題包括2個小題，共20分)18.有研究預(yù)測，到2030年，全球報廢的電池將達(dá)到1100萬噸以上。而目前廢舊電池的回收率卻很低。為了提高金屬資源的利用率，減少環(huán)境污染，應(yīng)該大力倡導(dǎo)回收處理廢舊電池。下面是一種從廢電池正極材料(含鋁箔、LiCoOz、Fe03及少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)中回收各種金屬的工藝流程：汰液 注渣②黃的鐵?體C0C2O4資料：1.黃鈉鐵研晶體顆粒粗大，沉淀速度快，易于過濾。2.鉆酸鋰難溶于水、碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低?；卮鹣铝袉栴}：⑴為了提高堿溶效率可以(任答兩種)(2)從經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，為處理“堿溶”后所得濾液，可向其中通入過量C02,請寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式一。(3)"酸浸"時有無色氣體產(chǎn)生，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(4)"沉鐵"時采用的"黃鈉鐵磯法”與傳統(tǒng)的通過調(diào)整溶液pH的“氫氧化物沉淀法”相比,金屬離子的損失少,請分析并說明原因：_O(5)"沉鋰"后得到碳酸鋰固體的實驗操作為(6)已知黃鈉鐵帆的化學(xué)式為NaxFey(SO4)m(OH)n。為測定黃鈉鐵磯的組成，進(jìn)行了如下實驗：①稱取4.850g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；②量取25.00mL溶液，加入足量的KI,用0.2500mol?l?Na2s2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)2Fe3++2「=2Fe2++k，l2+2Na2S2O3=2NaH-Na2S4O6),消耗30.00mLNa2s2O3溶液至終點(diǎn)。③另取25.00mL溶液，加足量BaCL溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g。用Na2s2O3溶液進(jìn)行滴定時，使用的指示劑為計算出黃鈉鐵磯的化學(xué)式【答案】將正極材料粉碎 攪拌、適當(dāng)升高溫度等(任答兩種)Na[AI(OH)4]+CO2==AI(OHhI+NaHCC)3(或其他合理答案) 21過002+6才+&02==21/+2co*+O2t+4H2O調(diào)節(jié)pH時Fe3+會形成Fe(0Hb膠體，吸附溶液中的金屬陽離子 趁熱過漉 淀粉溶液NaFe3(SO4)2(OH)6【解析】【分析】正極材料(含鋁箔、Lie。。?、Fez。?及少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)加入NaOH堿溶后，鋁箔溶解成為濾液，此時濾渣為LiCoOz、FezCU及少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑；加入H2SO4、酸浸后，LiCoOz、FezCh溶解生成lA8土酸溶時生成的Cl+被HQ還原為C/+),不溶于酸堿的導(dǎo)電劑成為濾渣；加入NazSC)4后，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵磯沉淀；加入草酸核飽和溶液后，Co"轉(zhuǎn)化為CoQO4沉淀；溶液濃縮后，加入純堿，Li+轉(zhuǎn)化為Li2c。3沉淀。【詳解】⑴為了提高堿溶效率，可以通過增大接觸面積、升高溫度等操作實現(xiàn)，具體操作為將正極材料粉碎，攪拌、適當(dāng)升高溫度等(任答兩種)。答案為：將正極材料粉碎；攪拌、適當(dāng)升高溫度等(任答兩種)；(2)為處理“堿溶”后所得濾液中含有的Na[AI(0H)4],向其中通入過量82,生成AI(0H)3沉淀和NaHCO?,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na[AI(OH)4]+CO2==AI(OH)31+NaHCO3,答案為：Na[AI(OH)4]+CO2==AI(OH)3I+NaHCC)3(或其他合理答案)；⑶"酸浸"時，LiCoOz溶解生成心C。，酸溶時生成的Cl+被H2O2還原為C1+),同時生成O2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2LiCoO2+6H++H2O2==2Li++2Co2++O2t+4H2。。答案為：2LiCoO2+6H++H2O2==2Li++2Co2++O2t+4H2O；(4)“沉鐵"時采用的"黃鈉鐵根法”與傳統(tǒng)的通過調(diào)整溶液pH的“氫氧化物沉淀法”相比，后者生成的Fe(OHb膠體具有吸附作用，能吸附溶液中的金屬離子，從而造成離子損失，原因是：調(diào)節(jié)pH時Fe3+會形成Fe(OH)3膠體，吸附溶液中的金屬陽離子。答案為：調(diào)節(jié)PH時Fe3+會形成Fe(OHb膠體，吸附溶液中的金屬陽離子;(5)信息顯示，碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低，由此得出“沉鋰”后得到碳酸鋰固體的實驗操作為趁熱過濾。答案為：趁熱過濾；(6)在配成的100.00mL溶液中，依據(jù)關(guān)系式2Fe，+一一|2一一2Na2S2O3,可求出? , 1.165g “n(Fe3)=0.2500mol?L1x0.030Lx4=0.03mol,n(SO4)=~4=0.02mol,貝!)233g/mol23n(Na+)+17n(OH)+0.03x56+0.02x96=4.85(質(zhì)量守恒)0.03x3+n(Na+)=0.02x2+n(OH)(電荷守恒)從而求出n(Na+)=0.01mol,n(OH')=0.06mol,n(Na+):n(Fe3+):n(SO42):n(OH)=l:3:2:6,用Na2s2O3溶液進(jìn)行滴定時，使用的指示劑為淀粉溶液;根據(jù)上面計算出的比值，可確定黃鈉鐵研的化學(xué)式為NaFe3(SO4)2(OH)6o答案為：淀粉溶液；NaFe3(SO4)2(OH)6<>【點(diǎn)睛】在書寫LiCoOz酸浸時的離子方程式時，我們需注意兩點(diǎn)：一是LiCoOz與一般的堿金屬鹽不溶，它是難溶性鹽，不能拆成離子；二是一般反應(yīng)中，電。2表現(xiàn)氧化性，而在此反應(yīng)中，據(jù)后續(xù)反應(yīng)可知，鉆轉(zhuǎn)化為C02+,即Cc>3+轉(zhuǎn)化為C02+表現(xiàn)氧化性，則H02應(yīng)表現(xiàn)還原性，氧化產(chǎn)物為19.為了測定實驗室長期存放的NazSG固體的純度，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案：方案I：取25.00mL上述溶液，加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCh溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為叫g(shù).方案n：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(N03)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為叱go(1)配制250mLNazSOs溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、、(2)寫出Na2S03固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式.(3)方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCL溶液，目的是,在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是。(4)方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏高”或“偏低”)。(5)若操作正確，貝加 M填“>”、"V”或“=”)，原因是?(6)取25.00mL上述溶液，用酸性KMnO,溶液滴定的方法測定NazSOs的純度。已知酸性條件下，KMnO,通常被還原為Mn",則NazSG固體的純度可表示為(注明表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義和單位)?！敬鸢浮刻炱?250mL容量瓶 2Na2sos+02==2Na2s0, 使S。2■充分轉(zhuǎn)化為氣體 靜置，在上層清液中再滴入氯化鋼溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成 偏高< 方案H中鹽酸提供的h+與Ba(NO3)2提供的N0、形成稀HN03,將一部分S62■氧化成S0產(chǎn),導(dǎo)致BaSO,質(zhì)量增大 型滬X100%(V：KMnO4溶液體積，單位是mL,c：KMnO,溶液的濃度，單位是mol?LT)【解析】(D用天平稱量固體質(zhì)量，用到藥匙，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，用玻璃棒引流移入250mL容量瓶中，加水至刻度線1?2cm改用膠頭滴管定容。(2)NaSG固體氧化變質(zhì)生成硫酸鈉，化學(xué)方程式為2Na2S03+02==2Na2S04，(3)方案I是利用生成的硫酸領(lǐng)沉淀計算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量，再計算亞硫酸鈉的純度，而亞硫酸鈉也會與氯化領(lǐng)反應(yīng)生成沉淀，影響硫酸領(lǐng)質(zhì)量的測定，加入過量的鹽酸酸化的BaCk溶液，目的是使S04充分轉(zhuǎn)化為氣體。在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是靜置，在上層清液中再滴入氯化韌溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成。(4)方案I中，若濾液渾濁，說明濾液中含有硫酸領(lǐng)，導(dǎo)致沉淀硫酸鐵的質(zhì)量偏小，樣品中硫酸鈉的質(zhì)量偏小，則亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。(5)方案fl中鹽酸提供H+,Ba(NG)2提供NO，，二者形成稀HNO3,將一部分SO《氧化成S0￡,導(dǎo)致BaSO,質(zhì)量增大。(6)設(shè)消耗KMnO,溶液體積為VmL,濃度為cmoHT］，則消耗高鎰酸鉀的物質(zhì)的量為0.001VLxcmol(T=0.001Vcmol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，NazSO3的物質(zhì)的量為O.OOIVcmo底=0.0025Vcmol,其質(zhì)量為0.0025Vcmolxl26g-moL=0.315Vcg,故250mL溶液中亞硫酸的質(zhì)量為0.315Vcgx碧平=3.15Vcg,則樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量為經(jīng)乎X100%,故答案為里駕＜100%(V：KMnCU溶液體積，單位是mL,c：KMnCU溶液VV VV濃度，單位是mol』。2021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題(本題包括15個小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個選項符合題意)1.室溫下，向100mL飽和的HzS溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng):2H2S+SO2=3S4z+2H2O,測得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.整個過程中，水的電離程度逐漸增大B.該溫度下HzS的心1數(shù)量級為10"C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化D.a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，冬的值始終減小c(H2so3)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.由圖可知，a點(diǎn)表示SO?氣體通入112mL即0.005mol時pH=7,溶液呈中性，說明SOZ氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng)，可知飽和H2s溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為O.OlmoLc(H2S)=0.1mol/L,a點(diǎn)之前為H?S過量，a點(diǎn)之后為SOz過量，溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點(diǎn)水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；B.由圖中起點(diǎn)可知0.1mol/LH2S溶液電離出的c(H+)=10-41mol/L,電離方程式為H2S?W++HS\HS?*1++S2-；in-41*in41以第一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式算出該溫度下HzS的Ka產(chǎn)LU XI匕72,數(shù)量級為10-8,故B0.1-10-41錯誤;C.當(dāng)SO2氣體通入336mL時，相當(dāng)于溶液中的c(H2so3)=?！筸ol/L,因為H2sO3酸性強(qiáng)于％S,故此時溶液中對應(yīng)的pH應(yīng)小于4.1,故曲線y代表繼續(xù)通入SO?氣體后溶液PH的變化，故C正確；D.根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知c(HSO；D.根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知c(HSO；)_c(HSC)3)?c(H*)_c(H2so3)c(H2SO3)-c(H+)c(H+)a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當(dāng)通入的SO?氣體達(dá)飽和時，c(H+)就不變了，也是一個定值，嘴字的值保持不變，故Dc(H2SO3)錯誤；答案選C。.12mLN。和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：6NO+4NH3^^5N2+6H2O,若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mL(氣體體積在相同狀況下測定)，則原混合氣體中NO和NH3體積比可能是A.2：1 B.Is1 C.3:2 D.4：3【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)6NO+4NH3=5Nz+6H2。，可以理解為：NO和NH3按照物質(zhì)的量之比是3:2反應(yīng)，還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是3：2,還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多l(xiāng)mol,在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比和體積之比是相等的，所以原混合氣體中N。和N%的物質(zhì)的量之比可能3：2；故合理選項是Co.下列有關(guān)說法正確的是A.MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)AH〉。、AS>0B.常溫下等物質(zhì)的量濃度的CMCOOH溶液和HCI溶液中，水的電離程度相同, c(cr)C.0.1mo卜L-1NH4cl溶液加水稀釋， 二的值增大c(NH3-H2O)D.對于反應(yīng)2soz+O2=2SC)3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.當(dāng)△G=ZkH-TZkSVO時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)的△$>(),高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)AH>0,故A正確;B.等物質(zhì)的量濃度的CMCOOH溶液和HCI溶液，HCI溶液中氫離子濃度大，對水的電離的抑制程度大，所以等物質(zhì)的量濃度的CH3c00H溶液和HCI溶液中水的電離程度不同，故B錯誤；C.O.lmol/LNH4cl溶液加水稀釋，NH4++H2Ov*IH3H2O+H+,促進(jìn)錢根離子的水解，水解平衡正移，溶液中氯離子濃度減小，一水合氨濃度增大，-： 的值減小,故C錯誤；c(NH3-H2O)D.對于反應(yīng)2SO2+O2WSO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】使用催化劑能加快反應(yīng)速率，催化劑對轉(zhuǎn)化率無影響。4.科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極B.電解過程中，需要不斷的向溶液中補(bǔ)充C。"C.CH30H在溶液中發(fā)生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2/r+6H+D.若外電路中轉(zhuǎn)移lmol電子，則產(chǎn)生的也在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L【答案】B【解析】【分析】【詳解】連接N的電極上H.得電子產(chǎn)生出，則為陰極，N為電源的負(fù)極，M為電源的正極。A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極，選項A正確；B.電解過程中，陽極上C02+失電子產(chǎn)生c。"，C03+與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生c02+,C。"可循環(huán)使用，不需要向溶液中補(bǔ)充8。選項B錯誤；C.CH30H在溶液中被Ct/+氧化生成C02,發(fā)生反應(yīng)6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2/r+6H+,選項C正確；D.若外電路中轉(zhuǎn)移lmol電子，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e=Hz個，則產(chǎn)生的也在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,選項D正確。答案選B。5.以丁烯二醛和肺為原料經(jīng)過Diels-Alder反應(yīng)合成噠嗪，合成關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ）OH、/HON2H4丁烯二醛 噠嗪A.噠嗪的二氯代物超過四種B.聚丁烯二醛因無碳碳雙鍵不能使溟水褪色丁烯二醛與此也可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪D.物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同【答案】C【解析】【詳解】A.噠嗪的二氯代物只有四種，A錯誤；B.聚丁烯二醛雖無碳碳雙鍵但含有醛基，能被濱水氧化而使濱水褪色，B錯誤；

c.丁烯二醛與帥心可以在一定條件下加成為Ec.丁烯二醛與帥心可以在一定條件下加成為E再消去可制得噠嗪，c正確;lmol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，都消耗3moi氫氣，D錯誤。故選C。6.25C,將濃度均為O.lmol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯誤的是V/mLA.HA—*定是弱酸V/mLA.HA—*定是弱酸BOH可能是強(qiáng)堿z點(diǎn)時，水的電離被促進(jìn)X、丫、z點(diǎn)時，溶液中都存在c(A)+c(OH)=c(B+)+c(H+)【答案】C【解析】【詳解】A.當(dāng)Va=Vb=50mL時，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時溶液的pH>7呈堿性，說明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽，這里的強(qiáng)弱是相對的，則HA一定是弱酸，故A正確；B.當(dāng)Va=Vb=50mL時，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時溶液的pH>7呈堿性，說明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽，這里的強(qiáng)弱是相對的，BOH可能是強(qiáng)堿也可能是電離程度比HA大的弱堿，故B正確；C.z點(diǎn)時，BOH溶液的體積VbmL大于HA溶液的體積VamL,混合溶液的pH大于9,BPc(H+)<10-9,25c時該溶液中水的電離被抑制，故C錯誤；D.x、v、z點(diǎn)時，溶液中都存在電荷守恒：c(A)+c(OH)=c(B*)+c(H+),故D正確；題目要求選擇錯誤的，故選C。7.液態(tài)氨中可電離出極少量的N"-和NH4\下列說法正確的是A.NF屬于離子化合物 B.常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為KF"C.液態(tài)氨與氨水的組成相同 D.液氨中的微粒含相同的電子數(shù)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.NF屬于共價化合物，選項A錯誤；

B.不能確定離子的濃度，則常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)不一定為ICT%選項B錯誤;C.液態(tài)氨是純凈物，氨水是氨氣的水溶液，二者的組成不相同，選項C錯誤；D.液氨中的微粒N%-和NHJ含相同的電子數(shù)，均是10電子微粒，選項D正確;答案選D。2NaOH+Hz個+Ch個.下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）B.中子數(shù)為18的氯原子：2NaOH+Hz個+Ch個.下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）B.中子數(shù)為18的氯原子：3clc.NaOH的電子式：Na[:0:H]??D.Ch的結(jié)構(gòu)式：CI=CI【答案】B【解析】【詳解】A、鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子失去了最外層電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：\故A錯誤;B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35,故為；；CI,故B正確；C、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧化鈉的電子式為：Na*[：0：H]--故C錯誤；D、氯氣分子中兩個氯原子通過共用1對電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：；。；@；,將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式，氯氣結(jié)構(gòu)式為：CI-CI,故D錯誤；答案選B。.《學(xué)習(xí)強(qiáng)國》學(xué)習(xí)平臺說“最基本的生命分子中都有碳原子”?！〤常用于測定文物的年代，1C作為示蹤原子對研究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。1C被用來作為阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于1C、[C、[C說法正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同C.A.質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同C.互為同素異形體B.化學(xué)性質(zhì)相似D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)原子符號的表示含義，I：C、［C、［C三種原子的質(zhì)子數(shù)都是6個，中子數(shù)分別是8、7、6,它們屬于同位素，由于原子核外都有6個電子，核外電子排布相同，因此三種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故合理選項是B..工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是A.制取鎂：海水NaOH,Mg（OHb高溫,MgO電解）MgB,冶煉鋁：鋁土礦過/NaOH（叫）、NaAIO,過量HCl（aq）*無水AICA電解＞AId.海帶旦灼燒〉海帶灰H。浸取%?一工譬汽叱警＞.C.制硝酸：M、HC.制硝酸：M、H2高溫、高壓―催化劑。2、>NH3—t*NO-^>50%HNO3催化劑h2oMg(NO)蒸懈*濃hno3? ? ? 2）再進(jìn)一步操作【答案】C【解析】A、工業(yè)行通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，不是電解氧化鎂，故A錯誤；B、氯化鋁是共價化合物，熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，故B錯誤；C、氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎?、高溫高壓下反?yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO,N。與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸,再加入硝酸鎂蒸懶得到濃硝酸，故C正確；D、熱裂汽油中含有不飽和短，和碘單質(zhì)會發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，應(yīng)用分儲汽油萃取，故D錯誤；故選C。11.下列說法正確的是（）A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)根反應(yīng)：Fe+3e--Fe3+B.常溫下CO2通入KOH溶液，當(dāng)溶液中約c（H+）=lxl（）-7moi/L,一定存在c（K+）=2c（COj）+c（HCOjC.向CH3coONa稀溶液中加入CH2coONa固體，則。（CH3coer）/c（Na+）的值變小D.向NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS水解程度增大【答案】B【解析】【詳解】A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-2e-Fe2+,故A錯誤；B.當(dāng)在25c時由水電離的4濃度為107mol/L,說明溶液呈中性，貝!|c（H+）=c（OH）①，根據(jù)電荷守恒c(k+)+c(h+)=2c(CC>32)+c(HCO3)+c(OH)②，由①②得，c(K+)=2c(CO32)+c(HCO3),故B正確；C.常溫下向CHsCOONa稀溶液中加入CHsCOONa固體，力口入C^COONa固體，醋酸根離子以及鈉離子濃度均增大，同時會對水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根離子濃度增加的程度大,c(CH3co0)的比值度均增大，同時會對水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根離子濃度增加的程度大,c(CH3co0)的比值變大，故c錯誤;D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCL溶液，HS電離出的S?，與Cu?+結(jié)合生成CuS黑色沉淀，HS電離程度增大，pH減小，故D錯誤；故答案為Bo12.氫氧化鋪［Ce(OHR是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含Si02、Fe2o3>CeO2),某課題組以此粉末為原料回收缽，設(shè)計實驗流程如下：下列說法錯誤的是A.濾渣A中主要含有SiCh、CeO2B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C.過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2HQ+O2個D.過程④中消耗11.2LOz(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x6.02x1023【答案】C【解析】【分析】該反應(yīng)過程為：①CeC>2、SiO2>FezS等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezOs轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液中，漉渣為CeO?和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2,CeOz轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣為SiO2；③加入堿后Ce，+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4,得到產(chǎn)品?！驹斀狻緼.CeOz、SiCh、FezO3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezC>3轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液中，濾渣為CeO?和SiCh，故A正確；B.結(jié)合過濾操作要點(diǎn)，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2,CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce?(SO4)3、O2和出0,反應(yīng)的離子方程式為：6H++H2O2+2CeC?2=2Ce3++O2個+4&O,故C錯誤；D.過程④中消耗11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mo1xNA=2x6.02xl023,故口正確；故答案為C。1是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NaC.密閉容器中，lmolNH3和linolHCl反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為NaD.在1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.INa【答案】D【解析】【詳解】A.12g石墨烯里有imol碳原子，在石墨中，每個六元環(huán)里有6個碳原子，但每個碳原子被3個環(huán)所共有,所以每個環(huán)平均分得2個碳原子，所以1個碳原子對應(yīng)0.5個環(huán)，所以12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5Na,故A不選；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，故B不選；C.NL和HC1反應(yīng)生成的NH4cl不是由分子構(gòu)成的，是離子化合物，故C不選；D.1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中，如果硫離子不水解，則硫離子為O.lmol,但硫離子會發(fā)生水解：S2+H2O^HS+OH\所以陰離子數(shù)目增加，最終陰離子總數(shù)大于O.INa,故D選。故選D。14.下列事實能用元素周期律解釋的是A.沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2S B.酸性：H2SO4>H2CO3>HCIOC.硬度：l2>Br2>CI2 D.堿性：KOH>NaOH>AI(OH)3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn)，與元素周期律沒有關(guān)系，選項A錯誤；B.含氧酸中非羥基氧原子個數(shù)越多酸性越強(qiáng)，與元素周期律沒有關(guān)系，選項B錯誤；鹵素單質(zhì)形成的晶體類型是分子晶體，硬度與分子間作用力有關(guān)系，與元素周期律沒有關(guān)系，選項C錯誤;D.金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH>NaOH>AI(OH)3,與元素周期律有關(guān)系，選項D正確。答案選D。15.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )A.氮離子/?的結(jié)構(gòu)示意圖：遜》B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CIL—C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：NaG*6：—Na'［母丁," .?D.比例模型L4可表示CH4分子，也可表示CCI4分子【答案】C【解析】【詳解】A.氮離子N”的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該是：A錯誤；B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是：一1。氏一，1！*，b錯誤；CH311C.由Na和CI形成離子鍵的過程可表示為：NaGG：—Na10苜:丁，C正確；?? .?D.比例模型?力可表示CH4分子，由于氯原子半徑大于碳原子半徑，因此不能表示CCI4分子，D錯誤;答案選C。【點(diǎn)睛】選項D是解答的易錯點(diǎn)，由于比例模型用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型，因此需要注意原子半徑的相對大小。二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)16.錫有SnCk、SnCL,兩種氯化物.SnCL是無色液體，極易水解，熔點(diǎn)-36C,沸點(diǎn)1149，金屬錫的熔點(diǎn)為231c.實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCIJ此反應(yīng)過程放出大量的熱).實完成下列填空：(1)儀器A的名稱_；儀器B的名稱(2)實驗室制得的氯氣中含HCI和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng)，除去HCI的原因可能是_；除去水的原因是(3)當(dāng)錫熔化后，通入氯氣開始反應(yīng)，即可停止加熱，其原因是_.若反應(yīng)中用去錫粉11.9g,反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8gSnCI4,則SnCL,的產(chǎn)率為一.(4)SnC￡遇水強(qiáng)烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫.若將SnCL,少許暴露于潮濕空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是(5)已知還原性Sn2+＞「，SnCL也易水解生成難溶的Sn(OH)Cl.如何檢驗制得的SnCL,樣品中是否混有少量的SnCI2?【答案】蒸饋燒瓶 冷凝管 Sn可能與HCI反應(yīng)生成SnCI2 防止SnCI4水解Sn和Cl2反應(yīng)放出大量的熱 91.2% 空氣中有白煙 取樣品少許，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫色褪去，說明SnCL混有少量的SnCh，否則SnCL純凈【解析】【分析】裝置A有支管，因此是蒸儲燒瓶，氯氣進(jìn)入燒瓶與錫反應(yīng)得到SnCl,，加熱后SnCl,揮發(fā)，進(jìn)入裝置B冷凝管中，注意冷凝水的方向是下進(jìn)上出，冷卻后的SnCL變?yōu)橐后w，經(jīng)牛角管進(jìn)入錐形瓶E中收集，而F中的燒堿溶液可以吸收過量的氯氣，據(jù)此來分析作答?！驹斀狻?1)裝置A是蒸儲燒瓶，裝置B是冷凝管；(2)錫在金屬活動順序表中位于氫之前，因此金屬錫會和HC1反應(yīng)得到無用的SnC%,而除去水蒸氣是為了防止SnCl4水解；(3)此反應(yīng)過程會放出大量的熱，因此此時我們可以停止加熱，靠反應(yīng)放出的熱將SnCL持續(xù)蒸出；根據(jù)Y「0.1mol算出錫的物質(zhì)的量,代入SnCL)的摩爾質(zhì)量算出理論上能得到26.1克SnCL，則產(chǎn)119g/mol率為生邈xl00%=91.2%；26.1g(4)水解產(chǎn)生白色的固態(tài)二氧化錫，應(yīng)該能在空氣中看到一些白煙；(5)根據(jù)題目給出的信息，若溶液中存在SY+,則可以將L還原為「，因此我們?nèi)悠飞僭S，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫色褪去，說明SnCL混有少量的SnCL,否則SnCL純凈。三、推斷題(本題包括1個小題，共10分)17.有機(jī)物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖：CH> CH,/?\ 、?、 IH-\仁’-CHBr—弋」―<H：CN ?<*HCN-7* (CH,/=\I—*、/―<HC()(K,HG(1)....〃一CH_Br的官能團(tuán)名稱是 o(2)反應(yīng)2為取代反應(yīng)，反應(yīng)物(Me)2sO’中的"Me〃的名稱是—,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是一。(3)反應(yīng)④所需的另一反應(yīng)物名稱是一，該反應(yīng)的條件是一，反應(yīng)類型是o

CH（4）滿足下列條件的」」hc（“）h的同分異構(gòu)體有一種（不考慮立體異構(gòu)）。①苯環(huán)上連有兩個取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)（5）以3^?乩母為原料，合成O-CH；C（）（）CH——合成路線圖示例如下：A—B溫》…今HC1I【答案】濱原子甲基2HCN+(Me)2so4f2 I+H2SO4【答案】濱原子甲基2\J~\111N加熱 酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）60OH溶液=濃黃酸―史熱" 濃黃酸―史熱" COOCH7%/―i,ll.BrNaCN= H*— ? H(\n?'H【解析】【分析】反應(yīng)①為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變,HBr中反應(yīng)①為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變,HBr中Br原子被-CN取代，生成 —tHCN；反應(yīng)②CH反應(yīng)③為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則 一CHCN中1個中原子被-C%取代，生成 ?.反應(yīng)③CHCHCH"FW夕”一《」［（■《）（）i?與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成>3'工雙、"一IU「）（HH【詳解】⑴HD的官能團(tuán)為濱原子，故答案為濱原子;⑴HD的官能團(tuán)為濱原子，故答案為濱原子;（2）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，貝U-CHzCN中1個-H原子被（出取代，貝IJ反應(yīng)物Me2s。4中的"Me"cn表示甲基；2」rHC+（Me）2S0f心+g,故答案為甲基;CH(^V-CH.CX+(Me)2SO4^2，I+H2SO4;\_/ Sxz/~~'N

CH <H⑶反應(yīng)④為酯化反應(yīng)， ,與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成=J.U1. ,酯化反應(yīng)的條件為‘一'tilIX>il 、 <ri<（MX；ri濃硫酸，加熱，故答案為：乙醇；濃硫酸，加熱；酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；CH,I 滿足①苯環(huán)上連有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有一個必須為甲酸形成的酯基，則兩個取代基可能是-OOCH、-C2H5或-ChOOCH、（電，存在鄰、間、對三種位置異構(gòu)，總共有6種，故答案為6；⑸以1.-CHa為原料，根據(jù)題干信息，通過①③，可以合成，1“—CHHr用氫氧化鈉取代，可以制備CILOH?CHOH與^.―CHC（）<IH在濃硫酸加熱下，發(fā)生酯化反應(yīng)，得到-CHCOOCH— .具體合成流線為：濃疏酸CH①熱濃疏酸CH①熱【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，熟悉合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)的碳鏈骨架是分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及反應(yīng)類型的關(guān)鍵，會利用逆推法推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)，并注意信息的利用。四、綜合題（本題包括2個小題，共20分）18.我國是世界上最早制得和使用銅、鋅的國家，銅、鋅及其化合物在日生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：CU在元素周期表中位于（選填"S""p""d"或"ds"）區(qū)。在高溫下CU。能分解生成CU2。，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因 OC『+能與毗咯（（1一H）的陰離子（彳、N）形成雙毗咯銅。①（4W①（4W中C和N原子的雜化均為molo鍵。（填編號）。②雙毗咯銅CU（fV）2中含有的化學(xué)鍵有.（填編號）。A金屬鍵B極性鍵C非極性鍵D配位鍵E氫鍵③睡吩（彳S）的沸點(diǎn)為84。嗽咯（V川一H）的沸點(diǎn)在129F31C之間，哦咯沸點(diǎn)較高，其原因是

④分子中的大兀鍵可用符號戲表示，其中m代表參與形成的大兀鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大兀鍵電子數(shù)（如苯分子中的大兀鍵可表示為"），則。中的大兀鍵應(yīng)表示為。（3）硼氫化鋅［Zn（BH4）2］常用作有機(jī)合成中的還原劑，BH’的VSEPR模型為,與其互為等電子體的分子和陽離子有（各寫一種）。（4）硒化鋅（ZnSe）是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和丫點(diǎn)所堆積的原子均為（填元素符號）；該晶胞中硒原子所處空隙類型為（填"立方體"、"正四面體"或"正八面體"）；若該晶胞的參數(shù)為apm,Na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞的密度為g?cm+（用相關(guān)字母的代數(shù)式表示）。5.76x1032NAxa3【答案】ds 外圍電子排布C/+為3d,而C/為3/°全充滿更穩(wěn)定 5.76x1032NAxa3子之間存在氫鍵 謂正四面體形CH,、NH4+Zn正四面體【解析】【分析】【詳解】（1）Cu原子核外有29個電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為［Ar］3d叫^,Cu在元素周期表中位于ds區(qū)；CuO中Cd+的外圍電子排布式為3d：Cu2O中Cu卡的外圍電子排布式為3d1°全充滿更穩(wěn)定，所以在高溫下CuO能分解生成Cu2Oo(2)①N中C、N原子的價層電子對數(shù)都為3,故C和N都采取sp2雜化；1個J尸一H中含(2)①個N-H鍵、2個C-N鍵、4個C-H鍵、1個C-C鍵和2個C=C鍵，單鍵全為o鍵，1個雙鍵中含1個o鍵和1個n鍵，貝!個Vh一H中含10個。鍵，imol\尸中含lomolo鍵。②Cu（（引一）2中C『+與JN形成配位鍵，\ W中存在極性鍵和非極性鍵，答案選BCD。③彳的沸點(diǎn)比S'9高的原因是：V4-H中含n-H鍵，毗咯分子間存在氫鍵，而噬吩分子間不能形成氫鍵。@v ”-H中每個碳原子形成1個碳?xì)洹ｆI、2個碳碳。鍵或1個碳碳。鍵和1個碳氮。鍵，每個碳原子上還有1個單電子，N原子形成1個氮?dú)?。鍵、2個碳氮。鍵，N原子上還有2個電子，則f4一H中5個原子(4個C和1個N)、6個電子形成大n鍵，可表示為短。3+1-4xlBHJ中中心原子B的價層電子對數(shù)為4+---=4,BH1的VSEPR模型為正四面體形；用替代法,2與BH4互為等電子體的分子為CH,、陽離子為NH4\(4)根據(jù)晶胞，Se都在晶胞內(nèi)，共4個，已知的Zn為7x：+5xg,X為lx),Y為lxg,結(jié)合化學(xué)式8 2 8 2知，X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為Zn；該晶胞中硒原子處于!晶胞的體心，即所處空隙類型為正四面體；晶O胞參數(shù)為apm,晶胞的體積為(axl0"°cm)3=a3xl030cm3,晶胞的質(zhì)量為則晶胞的密度為4x144 43。3、5.76x1032———g-r(axiocm)=— —g/cmo% Nw19.神(As)與氮同一主族，As原子比N原子多兩個電子層。可以形成As2s3、As2Os,H3AsO3>H3AsO4,等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(l)As的原子序數(shù)為.(2)工業(yè)上常將含神廢渣(主要成分為AS2S3)制成漿狀，通入氧化，生成H3ASO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是。3(3)己知：As(s)+yH2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)1H2(g)+yO2(g)=H2O(l) A/；?2As(s)+；O2(g)=As2O5(s) \H3則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(I)=2MASONS)的A”=.(4)298K肘，將20mL3xmol("Na3Ase)3、20mL3xmol?L、2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33(aq)+l2(aq)+2OH->AsO43(aq)+2l(aq)+H2O(l)?溶液中c(As。/)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號)。a.v(l)=2v(AsO33)b.溶液的pH不再變化c.c(「)=ymol-L"d.c(AsO4*)/c(AsO3”)不再變化②%時，VIV逆(填"大于"、"小于"或"等于")。③)tm時v?tn時Vie(填"大于"、"小于"或"等于")，理由是?④若平衡時溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用x、y表示)?！敬鸢浮?3 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 加壓反應(yīng)速率增大，而且平衡右移，可提高生產(chǎn)效率4y32AHi-3AH2-AH3bd大于小于 ％時生成物濃度較低 一:一7(尤一y)【解析】【分析】(1)同族元素最外層電子數(shù)相等，相差兩個電子層，則利用核外電子排布規(guī)律作答；(2)依據(jù)氧化還原的規(guī)律作答；結(jié)合壓強(qiáng)對反應(yīng)平衡的影響因素分析；(3)依據(jù)蓋斯定律作答；【詳解】(1)碑(As)與氮處于同一主族，As原子比N原子多兩個電子層，原子核外有四個電子層，最外層5個電子，珅元素原子序數(shù)為7+8+18=33,故答案為：33；(2)工業(yè)上常將含碑廢渣(主要成分為AS03)制成漿狀，通入。2氧化，生成H3ASO4和單質(zhì)硫，珅元素化合價+3價變化為+5價，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2As2S3+5O2+6H2O=4H3ASO4+6S;增大壓強(qiáng)，可增大反應(yīng)速率，并使平衡正向移動，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故答案為：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S;加壓反應(yīng)速率增大，而且平衡右移，可提高生產(chǎn)效率；(3)已知：①As(s)+MHz(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△比②Hz(g)+l/2O2(g)=H20(I)Ad③2As+VZO2(g)=As2O5(s)AH3,則利用蓋斯定律將①x2?■②x3-③可得AS2O5(s)+3H2O(I)=2H3AsO4(s)AH=2AHi-3AH2-AH3,故答案為：2AHi-3AH2-AH3：(4)①a.同一個化學(xué)反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡，都存在v(「)=2v(AsO34),a項錯誤；b.溶液pH不變時，則c(0H)也保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b項正確；c.由圖可知，當(dāng)cSsCubnymoML”時，濃度不再發(fā)生變化，則達(dá)到平衡狀態(tài)，由方程式可知此時c(「)=2ymol.L1,所以c(「)=丫01。1?1?時沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，c項錯誤；d.c(AsO?)/c(AsO33)不再變化，可說明各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d項正確；故答案為：bd；②反應(yīng)從正反應(yīng)開始進(jìn)行，7時反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，則V正大于V逆,故答案為：大于；③tm時比tn時濃度更小，則逆反應(yīng)速率更小，故答案為：小于；tm時AsO產(chǎn)濃度更小，反應(yīng)速率更慢；④反應(yīng)前，三種溶液混合后，Na3AsO3的濃度為3xmol/Lx20/(20+20+20)=xmol/L,同理12的濃度為xmol/L,反應(yīng)達(dá)到平衡時，生產(chǎn)c(AsO?)為ymol/L,則反應(yīng)生產(chǎn)的c(「)=2ymol/L,消耗的ASO3"、卜的濃度均為ymol/L,平衡時c(AsO33)=(x-y)mol/L,c(l2)=(x-y)mol/L,溶液中c(OH)=1mol/L,則k=y(24 4)，3 ,(%-y)(x-y)(x-y)2故答案為:4y7(x-y)2o【點(diǎn)睛】反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，如本反應(yīng)中隨反應(yīng)的進(jìn)行AsOj-和「的物質(zhì)的量在變化，但二者濃度比始終是1：2,不能作用為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)。2021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題(本題包括15個小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個選項符合題意)1.可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)=±cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t。時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(u)—時間⑴圖象如下圖。下列說法正確的是()A.若a+b=c,則t。時只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B.若a+b=c,則%時只能是加入催化劑C.若a+bwc,則t0時只能是加入催化劑D.若a+bxc,則t。時只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】若a+b=c,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，這說明改變的條件是加入催化劑或增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；若a+bwc,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，改變的條件只能是加入催化劑；答案選C。2.某同學(xué)設(shè)計了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是( )選項現(xiàn)象結(jié)論A.I中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B.n中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性C.n中無水硫酸銅變藍(lán)說明反應(yīng)產(chǎn)物中有h2oD.m中溶液顏色變淺，w中澄清石灰水變渾濁說明有co2產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A錯誤；B.a中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中濱水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；C.無水硫酸銅變藍(lán)，可以用來檢驗水，但是品紅溶液和濱水都有水，不確定使硫酸銅變藍(lán)的水是否由反應(yīng)分解產(chǎn)生的，故C錯誤；d.m中溶液顏色變淺，是因為還有二氧化硫，不退色說明二氧化硫反應(yīng)完全了，w中澄清石灰水變渾濁了，說明產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】c項的無水硫酸銅變藍(lán)了，說明有水，這個水不一定是反應(yīng)中產(chǎn)生的水，還要考慮U中的其他試劑，這是易錯點(diǎn)。3.將下列物質(zhì)分別加入濱水中，不能使濱水褪色的是A.NazSCh晶體 B.乙醇 C.C6H6 D.Fe【答案】B【解析】【分析】能使溟水褪色的物質(zhì)應(yīng)含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團(tuán)的有機(jī)物以及具有還原性或堿性的無機(jī)物，反之不能使溟水因反應(yīng)而褪色，以此解答該題?！驹斀狻緼.Na?S03具有還原性，可與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使