山東省德州市洛北中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山東省德州市洛北中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上通過電化學(xué)原理在鋁表面形成氧化膜來提高其抗腐蝕能力，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.碳棒可用銅棒代替，其作用是傳遞電流B.通電一段時間后，溶液的pH減小C.通電后電子被強(qiáng)制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜D.可通過調(diào)節(jié)滑動變阻器來控制氧化膜的形成速度參考答案：CA、根據(jù)電解原理，碳棒為陰極，銅棒能夠代替碳棒，作用是傳遞電流，故A說法正確；B、陽極反應(yīng)式為2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，總電解反應(yīng)式為2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑，硫酸濃度增大，c(H＋)增大，即pH減小，故B說法正確；C、電子移動方向是從電源的負(fù)極→碳棒，鋁片→電源的正極，電解質(zhì)溶液中沒有電子通過，故C說法錯誤；D、滑動變阻器調(diào)節(jié)電路中電流的強(qiáng)度，即可以控制氧化膜的形成速度，故D說法正確。2.常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是：A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．無色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH試紙變紅的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+參考答案：C略3.實驗室里保存下列試劑的方法，有錯誤的是（）A．新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方B．液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C．碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D．濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中參考答案：C略4.用下列裝置進(jìn)行的實驗，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．裝置①可除去Cl2中的HCl雜質(zhì)B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．裝置③可制取金屬錳D．裝置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體參考答案：B略5.40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)，然后將溶液逐漸冷卻至60℃．下列示意圖中能正確表示整個過程中溶液濃度a%與時間t關(guān)系的是（）A． B． C． D．參考答案：A考點(diǎn):溶解度、飽和溶液的概念．專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析:40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，此過程中硝酸鉀的溶解度增大，所以溶液的濃度不變；在80℃恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)前，此過程中溶劑減少，溶質(zhì)的濃度不斷增大；當(dāng)析出晶體時達(dá)到飽和，之后硝酸鉀溶液濃度暫時不變，最后將溶液逐漸冷卻至60℃，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，此過程中會不斷析出硝酸鉀晶體，而溶劑的質(zhì)量不變，則溶液的濃度逐漸減小，溫度降到60℃后，溶液為飽和溶液，溶液的濃度暫時不變，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答:解：①將40℃時硝酸鉀的飽和溶液先升溫至80℃，溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，所以此過程中溶液的濃度不變；②在80℃且恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)前，該過程中溶劑不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液的濃度會不斷增大；③80℃的溫度下，當(dāng)析出晶體時達(dá)到飽和，之后的溶液為硝酸鉀飽和溶液，所以硝酸鉀的溶液的濃度暫時不變；④最后將溶液由80℃逐漸冷卻至60℃過程中，隨著溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，此過程中會不斷析出硝酸鉀晶體，而溶劑的質(zhì)量不變，則溶液的濃度逐漸減??；⑤溫度降到60℃后，此時的溶液為硝酸鉀飽和溶液，溶液的濃度不再變化，根據(jù)以上分析可知，滿足以上變化的圖象為A，故選A．點(diǎn)評:本題考查了溫度對飽和溶液的影響，題目難度不大，注意掌握飽和溶液特點(diǎn)，明確溫度對硝酸鉀的溶解度的影響為解答本題的關(guān)鍵6.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是()A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞①＞②參考答案：C略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）

①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基個數(shù)為4NA

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA

③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA

④8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA

⑥常溫常壓下，17g甲基（一14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

⑧l(xiāng)molC15H32分子中含碳一碳共價鍵數(shù)目為14NA

⑨由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92.4kJ/mol可知每斷開6NA個N－H鍵所釋放熱量小于92.4kJA．①③⑤⑦⑨

B．②③⑥⑧

C．①②④⑧

D．①②⑥⑧⑨參考答案：C略8.已知A、B、C、D均位于前3周期，且aA2＋、bB＋、cC3－、dD－核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。則下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．原子半徑

A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑

C＞D＞B＞A

D．單質(zhì)的還原性

A＞B＞D＞C參考答案：C略9.(09鹽城第三次調(diào)研)工業(yè)上獲得有關(guān)物質(zhì)的方法或途徑正確的是A．將氯氣通入澄清石灰水，獲得漂白粉B．將煤進(jìn)行干餾，獲得焦炭、煤焦油等化工原料C．將石油分餾，獲得乙烯、丙烯及1，3－丁二烯D．將二氧化硫通入過氧化氫溶液，獲得硫酸參考答案：B

10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A.

B.

C.

D.參考答案：A溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，溶液的體積是L，根據(jù)c=n/V，代入數(shù)值，得出物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，故A正確。11.下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．I2

B．BaCO3

C．CO2

D．C6H12O6(葡萄糖)參考答案：C12.右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是()A.圖1、圖2中電解質(zhì)溶液的pH均增大B.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C.A處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2OD.燃料電池內(nèi)部OH－向a極移動，電解池中Cl－向x極移動參考答案：C略13.以下有關(guān)實驗原理及結(jié)論正確的是

（

）

A．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強(qiáng)B．金屬X能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱C．非金屬X能將Fe氧化到+3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強(qiáng)D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O參考答案：D略14.關(guān)于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，下列說法正確的是A．升高溫度，溶液的PH升高B．向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，則混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c(NH4+)減少D．向溶液中加入少量CH3COONa固體，c(NH4+)減少參考答案：D略15.二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（如圖）。下列說法正確的是A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物B．瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光導(dǎo)纖維的材料C．雖然高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，但不能說明H2SiO3的酸性強(qiáng)于H2CO3D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中非氧化還原反應(yīng)的數(shù)目少于氧化還原反應(yīng)的數(shù)目參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計如下。提出猜想問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實驗探究Ⅰ.解決問題1（1）需用到的藥品除1mol·L-1CuSO4溶液、稀硫酸外還需

（填試劑的化學(xué)式）溶液。（2）用膽礬晶體配制1mol·L-1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

（填儀器名稱）。（3）為達(dá)到實驗?zāi)康?，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行哪些相關(guān)實驗？實驗內(nèi)容和步驟：①

；②

。Ⅱ.解決問題2取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題。（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：

，（2）從實驗Ⅱ可得出的結(jié)論是

。Ⅲ.解決問題3設(shè)計如下裝置（夾持裝置未畫出）：當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01molX，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g單質(zhì)氣體Y。（1）X氣體的摩爾質(zhì)量是

。（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：

(1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_______mL量筒量取。(2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。檢驗NH4＋的方法是_______________________________________________________。(3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式________________________________________。(4）濾液I的成分是水和______________。(5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②___________、__________、_________(依次填寫實驗操作名稱)。③冷卻、稱重。(6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：______mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：答案：(1)78；100。(2)取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。(3)Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3。(4)K2SO4；(NH4)2SO4。(5)BaCl2；過濾；洗滌；干燥。(6)mol。解析：（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：0.5L×39.2g/L＝v×251.28g/L，v＝0.078L＝78mL。為了減少誤差，最好選用與氨水的實際體積稍大一點(diǎn)的量筒即可。（2）NH4＋的檢驗方法是先將NH4＋中加入強(qiáng)堿，使之轉(zhuǎn)化為NH3，然后檢驗NH3：用潤濕的紅色石蕊試紙放在向移的試管口，試紙變藍(lán)色，說明有氨氣放出，原物質(zhì)中含有銨根離子。（3）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋，根據(jù)題意明礬石中含有Al2O3、Fe2O3，所以沉淀物為Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3。（4）由于明礬石的組成與明礬相似，所以濾液的成分中含有K2SO4和反應(yīng)后生成的(NH4)2SO4以及水。（5）混合肥料中含有K2SO4和(NH4)2SO4，要產(chǎn)生白色沉淀，加入的溶液為BaCl2或Ba(NO3)2溶液，以后的操作為：先將混合液過濾，然后洗滌，最后干燥，冷卻后稱量。（6）根據(jù)題意有：174n(K2SO4)＋132n[(NH4)2SO4]=mg……①，再由SO守恒得：n(K2SO4)＋n[(NH4)2SO4]=nmol…

…②，n(K2SO4)＝mol。18.X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素．X元素是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素．Y的一種核素常用于考古，某一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)．ZX3氣體溶于水呈堿性．W的外圍電子排布是3s1．G2+離子的M層d軌道只有5個電子．請回答下列問題：（1）W在元素周期表中的位置是

；W和Z形成的化合物水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因

．（2）Z原子的第一電離能比氧原子的（填“大”或“小”）；G的基態(tài)原子電子排布式是

．（3）X與Y可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ鍵，該分子的結(jié)構(gòu)簡式是；該化合物中Y的雜化軌道類型是

．（4）G的最高價氧化物對應(yīng)水化物的鉀鹽，在酸性條件下，常用于測定溶液中Fe2+的含量，該反應(yīng)的離子方程式是

．（5）可用YX4還原ZOx以消除污染．已知：YX4（g）+4ZO2（g）═4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1YX4（g）+4ZO（g）═2Z2（g）十YO2（g）+2X2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1試寫出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）第三周期第IA族；N3﹣+3H2ONH3+3OH﹣；（2）大；1s22s22p63s23p63d54s2；（3）；sp3；（4）MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；（5）CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ?mol﹣1．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素，X是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素，故X為H元素；Y的一種核素常用于考古，其一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)，則Y為C元素；ZX3氣體溶于水呈堿性，則Z為N元素；W的外圍電子排布是3s1，則W為Na；G2+離子的M層d軌道只有5個電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則G為Mn．【解答】解：X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素，X是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素，故X為H元素；Y的一種核素常用于考古，其一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)，則Y為C元素；ZX3氣體溶于水呈堿性，則Z為N元素；W的外圍電子排布是3s1，則W為Na；G2+離子的M層d軌道只有5個電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則G為Mn．（1）W是Na元素，位于元素周期表第三周期第IA族；W和Z形成的化合物為Na3N，水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：N3﹣+3H2ONH3+3OH﹣；故答案為：第三周期第IA族；N3﹣+3H2ONH3+3OH﹣；（2）N元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于氧原子；G為Mn元素，基態(tài)原子價電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，故答案為：大；1s22s22p63s23p63d54s2；（3）H與C可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是H6C6，分子中只有σ鍵，該分子的結(jié)構(gòu)簡式是，碳原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，碳原子雜化方式為sp3雜化，故答案為：；sp3；（4）G的最高價氧化物對應(yīng)水化物的鉀鹽為KMnO4，在酸性條件下，常用于測定溶液中Fe2+的含量，該反應(yīng)的離子方程式是：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故答案為：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；（5）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律①+②得：2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1734kJ?mol﹣1，即熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ?mol﹣1，故答案為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2