山西省臨汾市古縣職業(yè)中學2022年高二化學測試題含解析

山西省臨汾市古縣職業(yè)中學2022年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物甲經氧化得到乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推斷甲的結構簡式為（

）A．ClCH2CH2OH

B．OHC－O－CH2Cl

C．ClCH2CHO

D．HOCH2CH2OH參考答案：A2.（2015?南京校級模擬）在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：D考點：離子共存問題．

分析：酸性溶液中含大量的氫離子，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．解答：解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，但Fe3+為黃色，與無色不符，故A不選；B．H+、OH﹣結合生成水，不能大量共存，故B不選；C．Cu2+為藍色，與無色不符，故C不選；D．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D選；故選D．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大3.可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一區(qū)分開的試劑是：（）

A．FeCl3溶液

B．水

C．石蕊試液

D．NaOH溶液參考答案：A略4.．有關核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是A．核外電子質量很小，在原子核外作高速運動B．核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子出現的機會多參考答案：C略5.下列反應屬于吸熱反應的是(

) A．石灰石在高溫下的分解反應 B．生石灰和水的反應 C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應 D．木炭在氧氣中燃燒參考答案：A6.下列物質屬于電解質的是（

）A．Cu

B．液態(tài)NH3

C．CO2

D．Na2O2固體參考答案：D略7.最近，科學家冶煉出了純度高達99.9999％的鐵，根據你的推測，在下列性質中它不可能具有的是

A.硬度比生鐵低

B.與4mol/L鹽酸反應的速率比生鐵快C.在冷的濃硫酸中可以鈍化

D.在潮濕的空氣中放置較生鐵不易生銹參考答案：B8.在某晶體中，與某一種微粒x距離最近且等距離的另一種微粒y所圍成的空間構型為正八面體型（如下圖）。該晶體可能為（

）

A．NaCl

B．CsClC．

D．參考答案：A略9.下列固體分類中正確的一組是

離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCNa2CO3水晶P4O10DBa(OH)2金剛石玻璃

參考答案：C略10.根據電子排布的特點，Cu在周期表屬于A．s區(qū)

B．p區(qū)

C．d區(qū)

D．ds區(qū)參考答案：略11.下列推論正確的（）A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3B．NH4+為正四面體結構，可推測出PH4+也為正四面體結構C．Si晶體是原子晶體，可推測由C所形成的晶體也是原子晶體D．NaCl是離子化合物，可推測AlCl3也是離子化合物參考答案：B【考點】判斷簡單分子或離子的構型；同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系；離子化合物的結構特征與性質．【分析】A．NH3含有氫鍵，沸點較高；B．根據價層電子對互斥模型判斷；C．C形成的晶體有原子晶體和分子晶體；D．AlCl3為共價化合物．【解答】解：A．SiH4和CH4都屬于分子晶體，不含氫鍵，相對分子質量越大，沸點越高，而NH3含有氫鍵，沸點較高，故A錯誤；B．NH4+和PH4+中，中心原子都形成4個δ鍵，沒有孤電子對，為正四面體結構，故B正確；C．C形成的晶體金剛石、石墨和無定形碳，其中金剛石為原子晶體，無定形碳為分子晶體，故C錯誤；D．AlCl3為共價化合物，故D錯誤．故選B．12.以下4種有機物的分子式都是C4H10O：

能被氧化為含相同碳原子數的醛的是（

）A.①②

B.只有②

C.②③

D.③④參考答案：C略13.利用下列反應不能制得括號中純凈物質的是（

）A．乙烯與氯氣加成（1，2﹣二氯乙烷）B．等物質的量的氯氣與乙烷在光照下反應（氯乙烷）C．乙烯與水加成（乙醇）D．乙烯與氯化氫在一定條件下反應（氯乙烯）參考答案：B考點：混合物和純凈物；有機化學反應的綜合應用．分析：A．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2﹣二氯乙烷；B．等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下，發(fā)生取代反應，為鏈鎖反應；C．乙烯與水發(fā)生加成反應，沒有副產物；D．乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應；解答：解：A．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2﹣二氯乙烷，生成物只有一種，為純凈物，故A不選；B．等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下，發(fā)生取代反應，為鏈鎖反應，產物較復雜，為多種氯代烴的混合物，故B選；C．乙烯與水發(fā)生加成反應，沒有副產物，生成物只有一種，為純凈物，故C不選；D．乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應，生成氯乙烯為純凈物，故D不選；故選B．點評：本題考查有機物的制備及物質分離提純方法的選擇，為高頻考點，把握有機物的性質、有機反應類型的特點為解答的關鍵，注意加成反應產物只有一種，題目難度不大14.T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（）A.在（t1＋10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動B.（t1＋10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動C.T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A，0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L—1D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大參考答案：C略15.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A．a電極是負極

B．b電極上發(fā)生氧化反應C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）生活中有很多現象都蘊藏著化學秘密，如果你是一個細心的人，就一定會發(fā)現很多有趣的事。(1)煤氣燈曾是十八世紀的主要照明工具，但有一個奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤氣燈的附近，樹葉比其他樹要早落好長時間，但這個問題一直到1901年才由俄國的植物學家奈劉波夫證實是煤氣燈產生的一種氣體在作怪，你認為這種氣體可能是________。（填物質名稱）(2)為了證明你的判斷，下列是一位同學做的實驗及其裝置：如果實驗時無水硫酸銅變藍色，澄清的石灰水變渾濁；你認為通過以上實驗可以得出的結論是________________________________________________。(3)若要進一步得出該分子的組成，另一個同學設計的實驗及其裝置：

要達到實驗的目的，需要下列哪些數據________（填編號）。①此氣體的質量②濃硫酸的增重③硬質玻璃管的增重④干燥管的增重⑤此氣體的體積(標準狀況下)(4)將這種氣體在高溫高壓條件下與苯甲醛按一定比例混合，結果發(fā)現苯甲醛的質量和性質都沒有發(fā)生變化，且還得到了一種白色固體。試推測苯甲醛的作用是________。得到的白色固體是________，發(fā)生的反應是___________（填反應類型）。參考答案：（6分）(1)乙烯

(2)此物質中一定含有碳和氫兩種元素(3)①②③⑤

(4)催化作用聚乙烯加聚反應略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定條件下的下列可逆反應：

達到平衡時,試填寫下列各空:(1)若A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應方向移動,則x、y、z關系是

(2)若C是氣體,并且x+y=z,在加壓時化學平衡可發(fā)生移動,則平衡必定是向方向移動

(3)已知B、C是氣體,現增加A物質的量(其他條件不變),平衡不移動,說明A是態(tài)

(4)如加熱后,C的百分含量減小,則正反應是熱反應參考答案：略18.（8分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。(1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為

；（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為

；參考答案：略19.化學能與電能是可以相互轉化的。某同學用Fe、C做電極，探究CuCl2溶液電解時可生成Cu和Cl2。請根據下圖回答。

（1）應選用裝置

（填“甲”或“乙”）。（2）X電極的材料是________，在X極觀察到的