2022-2023學(xué)年重慶大足龍崗中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年重慶大足龍崗中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．

Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：

答案：AC

解析：本題考查的是離子反應(yīng)。由步驟（1）可知，Cl－、CO32－、SO42－三者中至少有一種；由步驟（2）可知，一定有NH4＋且可算出有NH4＋0.04mol由步驟（3）可知，同時(shí)有CO32－、SO42－且可算出SO42－有0.01mol，有CO32－0.02mol，考慮到離子共存問(wèn)題，可知原溶液中無(wú)Mg2＋、Ba2＋，考慮到電荷守恒，可知陽(yáng)離子除了NH4＋外必定還有K＋。故答案為AC。

2.．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO3－)B．濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]C．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等體積混合，所得溶液顯堿性：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：AC略3.下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、S2－B．在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋、F－D．0．1mol·L－1FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2－、SCN－參考答案：B試題分析：A、能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，S2－與氫離子反應(yīng)不能大量共存，H+、NO3－可與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、pH=11的溶液，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，B正確；C、由水電離出的c（H+）=10－10mol/L的溶液中存在大量的H+或OH－，HCO3－與H+和OH－均能發(fā)生反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、Fe3+與SCN－不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選B。4.下列敘述正確的是(

)A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無(wú)關(guān)

C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的小參考答案：D解析：催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能，但不能降低反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤。金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率與氧氣濃度有關(guān)，氧氣濃度越大，腐蝕速率越快，B錯(cuò)誤。原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，平衡不能向任何方向移動(dòng)，故沒(méi)有電流，C錯(cuò)誤。根據(jù)Ksp的計(jì)算公式，二者化學(xué)形式相似，在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS的Ksp比ZnS小，D正確。本題答案：D。【名師點(diǎn)晴】本題考查了催化劑對(duì)反應(yīng)熱的影響、金屬的腐蝕與防護(hù)、原電池原理、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識(shí)點(diǎn)?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)均為基礎(chǔ)知識(shí)。本題的易錯(cuò)選項(xiàng)是C，原電池中產(chǎn)生電流是因?yàn)檎?fù)極間存在電勢(shì)差，當(dāng)原電池中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩端就不存在電勢(shì)差了，也就無(wú)法形成電壓驅(qū)動(dòng)電子移動(dòng)，無(wú)法形成電流了。提醒同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中對(duì)于其他學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)要作為常識(shí)儲(chǔ)備起來(lái)，通過(guò)自己的科學(xué)素養(yǎng)。5.下列過(guò)程中的顏色變化與化學(xué)變化無(wú)關(guān)的是（

）A．銀白色的金屬鐵研磨成鐵粉后變成黑色B．新切割開(kāi)的金屬鈉的表面由銀白色迅速變?yōu)榘祷疑獵．紅棕色的NO2通過(guò)裝有水的洗氣瓶后得到無(wú)色氣體D．淺黃綠色的新制氯水久置后變?yōu)闊o(wú)色參考答案：A略6.下列敘述正確的是

A．為提醒人們?cè)谑褂脻釮2SO4時(shí)要注意安全，貯存濃H2SO4的容器上貼有右圖標(biāo)識(shí)

B．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)蒸餾的方法除去自來(lái)水中含有的Cl－等雜質(zhì)制蒸餾水

C．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先將鉑絲（或鐵絲）用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)，再蘸取待檢溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

D．由于堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，實(shí)驗(yàn)室中的各種堿金屬單質(zhì)均保存在煤油中參考答案：B略7.如果誤食亞硝酸鹽會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有（）A．還原性

B．氧化性

C．酸性

D．堿性參考答案：答案：A8.下列無(wú)色溶液中能大量共存離子組的是

A．Cu2+、C1-、SO42-、K+

B．K+、OH-、HCO3-、Na+C．Ca2+、HCO3-、C1-、Na+

D．Ag+、NO3-、Cl-、K+參考答案：C9.在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖8所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＜0保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

恒容容器甲恒壓容器乙Y的物質(zhì)的量/moln1n2Z的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2下列說(shuō)法正確的是（

）。A．平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小B．φ2＞φ1

圖8C．n2＞n1D．平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大參考答案：AB略10.下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是（

）A．Y、O兩種元素的離子半徑相比，前者較大B．Z的氧化物能分別溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氫化物的水溶液C．由X與Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵D．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強(qiáng)參考答案：B鈉、氯兩種元素的離子半徑相比，后者較大，A錯(cuò)誤；Z的氧化物氫氧化鋁能分別溶解于Y的最高氧化物的水化物氫氧化鈉和O的氫化物的水溶液鹽酸中，B正確；由X與Y兩種元素組成的化合物有只過(guò)氧化鈉和氧化鈉，過(guò)氧化鈉既含離子鍵又含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；水的穩(wěn)定性大于硫化氫，D錯(cuò)誤。11.已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y→X2++Y2-，現(xiàn)有下列敘述正確的是：①X被氧化②X是氧化劑③Y2-是還原產(chǎn)物④X2+具有氧化性⑤Y2-具有還原性⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng)A．①②③

B．①②⑥

C．①③④⑤⑥

D．①③④⑤參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律B2

B3【答案解析】C

解析：根據(jù)X化合價(jià)升高被氧化，得X是還原劑，X2+是氧化產(chǎn)物；Y化合價(jià)降低被還原，Y是氧化劑，Y2-是還原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，正確的是①③④⑤⑥，故C正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律，理解元素化合價(jià)升高被氧化，該反應(yīng)物是還原劑。12.關(guān)于下列各有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A．乙醇難溶于水B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C．乙酸的酸性比碳酸弱D．苯不能萃取碘水中的碘單質(zhì)參考答案：B【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．乙醇易溶于水；B．乙烯含有碳碳雙鍵，可被氧化；C．乙酸含有羧基，酸性比碳酸強(qiáng)；D．碘易溶于有機(jī)溶劑．【解答】解：A．乙醇含有羥基，易與水形成氫鍵，易溶于水，故A錯(cuò)誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；C．乙酸含有羧基，酸性比碳酸強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．碘易溶于有機(jī)溶劑，可用苯萃取，故D錯(cuò)誤．故選B．13.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NaHS水解反應(yīng)：HS－+H2O

H3O++S2－B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(膠體)

+

3H+C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C略14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C6H5OH+OH—C6H5O—+H2OB．碳酸鈣溶于醋酸

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OC．碳酸鈉溶液加入過(guò)量的苯酚2C6H5OH+CO32—

2C6H5O—+CO2↑+H2OD．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O參考答案：AB略15.向含下列離子的各組溶液中，分別加入Na2O2后，還能大量共存的一組是

A．NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-

B．K+、Mg2+、HCO3-、MnO4-

C．Na+、Ba2+、Cl-、I-

D．K+、Na+、CO32-、SO42-參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：請(qǐng)回答：(1)操作①用到的玻璃儀器有：

。(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式：

。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）

。(4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Z制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Z為無(wú)色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是

。(5)乙同學(xué)在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來(lái)制備FeCl3·6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是

。將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)制得晶體的理由是

。(6)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見(jiàn)下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④稀硝酸體積(mL)100200300400剩余金屬質(zhì)量(g)9.04.800NO體積(L)1.122.243.36V則硝酸的濃度為

；④中V=

。參考答案：(1)燒杯、漏斗、玻璃棒

（2分，漏一個(gè)扣一分）(2)AlO2—+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3—(3)取少量濾液D加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色（其他合理也給分）(4)Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O(5)鐵粉與雜質(zhì)銅形成原電池，加快了反應(yīng)速率；

因?yàn)槁然F易水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱蒸干時(shí)使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3·6H2O晶體(6)2mol/L

；4.48

（毎空2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．（1）加入NaOH0～20mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式，加入NaOH20～200mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式，加入NaOH200～240mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式，（2）鎂和鋁的總質(zhì)量為g（3）硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L（4）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)．參考答案：1.OH﹣+H+=H2O；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al3++3OH﹣=Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2.93.2.5

4.10.08

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專(zhuān)題：金屬及其化合物相關(guān)圖像；計(jì)算題；離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：（1）由圖象可知，從開(kāi)始至加入NaOH溶液20mL，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；當(dāng)V（NaOH溶液）=200mL時(shí)，沉淀量最大，此過(guò)程中鎂離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成Mg（OH）2和Al（OH）3；從200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；（2）根據(jù)沉淀的最大量可知?dú)溲趸V和氫氧化鋁的總物質(zhì)的量、最小量，最小量為氫氧化鎂，根據(jù)最大量可知?dú)溲趸X的物質(zhì)的量，然后利用質(zhì)量守恒計(jì)算出鎂、鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出混合金屬的質(zhì)量；（3）溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n（Na2SO4）等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n（NaOH）的0.5倍，據(jù)此計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算濃度大?。唬?）根據(jù)以上分析，由元素守恒可知金屬鎂和鋁物質(zhì)的量分別為0.15mol和0.2mol，又硫酸過(guò)量所以鎂鋁全部反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算．解答：解：（1）由圖象可知，從開(kāi)始至加入NaOH溶液20mL，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，離子方程式為：OH﹣+H+=H2O；當(dāng)V（NaOH溶液）=200mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3，發(fā)生反應(yīng)為：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al3++3OH﹣=Al（OH）3；從200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：OH﹣+H+=H2O；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al3++3OH﹣=Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）根據(jù)天下可知Mg（OH）2和Al（OH）3的物質(zhì)的量之和為0.35mol，從200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，當(dāng)V（NaOH溶液）=240mL時(shí)，沉淀不再減少，此時(shí)全部為Mg（OH）2，物質(zhì)的量為0.15mol，所以沉淀量最大，Mg（OH）2為0.15mol，Al（OH）3為0.35mol﹣0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n（Al）=n[Al（OH）3]=0.2mol，n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g，故答案為：9；（3）沉淀量最大時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n（Na2SO4）等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n（NaOH）的0.5倍，所以n（Na2SO4）=0.5×0.2L×5mol/L=0.5mol，所以硫酸的濃度為=2.5mol/L，故答案為：2.5；（4）根據(jù)以上分析，由元素守恒可知金屬鎂和鋁物質(zhì)的量分別為0.15mol和0.2mol，根據(jù)得失電子守恒氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：×22.4L=10.08L，故答案：10.08．點(diǎn)評(píng)：本題考查鎂鋁的重要化合物及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象各階段的物質(zhì)的量的關(guān)系及各階段的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的先后順序及利用守恒計(jì)算，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查18.下表是某研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過(guò)氧化氫溶液分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10毫升過(guò)氧化氫溶液取150毫升氧氣所需的時(shí)間（秒）。濃度反應(yīng)條件30﹪的過(guò)氧化氫溶液15﹪的過(guò)氧化氫溶液10﹪的過(guò)氧化氫溶液5﹪的過(guò)氧化氫溶液無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無(wú)催化劑、加熱360480540720二氧化錳作催化劑、加熱102560120請(qǐng)你分析回答：⑴該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、

、

等因素對(duì)過(guò)氧化氫溶液分解速率的影響。⑵從上述影響過(guò)氧化氫溶液分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響？