云南省昆明市西山區(qū)谷律中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

云南省昆明市西山區(qū)谷律中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列對有機物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是（

）A．硝基、羥基、甲基等都是官能團(tuán)B．鄰二氯苯不存在同分異構(gòu)體說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)參考答案：A2.X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A.已知mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bB.離子半徑：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋C.Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z一定大于HbY參考答案：C試題分析：A。原子失去電子形成陽離子，原子獲得電子，形成陰離子。由于mXa+、nYb－、Z（b+1）－簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以m-a=n+b，因此選項A錯誤。B.對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)移動，離子半徑就越小。因此離子半徑：Z（b+1）－﹥Yb－>Xa+。錯誤。C．對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，離子的還原性就越弱。Z(b+1)－的還原性一定大于Yb－。正確。D.核電荷數(shù)Y>Z，核電荷數(shù)越大，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此穩(wěn)定性Hb+1Z一定小于HbY。錯誤。3.一包白色固體可能是下列化合物中的一種：NH4NO3、NaBr、NH4I、(NH4)2CO3，該固體易溶于水，生成的無色溶液分成兩部分，取一部分加過量的NaOH溶液并微熱，產(chǎn)生一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，另一部分加入氯水振蕩后，溶液呈棕色，則原固體是A.NH4NO3

B.NaBr

C.NH4I

D.(NH4)2CO3參考答案：C4.在鐵制品上鍍鋅，以下方案設(shè)計正確的是A．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子參考答案：C5.室溫下，抽去圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.氣體反應(yīng)物的總體積為0.448LB.有白煙產(chǎn)生C.生成物中含有0.01NA個分子D.生成物溶于1L水后，所得溶液中其物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L參考答案：B【詳解】A、室溫下，0.02mol氣體的體積不是0.448L，故A錯誤；B、氯化氫與氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，故B正確；C、產(chǎn)物氯化銨是離子化合物，不含分子，故C錯誤；D、0.01molHCl和0.01molNH3反應(yīng)生成0.01molNH4Cl，溶于1L水后，所得溶液的體積不是1L，所以物質(zhì)的量濃度為不是0.01mol/L，故D錯誤。

6.除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正確的是(

)A.通入氯氣后進(jìn)行光照

B.通入酸性高錳酸鉀溶液C.通入澄清的石灰水

D.通入溴水參考答案：D略7.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OB.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量NaOH：NH4＋+Fe2＋+3OH－=NH3?H2O+Fe(OH)2↓C.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe3＋+2NO↑+4H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2參考答案：DA.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性，該反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O，A不正確；B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量NaOH，該反應(yīng)的離子方程式為2NH4＋+Fe2＋+4OH－=2NH3?H2O+Fe(OH)2↓，B不正確；C.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O，C不正確；D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2，D正確。本題選D。點睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等。判斷與量有關(guān)的離子反應(yīng)的離子方程式，通?？筛鶕?jù)溶液的酸堿性、能否連續(xù)反應(yīng)、反應(yīng)物中不同離子的個數(shù)比、氧化性（或還原性）的強弱關(guān)系等幾個方面，判斷其是否正確。8.下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

（

）

A．除去乙醇中的乙酸

B．形成原電池

C．制取乙酸乙酯

D．石油的蒸餾參考答案：D略9.下列實驗操作中錯誤的是A.稱量食鹽時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平左盤，砝碼放在稱量紙上置于托盤天平右盤B.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干后才可以移去酒精燈D.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：C【詳解】A．稱量固體，遵循左物右碼的原則，則稱量食鹽時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，A正確；B．蒸餾測定餾分的溫度，所以應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口，B正確；C．蒸發(fā)結(jié)晶時不應(yīng)將溶液蒸干后才可以移去酒精燈，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時撤去酒精燈，利用余熱蒸干，C錯誤；D．分液時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，D正確。答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗基本操作，涉及稱量操作、蒸餾、蒸發(fā)、分液以及儀器是使用等，側(cè)重分離原理及實驗操作的考查，題目難度不大。注意選項A中如果稱量氫氧化鈉時不能放在稱量紙上，而是要放在燒杯中。10.關(guān)于SO2和Cl2的敘述錯誤的是（

）A.都是大氣污染物

B.都具有漂白性，能使有色物質(zhì)永久性褪色C.水溶液都呈酸性

D.在相同條件下密度都比空氣大參考答案：BSO2和Cl2都是有刺激性氣味、有毒氣體，都是大氣污染物，A正確；SO2和Cl2都具有漂白性，但是Cl2能夠使潮濕的有色物質(zhì)永久性褪色，屬于氧化性漂白，而SO2為可逆性漂白，B錯誤；SO2的水溶液為亞硫酸，顯酸性，Cl2的水溶液為氯水，含有后鹽酸和次氯酸，顯酸性，C正確；二者的分子量分別為64和71，均大于空氣的平均分子量29，因為密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，因此在相同條件下密度都比空氣大，D正確；正確選項B。點睛：SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，原氣體為SO2，顏色不恢復(fù)的為Cl2。11.下列離子方程式正確的是（）A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42﹣+Ba2++H++OH﹣=BaSO4↓+H2OC．醋酸和氨水混合：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2OD．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．分析：A．氯化鈣溶液與二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，無法寫出離子方程式；B．該離子方程式中的氫離子、氫氧根離子的計量數(shù)與硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式不相符；C．一水合氨為弱堿，離子方程式中不能拆開，需要保留化學(xué)式；D．石灰石主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式；解答：解：A．向CaCl2溶液中通入CO2，二者不發(fā)生反應(yīng)，無法寫出離子方程式，故A錯誤；B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：SO42﹣+Ba2++2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．醋酸和氨水混合生成醋酸銨和水，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO﹣+NH4++2H2O，故C錯誤；D．石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．12.對于a、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀HCl

中，H+移向b；c、d

用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4時，c的質(zhì)量減輕；a、c用導(dǎo)線相連浸泡在稀AgNO3中時，c上附著上一層黑色物質(zhì)；d

浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b

的單質(zhì)。這四種金屬的活動順序由大到小為A.a>b>c>d

B.c>

a>b>d

C.a>c>d>b

D.b>d>c

>

a參考答案：Ca、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀HCl中，H+移向b，b為正極，活潑金屬a作負(fù)極，所以活潑性是a＞b；c、d用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4時，c的質(zhì)量減輕，則c為負(fù)極，d為正極，所以活潑性是c＞d；a、c用導(dǎo)線相連浸泡在稀AgNO3中時，c上附著上一層黑色物質(zhì)，則a易失去電子，活潑性是a＞c；d浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b的單質(zhì)，說明d比b活潑，活潑性是d＞b；綜上可知4塊金屬的活動性順序是：a＞c＞d＞b，答案選C。點睛：本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學(xué)電源知識是電化學(xué)知識中的重要內(nèi)容，主要考查判斷電極、判斷離子或電子的移動方向、判斷電極上發(fā)生的反應(yīng)類型、判斷電極反應(yīng)式的正誤等，掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵。13.下表各組變化中，后者一定包括前者的是A化學(xué)變化物理變化B氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)D中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D14.把鋁粉和某鐵氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成鋁熱劑，再分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是8：11，則x：y為

A．1：2

B．2：3

C．5：7

D．7：5參考答案：B15.向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中正確的是（

）①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均速率為0.2mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol·L－1A.①②③ B.①③ C.②④ D.①④參考答案：B由題意，平衡時生成C的物質(zhì)的量為：0.6mol·L-1×2L=1.2mol，根據(jù)方程式和有關(guān)數(shù)據(jù)列三段式：所以①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：=0.2mol·L-1·s-1，①正確；②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：=0.1mol·L-1·s-1，②錯誤；③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率分別為×100%=40%、×100%=40%，所以平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，③正確；④平衡時物質(zhì)B的濃度為=0.3mol·L-1，④錯誤。綜上，①③正確，選B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用

A.10ml

B.20ml

C.50ml

D.100ml）（2）第③步實驗的操作是

。（3）第⑤步實驗的操作所用到的儀器有

。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時俯視溶液的液凹面

參考答案：（1）16.7mL，B.20mL（2）取一燒杯，先加入適量水，再將量好的濃硫酸延燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（3）容量瓶、膠頭滴管（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）選擇適當(dāng)方法鑒別下列物質(zhì)。物質(zhì)選用的試劑依據(jù)的現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)方程式CH4和C2H4

乙醇和苯

--------------------------參考答案：（4分）選用的試劑鑒別依據(jù)的現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)方程式KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液褪色

為乙烯沒有變化的是甲烷水分層的是苯不分層的是乙醇---------------------------------略18.地球外層空間存在微量臭氧(O3)分子和氧原子，臭氧層能吸收太陽強烈有害的紫外線輻射，可是人為的大氣污染物會破壞臭氧層，如超音速飛機排放物中的氮氧化物(NO和NO2)，它們與O3、O發(fā)生如下反應(yīng)：O3＋NO===NO2＋O2，NO2＋O===NO＋O2這兩個反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，其總反應(yīng)式為

，由此可見氮氧化物在破壞臭氧層過程中起了

的作用。參考答案：_O3＋O===2O2_

催化劑19.A、B、C、D、E五種元素都是短周期主族元素，按原子序數(shù)依次遞增，其中A、C同主族，五種元素中只有C元素為金屬元素，且C元素是短周期元素中金屬性最活潑的元素；B元素的最高價與最低價的代數(shù)和為0；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中K層與M層的電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)。根據(jù)上述條件，回答：（1）元素E位于第____