2022-2023學(xué)年江蘇省宿遷市車(chē)門(mén)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省宿遷市車(chē)門(mén)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是（）①晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元

②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)都是12③含有離子的晶體一定是離子晶體

④共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定分子晶體熔沸點(diǎn)的高低⑤MgO遠(yuǎn)比NaCl的晶格能大

⑥含有共價(jià)鍵的晶體一定是原子晶體⑦分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體低⑧NaCl晶體中，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6．A．①③④⑦ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦參考答案：D【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】①晶體的基本單元是晶胞；

②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)=3×8÷2；③金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和電子構(gòu)成；

④共價(jià)鍵影響分子晶體穩(wěn)定性但不影響晶體熔沸點(diǎn)；⑤離子晶體晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比；⑥含有共價(jià)鍵的晶體可能是分子晶體或離子晶體；⑦分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低；⑧NaCl晶體中，由體心的鈉離子看出周?chē)穆入x子．【解答】解：①晶體的基本單元是晶胞，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，有自范性，故正確；②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)=3×8÷2=12，故正確；③金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和電子構(gòu)成，所以含有離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，故錯(cuò)誤；

④共價(jià)鍵影響分子晶體穩(wěn)定性但不影響晶體熔沸點(diǎn)，晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力成正比，故錯(cuò)誤；⑤離子晶體晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，鎂離子半徑小于鈉離子、氧離子半徑小于氯離子，而鎂離子電荷大于能力、氧離子電荷大于氯離子，所以MgO遠(yuǎn)比NaCl的晶格能大，故正確；

⑥含有共價(jià)鍵的晶體可能是分子晶體或離子晶體，如水中只含共價(jià)鍵，為分子晶體，NaOH為離子晶體但含有共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；⑦分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低，如Hg的熔點(diǎn)小于碘，故錯(cuò)誤；⑧NaCl晶體中，由體心的鈉離子看出周?chē)?個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周?chē)?個(gè)鈉離子，所以NaCl晶體中，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6，故正確；故選D．2.下列說(shuō)法中，正確的是（

）A、芳香烴的通式為CnH2n－6（n≥6）B、不同物質(zhì)的分子中，原子數(shù)目一定不同C、－CH3，OH－基團(tuán)中，均含有一個(gè)未成對(duì)電子D、石油主要是由烷烴組成參考答案：A略3.室溫時(shí)，0.01mol·L－1某一元弱酸，則下列說(shuō)法正確的是

A．上述弱酸溶液的pH＝2

B．加入等體積0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

C．加入等體積0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D．加入等體積0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7參考答案：C4.某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2molH2；用熱的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（

）三者的混合物，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為參考答案：A略5.以下4種有機(jī)物的分子式都是C4H10O：

其中能被氧化為含相同碳原子數(shù)的醛的是（

）A.①②

B.只有②

C.②③

D.③④參考答案：C略6.實(shí)驗(yàn)室用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若其他條件不變，下列措施能使該反應(yīng)速率增大的是（）A．降低溫度

B．用鐵代替鋅

C．增大鹽酸濃度

D．用鋅粒代替鋅粉參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，增大氫離子的濃度、升高溫度、增大接觸面積等可加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答．解答：解：A．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；B．鐵比鋅活潑性小，則反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C．增大鹽酸濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故C正確；D．用鋅粒代替鋅粉，固體表面積減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．7.將一定量的有機(jī)物充分燃燒，產(chǎn)物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經(jīng)過(guò)濾得到20g沉淀，則該有機(jī)物可能是

()A．乙烯B．乙醇

C．甲酸甲酯

D．乙酸參考答案：B 8.25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/molB．KOH(aq)+H

SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)

H=57.3kJ/molC．C8H18(l)+

O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)

H=5518kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)

H=11036kJ/mol參考答案：BD略9.某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為

（

）

A．V(酸)=102V(堿)

B．V(堿)=102V(酸).

C．V(酸)＝2V(堿)

D．V(堿)＝2V(酸)參考答案：略10.第三周期元素R，它的原子最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所所需的電子數(shù)少于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，關(guān)于R的敘述中正確的是（）A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸性氧化物B．R的氣態(tài)氫化物的水溶液具有強(qiáng)酸性C．R是金屬元素D．R的氣態(tài)氧化物不能在氧氣中燃燒參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】第三周期元素R，有3個(gè)電子層，次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差為8﹣2=6，它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于6，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，則R元素原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)為2或4，若為2，則R為硫元素，符合題意；若為4，則R為硅元素，符合題意．結(jié)合元素化合物性質(zhì)判斷．【解答】解：第三周期元素R，有3個(gè)電子層，次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差為8﹣2=6，它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于6，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，則R元素原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)為2或4，若為2，則R為硫元素，符合題意；若為4，則R為硅元素，符合題意．A、S、Si的氧化物為SO2、SO3、SiO2，都是酸性氧化物，故A正確；B、Si元素的氫化物的化學(xué)式為SiH4，難溶于水沒(méi)有強(qiáng)酸性，故B錯(cuò)誤；C、R為S或Si元素，屬于非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D、若R為Si元素，則Si沒(méi)有氣態(tài)氧化物，故D錯(cuò)誤．故選：A．11.下列電離方程式正確的是()A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－

B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－C．HClO===H＋＋ClO－

D．H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－參考答案：D略12.M2O7X-與S2-在酸性溶液中反應(yīng)如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，

則M2O7X－中M的化合價(jià)是

（

）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6參考答案：D略13.100℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)

2NO2(g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；

④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；

⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；

⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深；

⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧參考答案：A略14.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是（

）A．電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子B．陽(yáng)極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35molC．陰極質(zhì)量增加3.2gD．鋁元素以均Al(OH)3的形式存在參考答案：A略15.“暖寶寶”的主要原料有：鐵粉、活性炭、水、食鹽等。其中活性炭是原電池的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)“暖寶寶”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A、活性炭作用是作原電池的正極，加速鐵粉的氧化B、“暖寶寶”放出的熱量是鐵氧化時(shí)產(chǎn)生的C、“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕D、活性炭最終將轉(zhuǎn)化為二氧化碳參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：序號(hào)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面已變得灰暗6將浸過(guò)氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重回答以下問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了明顯的電化學(xué)腐蝕的是________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是________；正極反應(yīng)是________________________________________。(2)由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是________________________________。(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是________(答兩種方法)。參考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)濕度、溫度、O2濃度、電解質(zhì)存在(3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋保護(hù)法，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法等解析：(1)潮濕的空氣中鐵與鐵絲中的雜質(zhì)及表面溶解O2的溶液易形成原電池，加快了鐵絲的腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)，正極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。(2)通過(guò)表中的信息可知，影響鐵腐蝕速率的主要因素是O2的濃度、溫度及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。(3)為了防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用電化學(xué)保護(hù)法，可以作原電池的正極或電解池的陰極，也可以用覆蓋保護(hù)層的方法。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.難溶的銀鹽中，醋酸銀(AgAc)溶解度相對(duì)較大.當(dāng)V1mLamol·L-1NaAc溶液和V2mLamol·L-1AgNO3溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，欲使得AgAc的沉淀質(zhì)量較接近理論值，則V1和V2的關(guān)系應(yīng)是

，理由是

.參考答案：v1≠v2；增大Ag+或Ac-的濃度，都有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低AgAc的溶液度.18.乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為

，其一氯取代產(chǎn)物有

種（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A、能使酸性KMnO4溶液褪色

B、1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)

C、乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)

D、等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同（3）有機(jī)物A與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴。

①已知：。請(qǐng)寫(xiě)出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

②一定條件下，A與一定量的氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，寫(xiě)出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

；（4）寫(xiě)出十個(gè)碳以內(nèi)，與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（列舉兩例）：

、

參考答案：略19.（12分）右圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種。（1）圖中●、○分別指代哪種粒子

、

；大立方體的體心處▽所代表的是