湖北省荊門市五里中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

湖北省荊門市五里中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是(

)A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C2.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

（）

A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室

D．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中，高溫有利于平衡向正向移動(dòng)

參考答案：答案：D3.始祖鳥烯(Pterodactyladiene)，形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式如右圖，其中R1、R2為烷烴基。則下列有關(guān)始祖鳥烯的說(shuō)法中正確的是A.始祖鳥烯與乙烯互為同系物B.若R1=R2=—CH3，則其化學(xué)式為C12H16C.若R1=R2，一定條件下烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代，則始祖鳥烯環(huán)上的二氯代物有10種D.始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣的參考答案：答案：C4.參考答案：A5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓D．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，不會(huì)生成二氧化氮；B．二氧化碳過(guò)量，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；C．氫氧化鈉過(guò)量，亞鐵離子和銨根離子都參與反應(yīng)，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；D．電解氯化銅溶液生成銅單質(zhì)和氯氣．解答：解：A．Cu溶于稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正確；C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2，銨根離子和亞鐵離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，銅離子和氯離子分別在陰極和陽(yáng)極放電生成銅和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．6.將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是

（

）

A．Na-2SiO3

B．Na-2CO3、Na-2SiO3

C．Na-2CO3、SiO2

D．SiO2參考答案：A略7.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)

A．原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4參考答案：C【分析】A、根據(jù)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象來(lái)確定存在的離子；B、根據(jù)電荷守恒結(jié)合A選項(xiàng)的內(nèi)容來(lái)確定存在的離子；C、根據(jù)消耗氫氧化鈉的量和生成沉淀的量來(lái)確定離子的物質(zhì)的量的多少；D、根據(jù)溶液中離子之間的反應(yīng)來(lái)確定含有的溶質(zhì)．【解答】解：A、根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗，所以一定含有三價(jià)鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A的推斷，解題圖象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氫氧化鋁的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三價(jià)鐵離子，一定不含有鎂離子，所以含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根離子，溶液中需要正、負(fù)離子，故一定有陰離子SO42﹣，不能確定鈉離子是否存在，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D、加入NaOH溶液，鈉離子實(shí)際不參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中鈉離子一定存在，最后溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4和偏鋁酸鈉，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題是一道有關(guān)離子檢驗(yàn)的綜合知識(shí)題目，考查角度很廣，難度較大．8.下列表示的是有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式中的一部分，其中不是官能團(tuán)的是

A．－OH

B．CC

C．C＝C

D．C參考答案：D9.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是A.該方法優(yōu)點(diǎn)是操作簡(jiǎn)便、能耗低

B.整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：D略10.下列離子方程式書寫正確的是

A．明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

B．氯氣溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D．硝酸亞鐵溶液和稀鹽酸混合：Fe2++4H++NO3-＝Fe3++2H2O+NO↑參考答案：AB中HClO為弱電解質(zhì)，不可拆；C中苯酚鈉溶液中通入少量CO2應(yīng)生成HCO3-；D中電荷不守恒。11.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是（）A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極參考答案：B略12.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是

①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色

B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色參考答案：A略13.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3．則下列說(shuō)法正確的是（）A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染D．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：NF3與H2O的反應(yīng)的方程式為3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，由+3價(jià)升高為+5價(jià)，所以NF3是氧化劑、還原劑，根據(jù)元素化合價(jià)變化及轉(zhuǎn)移電子分析解答．解答：解：NF3與H2O的反應(yīng)的方程式為3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，由+3價(jià)升高為+5價(jià)，A．根據(jù)元素化合價(jià)變化知，NF3是氧化劑、還原劑，故A錯(cuò)誤；B．NF3和水反應(yīng)生成NO，NO極易被氧化生成紅棕色二氧化氮，所以有顏色變化，則NF3在空氣中泄漏時(shí)易被察覺，故B錯(cuò)誤；C．一旦NF3泄漏，NF3和水反應(yīng)生成酸，同時(shí)最終生成酸性氧化物，所以可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染，故C正確；D．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式是解本題關(guān)鍵，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的關(guān)系即可解答，注意NO在空氣中能被氧化，為易錯(cuò)點(diǎn)．14.下列離子方程式的書寫中，正確的是

A．用石英與燒堿溶液反應(yīng)制備防火劑硅酸鈉溶液：

SiO2+2OH-

=

SiO32-+H20

B．用食醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：

CaCO3+2H+

=Ca2+

+

H2O

+

CO2↑

C．用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：

Cu+2Fe3+

=

2Fe2+

+

Cu2+

D．用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜：

Al2O3+2OH-

=

2AlO2-

+

H2↑參考答案：A略15.已知：一般溶液濃度越大密度越大，氨水等例外。體積為vL、質(zhì)量為mg，濃度為amol/L的氨水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，用水稀釋到0．5amol/L，下列說(shuō)法正確的是（

）A．加水的體積為vLB．加水的質(zhì)量為mgC．0．5amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5b%D．0．5amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5b%參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】濃度的計(jì)算解析：濃度為amol/L的氨水用水稀釋到0．5amol/L則氨水的體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，由于水的密度與氨水的密度不同，故所加水的體積與原溶液的體積不同；水的密度比氨水的密度大，故所加水的質(zhì)量比氨水的質(zhì)量大，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5b%?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了溶液濃度和溶質(zhì)的關(guān)系及在進(jìn)行溶液的稀釋時(shí)溶液濃度的變化，本題是易錯(cuò)試題。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示的裝置來(lái)測(cè)定含兩種元素的某種氣體X的分子式。在注射器A中裝有245mL氣體X并慢慢通過(guò)不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前B管重20.32g，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無(wú)色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮?dú)?。試回答下列?wèn)題：

（1）X氣體是由

和

元素組成的。

（2）若245mLX氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度和壓強(qiáng)計(jì)算1molX氣體的體積是24500mL，則X的摩爾質(zhì)量是

g/mol。

（3）通過(guò)計(jì)算，確定X的結(jié)構(gòu)式為

。

（4）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（x在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng)）

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]溴化銅(Ⅱ)甲基咪唑配合物是一種制備有機(jī)玻璃的催化劑，其合成方法如下：（1）溴化銅(Ⅱ)甲基咪唑中Cu2+與1-甲基咪唑間形成的化學(xué)鍵稱為

▲

；Br－基態(tài)核外電子排布式為

▲

。（2）與NH4+互為等電子體的陰離子為

▲

。（3）MIm中碳原子雜化軌道類型為

▲

；1molMIm中含鍵數(shù)目為

▲

mol。（4）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是

▲

（填序號(hào)）。a．該化合物的化學(xué)式為CuBr2 b．銅的配位數(shù)為8c．與每個(gè)Br緊鄰的Br有12個(gè)d．由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)，可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(,,)參考答案：（1）配位鍵（2分）

[Ar]3d104s24p6或1s22s22p63s23p63d104s24p6（2分）（2）BH4－或BeH42－（2分）（3）sp2和sp3（共2分）

12（2分）

（4）cd（2分）

試題分析：（1）溴化銅(Ⅱ)甲基咪唑中Cu2+與1-甲基咪唑間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵；Br的原子序數(shù)是35，Br－基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s24p6或1s22s22p63s23p63d104s24p6。（2）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，則與NH4+互為等電子體的陰離子為BH4－或BeH42－。（3）MIm中碳原子既有甲基，還有形成碳碳雙鍵的碳原子，其雜化軌道類型為sp2和sp3；單鍵都是鍵，雙鍵中還含有一個(gè)鍵，則1molMIm中含鍵數(shù)目為12mol。（4）a．該晶胞中含有4個(gè)銅原子，溴原子的個(gè)數(shù)是8×1/8+6×1/2=4，所以化合物的化學(xué)式為CuBr，a錯(cuò)誤；b．銅的配位數(shù)為4，b錯(cuò)誤；c．與每個(gè)Br緊鄰的Br有12個(gè)，c正確；d．由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)，可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(，，)，d正確。答案選cd；

18.（19分)A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素；A，B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31；D元素與A、B、C三種元素既不同周期，也不同主族。請(qǐng)回答：(1)C元素的名稱

。(2)A、B、D可組成化學(xué)式為D4B2A3的離子化合物，其水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)

。

(3)B、D形成的化合物液態(tài)時(shí)可發(fā)生微弱電離(電離過(guò)程與D2A的電離相似)，電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為

。

(4)在一定溫度下1L的固定容器中，通入一定量的BA2后，存在2BA2B2A4的平衡體系，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知其中含有2mol的BA2和1mol的B2A4，則此時(shí)該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

，BA2的轉(zhuǎn)化率為

。

(5)已知：。如圖所示，若將一充滿mLBA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中，充分反應(yīng)后，在相