廣東省深圳市美中學(xué)校高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省深圳市美中學(xué)校高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對于有機(jī)物下列說法中正確的是A．它是苯酚的同系物B．1mol該有機(jī)物能與溴水反應(yīng)消耗2molBr2C．1mol該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2D．lmo1該有機(jī)物能與2molNaOH反應(yīng)參考答案：B2.下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．合金材料中可能含有非金屬元素B．淀粉、纖維素和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性D．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放參考答案：B3.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱。下列說法中錯(cuò)誤的是（

）化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol—1460360436431176347A．SiCl4的熔點(diǎn)比SiC熔點(diǎn)低

B．HCl的穩(wěn)定性比HI穩(wěn)定性高

C．C—C的鍵能大于Si—Si

D．拆開1mol晶體硅中的化學(xué)鍵所吸收的能量為176kJ參考答案：D略4.某烷烴主鏈為4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有2種,則含相同碳原子數(shù)、主鏈也為4個(gè)碳原子的烯烴同分異構(gòu)體有（

）種？A．4

B．3

C．5

D．2參考答案：A略5.下列有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是：（

）

A．2-甲基-2-溴丙烷

B.2-甲基-3-氯戊烷

C．2,2-二甲基-1-氯丁烷

D.1,3-二氯苯參考答案：B略6.下列物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng)的是A.葡萄糖

B．油脂C．乙醇D.纖維素參考答案：A葡萄糖（有－CHO）能與銀氨溶液反應(yīng)。7.下列敘述中，正確的是A．含有金屬元素的離子一定都是陽離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D8.有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，關(guān)于A、B的敘述中正確的是A.A和B一定是同分異構(gòu)體

B.A和B不可能是同系物C.A和B的最簡式一定相同

D.A和B各1mol完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量一定相同參考答案：C略9.某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c（NH4+）=2.0×10－5mol·L－1；c（Cl－）=6.0×10-5mol·L－1；c（Na+）=1.9×10－5mol·L－1；c（NO3－）=2.3×10－5mol·L－1；c（SO42－）=2.8×10－5mol·L－1，則此次酸雨的pH為A、3

B、4

C、5

D、6參考答案：B略10.熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示該物質(zhì)的（

）A．分子數(shù)

B．原子個(gè)數(shù)

C．物質(zhì)的量

D．質(zhì)量參考答案：C略11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是：A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A略12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－B．c(Al3+)=0.5mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42－C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－參考答案：C13.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是A、X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B

、第一電離能可能Y小于XC、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX參考答案：C略14.下述做法能改善空氣質(zhì)量的是

（

）A．以煤等燃料作為主要生活燃料

B．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石能源C．鼓勵(lì)私人購買和使用汽車代替公交車

D．限制使用電動(dòng)車參考答案：B解析煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2和顆粒物等大氣污染物；汽車以汽油為燃料，會(huì)排放大量的污染氣體；電動(dòng)車對大氣沒有污染。

15.把過量的CO2氣體通入下列物質(zhì)的飽和溶液中，不變渾濁的是

A．Ca(OH)2

B．C6H5ONa

C．NaAlO2

D．Na2SiO3

E．Na2CO3

F．CaCl2參考答案：AF二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

（2）右圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為

ml。此時(shí)滴定管中液體的體積

。（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為Cmol/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/ml26.0225.3225.28從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式（可以不必化簡）：

（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g)Z(g)、②2M(g)

N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：（1）達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為

（2）達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為

（3）反應(yīng)①的正反應(yīng)是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（4）在平衡(Ⅰ)中M的體積分?jǐn)?shù)為x1,平衡(Ⅱ)中M的體積分?jǐn)?shù)為x2，能否判斷二者的大小關(guān)系？

（填“能”或“否”）

參考答案：（1）5/7（2）5/7（3）吸熱

(4)否略18.原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24．（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為

．（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號(hào)回答）．（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是

．（4）由A、B、C形成的離子CAB﹣與AC2互為等電子體，則CAB﹣的結(jié)構(gòu)式為

．（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為

．（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為

．參考答案：（1）3d54s1；（2）N＞O＞C；（3）NH3分子之間存在氫鍵；（4）[N=C=O]﹣；（5）sp；（6）NaNO2【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；晶胞的計(jì)算．【分析】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2，故A為碳元素；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同，則C原子核外電子排布式為1s22s22p4，故C為O元素，由原子序數(shù)可知B為N元素；F的原子序數(shù)為24，則F為Cr；E和C位于同一主族，則E為S元素；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故D為Na，據(jù)此解答．【解答】解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2，故A為碳元素；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同，則C原子核外電子排布式為1s22s22p4，故C為O元素，由原子序數(shù)可知B為N元素；F的原子序數(shù)為24，則F為Cr；E和C位于同一主族，則E為S元素；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故D為Na，（1）F原子核外電子數(shù)為24，基態(tài)的核外電子排布式為3d54s1，故答案為：3d54s1；（2）同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p能級容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素，故第一電離能N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；（3）NH3分子之間存在氫鍵，比分子間作用力更強(qiáng)，故其沸點(diǎn)高于CH4，故答案為：NH3分子之間存在氫鍵；（4）OCN﹣與CO2互為等電子體，價(jià)電子總數(shù)相等，二者結(jié)構(gòu)類似，則OCN﹣的結(jié)構(gòu)式為[N=C=O]﹣，故答案為：[N=C=O]﹣；（5）元素C與S所形成的常見化合物為CS2，分子中S原子價(jià)層電子對數(shù)=2+=2，不含孤對電子，故S原子采取sp雜化，故答案為：sp；（6）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中存在結(jié)構(gòu)微粒，微粒數(shù)目=1：8×=2、Na原子數(shù)目=8×=2，故該化合物的化學(xué)式為NaNO2，故答案為：NaNO2．19.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1460

360436431176347

（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“>”或“<”）

SiC

Si；SiCl4

SiO2（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si和化合物SiCl4的熔點(diǎn)高低？

（填“能”或“不能”），原因是

。（3）如圖立方體中心的“·”表示金剛石晶體中的一個(gè)原子，請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“·”表示出與之緊鄰的碳原子（4）工