2022-2023學(xué)年浙江省臺(tái)州市溫嶺第四中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年浙江省臺(tái)州市溫嶺第四中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列元素的最高價(jià)氧化物溶于水一定能生成強(qiáng)堿的是A、最外層電子數(shù)為1的元素B、原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素C、原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的元素D、原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素參考答案：D2.下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是參考答案：C略3.在pH為４～５的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是

A．加入純Cu將Fe2+還原

B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為４～５參考答案：D略4.下列過程能同時(shí)生成兩種鹽的是A．碳在空氣中燃燒

B．NaOH溶液吸收Cl2

C．硫在中O2燃燒，產(chǎn)物用水吸收

D.在一定條件下H2和N2反應(yīng)，產(chǎn)物用水吸收參考答案：B略5.下列敘述正確的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．R2＋離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子表示為：R

C．堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素D．除短周期外，其它周期均為18種元素參考答案：C略6.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（

）A.同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4

B.同溫度、同體積的O2與N2C.同體積、同密度的CO和CH4

D.同壓強(qiáng)、同體積的N2和O2參考答案：A略7.下列說法正確的是A.一般的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以C和CO2反應(yīng)放熱B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.所有的燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.一般的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但C和CO2反應(yīng)吸熱，A錯(cuò)誤；B.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如NaOH中含有共價(jià)鍵，是離子化合物，B錯(cuò)誤；C.所有的燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，C正確；D.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如木炭燃燒等，D錯(cuò)誤；答案選C。8.從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動(dòng)性；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A．①③

B．②⑤

C．③⑤

D．②④參考答案：D9.用稀硫酸與鐵片反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A．給反應(yīng)體系適當(dāng)加熱

B．向反應(yīng)體系中加水稀釋C．向反應(yīng)體系中加入少量氧化銅固體

D．將鐵片換成鐵粉參考答案：B略10.下列有關(guān)電解原理的說法不正確的是（

）A．電解飽和食鹽水時(shí),一般用鐵作陽(yáng)極,碳作陰極B．電鍍時(shí),通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽(yáng)極C．對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法D．電解精煉銅時(shí)，用純銅板作陰極，粗銅板作陽(yáng)極參考答案：A略11.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是（

）A．原子半徑按X、Y、Z的順序增大 B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)C．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng) D．氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減強(qiáng)參考答案：CA．X、Y、Z元素同周期，且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；B．X、Y、Z元素同周期，且原子序數(shù)依次增大，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，其陰離子的還原性逐漸減弱，故B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z元素同周期，且原子序數(shù)依次增大，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，故C正確；D．X、Y、Z元素同周期，且原子序數(shù)依次增大，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，故其氫化物越穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故本題選C。12.下列說法正確的是

A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量

B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g

D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等參考答案：D略13.金屬鈉著火時(shí)，可采用的滅火物質(zhì)是()A．泡沫滅火器 B．水C．煤油 D．沙子參考答案：D解析：Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)生成O2；金屬鈉易與水反應(yīng)生成氫氣。14.漂白粉的有效成分是(

)A．次氯酸鈣

B．氯化鈣

C．次氯酸

D．次氯參考答案：A略15.光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長(zhǎng)距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A.碳

B.石英

C.鍺

D.硅參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，可快速制取實(shí)驗(yàn)室所需的少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀。則A中液體的是_______（填名稱），C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。（2）若要制O2，B為黑色固體，A中的試劑是_________（填化學(xué)式），C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋開分液漏斗的開關(guān)后，發(fā)現(xiàn)C中溶液變?yōu)檠t色，同時(shí)生成紅褐色沉淀。寫出C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_______。（3）已知氧化性強(qiáng)弱：KMnO4>Cl2>KIO3>I2。若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，C中的現(xiàn)象是_____________，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色褪去，這是因?yàn)開_____________________。參考答案：(1)濃氨水

Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

(2)H2O2

12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓

(3)溶液變藍(lán)

在溶液中碘單質(zhì)被過量氯氣氧化，所以藍(lán)色褪去分析：（1）可溶性鋁鹽遇堿生成氫氧化鋁沉淀；（2）根據(jù)H2O2溶液在MnO2作催化劑的條件下分解制氧氣，氧氣能氧化Fe2+生成Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN的溶液變紅；（3）根據(jù)濃鹽酸能被KMnO4氧化生成氯氣，氯氣能氧化I-生成I2，氯氣過量，碘單質(zhì)被過量的氯氣氧化生成IO3-。詳解：（1）可溶性鋁鹽遇堿生成氫氧化鋁沉淀，加入濃氨水，與生石灰反應(yīng)放出氨氣，氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；（2）因H2O2溶液在MnO2作催化劑的條件下分解產(chǎn)生氧氣，有氣泡逸出，氧氣具有氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，離子方程式為12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓，F(xiàn)e3+遇KSCN的溶液變紅色；（3）濃鹽酸能被KMnO4氧化生成氯氣：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣能氧化I-：Cl2+2KI=I2+2KCl，I2遇淀粉變藍(lán)色；過量的氯氣能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)生成IO3-，所以繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后，藍(lán)色褪去。點(diǎn)睛：本題考查氣體的制備與性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)得出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。（3）中藍(lán)色最終褪去是解答的難點(diǎn)，注意題干信息中氧化性強(qiáng)弱順序的靈活應(yīng)用。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：（1）圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________

。（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問題：

①P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式

。②P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H2關(guān)系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是

。

圖一圖二參考答案：

②等于；根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。略18.（2分）工業(yè)冶煉金屬鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，其中Fe2O3