山東省濰坊市擔(dān)山鎮(zhèn)中心中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

山東省濰坊市擔(dān)山鎮(zhèn)中心中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.必須加入氧化劑后才能發(fā)生的變化是（

）A．Cl2→Cl-

B．Cl-→Cl2

C．Cu2+→Cu

D．CO32-→CO2參考答案：B略2.蒸餾不需用到的玻璃儀器是A．蒸發(fā)皿

B．冷凝管

C.蒸餾燒瓶

D.酒精燈參考答案：A略3.下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中，可行的是A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解，則說(shuō)明原溶液中一定含SO42－B．某氣體通入澄清石灰水溶液能使其變渾濁，該氣體一定是CO2C．向某鹽溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液含NH4+D．某氣體通入滴有紫色石蕊試劑的水中，若水變?yōu)榧t色，該氣體一定是SO2參考答案：C略4.已知某溶液中可能含有K＋、Ba2＋、SO、I－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯酸性；

②加氯水和淀粉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A．Ba2＋

B．K＋

C．I－

D．SO參考答案：B略5.下列物質(zhì)不可用來(lái)鑒別乙酸溶液和乙醇溶液的是

A．金屬鈉

B．CuO

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：A略6.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透。遇到難溶的ZnS或PbS慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是

A．相同溫度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性

C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略7.下列基本反應(yīng)類(lèi)型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A、化合反應(yīng)

B、分解反應(yīng)

C、置換反應(yīng)

D、復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略8.聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)________，其中氮的化合價(jià)為_(kāi)_____。（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)

△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)

△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)

△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)

△H4=-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)________________________________________________。參考答案：（1）；﹣2；（2）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，（3）2△H3﹣2△H2﹣△H1；反應(yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體；試題分析：（1）根據(jù)聯(lián)氨的化學(xué)式N2H4知，聯(lián)氨是共價(jià)化合物，其電子式為；再依據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，氫元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，則氮元素的化合價(jià)為－2價(jià)。（2）用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨的反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)由氨分子中的－3價(jià)升高到聯(lián)氨分子中的－2價(jià)，氯元素的化合價(jià)由次氯酸鈉中的＋1價(jià)降低到－1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高與降低總數(shù)相等和原子守恒配平，化學(xué)方程式為NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O。（3）對(duì)照目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物在已知熱化學(xué)方程式中的位置和化學(xué)計(jì)量數(shù)，利用蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式③×2，減去熱化學(xué)方程式②×2，再減去熱化學(xué)方程式①，即可得出熱化學(xué)方程式④，ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1；聯(lián)氨具有強(qiáng)還原性，N2O4具有強(qiáng)氧化性，兩者混合在一起易自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱量大，并產(chǎn)生大量的氣體，可為火箭提供很大的推進(jìn)力，且產(chǎn)物無(wú)污染。9.如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下，其中正確的是（

）①Zn為正極，Cu為負(fù)極；②H+向負(fù)極移動(dòng)；③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；④Cu極和Zn極上都有H2產(chǎn)生；⑤產(chǎn)生的電流迅速減?。虎拚龢O的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+A.①②③

B.③④⑤

C.④⑤⑥

D.②③④參考答案：B分析：Zn-Cu原電池中，電池總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，氫離子在銅上得電子產(chǎn)生氫氣，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此解答。詳解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，①錯(cuò)誤；②H+向正極移動(dòng)，②錯(cuò)誤；③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu，③正確；④Zn電極上發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池，所以鋅電極表面也會(huì)產(chǎn)生氫氣，④正確；⑤由于隨著鋅的溶解以及氫離子的不斷放電，所以產(chǎn)生的電流會(huì)迅速減小，⑤正確；⑥銅為正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，⑥錯(cuò)誤；答案選B。10.下列有關(guān)敘述或離子方程式正確的是()A.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3B.切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2=Na2O2C.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D解析：Fe與足量Cl2反應(yīng)只生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；金屬Na暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)生成Na2O，不是Na2O2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；2.3g的Na反應(yīng)后不論生成Na2O還是Na2O2，都會(huì)失去0.1mol電子，故D正確。11.工業(yè)上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3，現(xiàn)已知1molK2Cr2O7能把3molNa2SO3恰好氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Crn+，則n的值為A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B根據(jù)電子得失守恒可知1mol×（6－n）×2＝3mol×（6－4），解得n＝3，答案選B。12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體x與bg氣體y的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法正確的是（） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的x和y體積之比為b：a B．同溫同壓下，氣體x和氣體y的密度之比為b：a C．25℃時(shí)，1g氣體x和1g氣體y的原子數(shù)之比為b：a D．同物質(zhì)的量的氣體x和氣體y的質(zhì)量之比為b：a 參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算． 【專(zhuān)題】計(jì)算題． 【分析】ag氣體X與bg氣體y的分子數(shù)相同，根據(jù)N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)M=可知x與y的摩爾質(zhì)量之比為a：b， A．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合n=判斷； B．同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比； C．不能確定每個(gè)x、y分子含有原子數(shù)目，無(wú)法計(jì)算含有原子數(shù)目之比； D．根據(jù)m=nM判斷其質(zhì)量之比． 【解答】解：ag氣體X與bg氣體y的分子數(shù)相同，根據(jù)N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)M=可知x與y的摩爾質(zhì)量之比為a：b， A．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=可知，相同質(zhì)量時(shí)，其體積之比與其摩爾質(zhì)量的反比，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的x和y體積之比為b：a，故A正確； B．同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則二者的密度之比=a：b，故B錯(cuò)誤； C．不能確定每個(gè)x、y分子含有原子數(shù)目，無(wú)法計(jì)算含有原子數(shù)目之比，故C錯(cuò)誤； D．根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時(shí)，其質(zhì)量之比=摩爾質(zhì)量之比=a：b，故D錯(cuò)誤； 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅定律及推論、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，可借助PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論． 13.下列反應(yīng)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件的改變，反應(yīng)產(chǎn)物可以不同的是(

)A.鈉與氧氣的反應(yīng)

B.稀鹽酸和硝酸銀溶液

C.鐵在氯氣中燃燒

D.一氧化碳在氧氣中燃燒參考答案：A略14.對(duì)于可逆反應(yīng)

2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)△H>0，下列圖像正確的是（）

參考答案：B略15.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（

）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用平行光照射N(xiāo)aCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)下圖回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出濃H2SO4和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。

。（2）若用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，完成下列各題：A中加入的試劑是

，作用是

B中加入的試劑是

，作用是

C中加入的試劑是

，作用是

D中加入的試劑是

，作用是

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：

。參考答案：（1）2H2SO4(濃)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑（2）A無(wú)水硫酸銅

檢驗(yàn)H2O

B品紅溶液

檢驗(yàn)SO2

C酸性KMnO4溶液

吸收SO2

D澄清石灰水

檢驗(yàn)CO2

（3）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡（或不褪色，或不褪成無(wú)色）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B物質(zhì)中官能團(tuán)為

．（2）寫(xiě)出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）﹣CHO；（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，則A為CH3CH2OH、C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為CH3CHO，D為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，則A為CH3CH2OH、C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為CH3CHO，D為CH3COOCH2CH3，（1）B為CH3CHO，含有的官能團(tuán)為：﹣CHO，故答案為：﹣CHO；（2）A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，涉及醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．18.根據(jù)圖1銅鋅原電池示意圖，回答下列問(wèn)題：

（1）鋅為

極，電極反應(yīng)式為

；銅為

極，電極反應(yīng)為

，原電池總離子反應(yīng)式是

。（2）若以該電池作為電源，以石墨碳棒為電極電解CuCl2溶液，在電池的工作過(guò)程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量

（填“增加”、“不變”或“減少”）；電子從電池的鋅極沿導(dǎo)線流向電解池的

（填“陰極”或“陽(yáng)極”，下同）；在電解池中Cu2+向

移動(dòng)，在該電極上析出銅的質(zhì)量為

g。

參考答案：（1）負(fù)，Zn-2e－==Zn2+，正，2H++2e－=