物理化學(xué)試題及答案

物理化學(xué)試題之一一、選擇題(每題2分，共50分,將唯一的答案填進(jìn)括號內(nèi))下列公式中只適用于理想氣體的是1.BRCdTAU=Qv B.W=nRTln(p2/p1)(用到了pv=nRT)C.AU=t：v,mD.AH=AU+pAVAH是體系的什么2.CA.反應(yīng)熱B.吸收的熱量C.焓的變化D.生成熱2000K時反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)二CO2(g)的Kp為，則在同溫度下反應(yīng)為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp應(yīng)為3.CA.1/B.1/2C.(1/2D.1/1/2固態(tài)的NH4HS放入一抽空的容器中，并達(dá)到化學(xué)平衡，其組分?jǐn)?shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)及自由度分別是A.1,1,1,2B.1,1,3,0C.3,1,2,1D.3,2,2,2下列各量稱做化學(xué)勢的是(當(dāng) (羿) (7T) 黑Adn_s,v,nj舟BIn丁、,洋Cdn_「p%舟D5n_s、％舟A和B能形成理想溶液。已知在100°C時純液體A的飽和蒸汽壓為，純液體B的飽和蒸汽壓為kPa,當(dāng)A和B的二元溶液中A的摩爾分?jǐn)?shù)為時,與溶液平衡的蒸氣中A的摩爾分?jǐn)?shù)是A.1B.C.D.理想氣體的真空自由膨脹，哪個函數(shù)不變A.AS=0B.V=0C.AG=0D.AH=07.D()8.A、B兩組分的氣液平衡T-x圖上，有一最低恒沸點(diǎn)，恒沸物組成為xA二?，F(xiàn)有一組成為xa二的AB液體混合物，將其精僧可得到A.純A和恒沸混合物 B.純B和恒沸混合物 C.只得恒沸混合物 D.得純A和純B8.B()9.實(shí)驗(yàn)測得濃度為?dm-3的HAc溶液的電導(dǎo)率為?m-i，該溶液的摩爾電導(dǎo)率A(HAc)為mA.-m2-mol-iB.-m2-mol-iC.-m2-mol-iD.-m2-mol-i11.一體積的氫氣在0°C,下等溫膨脹至原來體積的3倍，其內(nèi)能變化是多少(設(shè)氫氣是理想氣體)A.B.0C.6J )12.已知反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)二CO2(g)的^H,下列說法中何者不正確A.AH是CO2(g)的生成熱B.AH是CO(g)的燃燒熱 C.AH是負(fù)值D.△H與反應(yīng)AU的數(shù)值不等()13.對于kg的Na2SO4溶液，其平均質(zhì)量摩爾濃度m土二是A.X10-3 B.X10-3C.X10-4D.4X10-3()15.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)=H2S(g) K1S(s)+O2(g)=so2(g) k2則反應(yīng)H2S(g)+O2(g)=H2(g)+SO2(g)的平衡常數(shù)為a.k2/k1 b.k1—k2 c.k1xk2 d.k1/k2()16.對于％和H2混合氣體的絕熱可逆壓縮(沒有生產(chǎn)NH3)，則A.AU=0 B.AH=0C.AS=0 D.AG=0@( )17.溫度升高溶膠的穩(wěn)定性A.增加B.下降C.不變D.先增加后下降()18.101C時，水在多大外壓下沸騰18.CA.B.1013kPaC.略高于D.略低于()19.在HAc電離常數(shù)測定實(shí)驗(yàn)中，直接測定的物理量是不同濃度的HAc溶液的A.電導(dǎo)率B.電阻C.摩爾電導(dǎo) D.電離度19.B()20.定溫下氣相反應(yīng)Kp有什么特點(diǎn)20.A恒為常數(shù) B.恒等于Kc C.隨壓力而變D.與體積有關(guān)()21.某化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)物消耗8/7所需的時間是它消耗掉4/3所需的時間的倍，則反應(yīng)的級數(shù)為A.零級反應(yīng) B.一級反應(yīng) C.二級反應(yīng)D.三級反應(yīng)()22.在一定量AgI溶膠中加入下列不同電解質(zhì)溶液，則使溶膠在一定時間內(nèi)完全聚沉所需電解質(zhì)的量最少的是 22.BA.La(NO3)3 B.Mg(NO3)2 C.NaNO3 D.KNO3@(a)23.接觸角可確定固體某種性質(zhì)，若親液固體表面能被液體潤濕，其相應(yīng)的接觸角是 23.CA.°=°° B.°>9°。C.0<9°。 D.0為任意角()24.混合等體積?dm3KI和?dm3AgNO3溶液得到一溶膠體系，在該體系中分別加入下述三個電解質(zhì)：(1)MgSO4，(2)CaCl2,(3)Na2SO4,則其聚沉能力的大小為A.(1)>(2)>(3)B.(2)>⑴>(3)C.(3)>(1)>(2)D.(3)>⑵>(1)( )25.298K時反應(yīng)Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E。為，則其平衡常數(shù)為A.X105 B.X1010C.X104 D.X102一、二、計(jì)算題：(共50分)1、 (10分)A(熔點(diǎn)651°C)和B(熔點(diǎn)419°C)的相圖具有一個低共熔點(diǎn)，為368°C(42%A,質(zhì)量百分?jǐn)?shù)，下同)。(1)繪出該二組分系統(tǒng)的示意相圖，標(biāo)出各相區(qū)相態(tài)，及自由度。(2)分別指出80%A和30%A的系統(tǒng)從700C冷卻到300C的過程的相變。(3)畫出49%A的溶液的步冷曲線。2、 (20分)某抗菌素施于人體后在血液中的反應(yīng)呈現(xiàn)一級反應(yīng)。如在人體中注射克某抗菌素，然后在不同時間測其在血液中的濃度，得到下列數(shù)據(jù)：t(h) 4 8 12 16CA(血液中藥含量mg/100ml)IncA-t的直線斜率為，lncA0二(1)求反應(yīng)速率常數(shù)。(2)計(jì)算半衰期若使血液中某抗菌素濃度不低于100ml,問需幾小時后注射第二針。3、 (2。分)5mol過冷水在-5C,下凝結(jié)為冰，計(jì)算過程的AG,并判斷過程在此條件下能否發(fā)生。已知水在0C,下凝固熱^Hm，凝二-K-1-mol-1，水的平均熱容為J?K-1?mol-1，冰

的平均熱容為J?K-i?mol-i。答案：一、1.B2.C3.C4.C7.D8.B18.C19.B20.A22.B23.C24.C二、1.(10分)A(熔點(diǎn)651°C)和日(熔點(diǎn)419°C)的相圖具有一個低共熔點(diǎn)，為368°C(42%A,質(zhì)量百分?jǐn)?shù)，下同)。的平均熱容為J?K-i?mol-i。答案：一、1.B2.C3.C4.C7.D8.B18.C19.B20.A22.B23.C24.C二、1.(10分)A(熔點(diǎn)651°C)和日(熔點(diǎn)419°C)的相圖具有一個低共熔點(diǎn)，為368°C(42%A,質(zhì)量百分?jǐn)?shù)，下同)。(4)(4)繪出該二組分系統(tǒng)的示意相圖，標(biāo)出各相區(qū)相態(tài)，及自由度。(5)(5)分別指出80%A和30%A的系統(tǒng)從700C冷卻到300C的過程的相變。(6)畫出49%A的溶液的步冷曲線。(6)t木(C)Q兩相區(qū)為1,800、(20分)某抗菌素施于犬單相區(qū)為2,2、(20分)三相線為0在血液呈』1一級反應(yīng)。^!B在人體中注射克某抗菌素，然后在碰時間測其在血液中的濃度，得到下列數(shù)據(jù)：12(h)CA(血液單藥含量5

mg/100ml)A(s)+4I86 80 0B16gT的直線斜率為，g,。二(3)(3)求反應(yīng)速率常數(shù)。(4)計(jì)算半衰期(3)若使血液中某抗菌素濃度不低于100ml,問需幾小時后注射第二針。解：設(shè)CA”為抗菌素開始濃度lncA=-kt+lncAlncA=-kt+lncA0斜率為-k=.k=ln2t⑵2⑶t=0時，lncA=lnca0二ln-^°t=1/k CA=1/=約需小時后注射第二針。3、(20分)5mol過冷水在-5°C,下凝結(jié)為冰，計(jì)算過程的AG,并判斷過程在此條件下能否發(fā)生。已知水在0C,下凝固熱AHm,凝二-K-i-mol-i，水的平均熱容為J?K-i?mol-i，冰的平均熱容為J?K-i?mol-i。H2O(l) H2O(s)TOC\o"1-5"\h\zn=, n=,ti=-5C ti=-5Cp= P=A A寸 ％H2O⑴HO(s)2n=,An=,ti=0C >t=0CiP，二P'=AH=AHi+AH2+A九二0=-29i02J,ASi=nCpm水lnT/T2=5X,AS2=AHm凝/T=5X(-6009Xi03)/=J-K-iAS3=nCpm冰lnT2/Ti=5X,AS=AS+AS+AS=J-K-ii2 3AG=AH-TAS=X=-539J<0w'=0,等溫，等壓，AG〈0,水可以自動結(jié)冰。X2.?3.X4.X5.V6.X7.V8.V9.X10.V物理化學(xué)試題之二一、 判斷題。判斷下列說法的正誤，在正確的說法后面打“V”，錯誤的說法后面打“X”。（每小題1分，共10分）1、溫度一定的時候，氣體的體積與壓力的乘積等于常數(shù)。（x）2、 熱力學(xué)過程中W的值應(yīng)由具體過程決定（V）3、 系統(tǒng)的混亂度增加，則其熵值減小。（x）4、 處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的CO（g）,其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為零。（x）5、1mol理想氣體從同一始態(tài)經(jīng)過不同的循環(huán)途徑后回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能不變。（V）6、 吉布斯判據(jù)適用于理想氣體的任意過程。（x）7、 四個熱力學(xué)基本方程適用于所有封閉體系的可逆過程。（V）8、 在純?nèi)軇┲屑尤肷倭坎粨]發(fā)的溶質(zhì)后形成的稀溶液沸點(diǎn)將升高。（V）9、惰性組分的加入將使反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率降低。（x）10、只受溫度影響的平衡系統(tǒng)自由度F=C-P+1。（V）二、 選擇題。以下各題，只有一個正確選項(xiàng)，清將正確的選項(xiàng)填在相應(yīng)位置。（每小題3分，共45分）BCBACBCBAD

一定壓力下，當(dāng)2L理想氣體從0°C升溫到273°C時，其體積變?yōu)椋╞）。5LB.4LC.6LD.1L2、A、B兩種理想氣體的混合物總壓力為100kPa，其中氣體A的摩爾分?jǐn)?shù)，則氣體B的分壓為（ c）。A.100kPaB.60kPaC.40kPaD.不確定3、當(dāng)實(shí)際氣體的壓縮因子Z大于1的時候表明該氣體（b）。A.易于壓縮B.不易壓縮C.易于液化D.不易液化4、如圖，將A.100kPaB.60kPaC.40kPaD.不確定3、當(dāng)實(shí)際氣體的壓縮因子Z大于1的時候表明該氣體（b）。A.易于壓縮B.不易壓縮C.易于液化D.不易液化4、如圖，將CUSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個銅電極,以蓄電池為電源進(jìn)行電解,可以看作封閉體系的是（a）。A.絕熱箱中所有物質(zhì)B.兩個銅電極C.蓄電池和銅電極蓄電池D.CuSO4水溶液5、在體系溫度恒定的變化中，體系與環(huán)境之間(c)。A.一定產(chǎn)生熱交換B.一定不產(chǎn)生熱交換65、在體系溫度恒定的變化中，體系與環(huán)境之間(c)。A.一定產(chǎn)生熱交換B.一定不產(chǎn)生熱交換6、C.不一定產(chǎn)生熱交換D.溫度恒定與熱交換無關(guān)下列定義式中，表達(dá)正確的是(b)。A.G=H+TS B.G=A+PV C.A=U+TS C.H=U—PV7、在一個絕熱鋼瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么（c）。TOC\o"1-5"\h\zQ > 0, W > 0,AU > 0AQ =0, W =0,AU <0Q = 0, W = 0,AU = 0Q < 0, W > 0,AU < 08xAH=Qp,此式適用于下列哪個過程：（b）。理想氣體從106Pa反抗恒外壓105Pa膨脹到105Pa0C,105Pa下冰融化成水電解CUSO4水溶液氣體從(298K,105Pa)可逆變化到(373K,104Pa)9、 下述說法中，哪一種不正確：(a)。焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量焓是體系狀態(tài)函數(shù)焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等10、 凝固熱在數(shù)值上與下列哪一種熱相等：(d)。A.升華熱 B.溶解熱 C.汽化熱 D.熔化熱11、 在100°C和25°C之間工作的熱機(jī)，其最大效率為(d)。A.100%B.75%C.25%D.20%12、 在等壓下，進(jìn)行一個反應(yīng)A+B=C，若△rHm＞。，則該反應(yīng)一定是：(d )。A.吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng)C.溫度升高 D.無法確定13、將1molH2O(l)(100C、)置于密閉真空容器中，蒸發(fā)為同溫同壓的水蒸氣并達(dá)平衡，該過程的^G(b)。A.大于0 B.小于0C.等于0 D.不能確定14、 1mol雙原子理想氣體的Cp是：(c)。A. B. C. D.2R15、 2mol理想氣體B在300K時等溫膨脹，W=0時體積增加一倍，則其S(J?K-1)為(d)。A. B.331C. D.三、填空題：以下各題，請將正確的答案填在空白處。(每小題3分，共15分)1、已知稀溶液中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)為，純?nèi)軇┑娘柡驼羝麎簽?，則該溶液中溶劑的蒸汽壓為kPa。2、化學(xué)式的定義式為七二。3、 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H(g)+S(s)=HS(s)為K；S(s)+0(g)=SO(g)2 2 1 2 2為嗎。則反應(yīng)H2(g)+S02(g)=02(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為。4、 NH4HS(s)放入真空容器中，并與其分解產(chǎn)物NH3(g)和H2S(g)達(dá)到平衡，則該系統(tǒng)中組分?jǐn)?shù)C二;相數(shù)P二;自由度F二。5、A及B二組分組成的凝聚體系能生成三種穩(wěn)定的化合物，則于常壓下在液相開始冷卻的過程中，最多有種固相同時析出四、計(jì)算題。(1小題6分，2、3小題各12分，共30分)1、 在一定壓力P和溫度K的條件下，1molC2H5OH(l)完全燃燒時所做的功是多少設(shè)體系中氣體服從理想氣體行為。2、 101325Pa下將一盛有100°C、1mol的密閉玻璃球放在100dm3的容器中，整個容器放在100C的恒溫槽內(nèi)。將玻璃小球擊破，水即發(fā)生氣化(設(shè)蒸氣為理想氣體)計(jì)算該過程的Q,W,U,H,S,A,和G。已知100C水的氣化熱為kJ?mol-1。3、 已知甲苯的摩爾質(zhì)量為9210-3kg-mol-1,沸點(diǎn)為，平均摩爾氣化焓為?mol-1；苯的摩爾質(zhì)量為7810-3kg-mol-1，沸點(diǎn)為，平均摩爾氣化焓為-mol-1。有一含苯100g和甲苯200g的理想液態(tài)混合物，在，kPa下達(dá)氣液平衡。求時苯和甲苯的飽和蒸氣壓；平衡時液相和氣相的組成；由兩組分物質(zhì)形成該理想液態(tài)混合物時的混合焓和混合熵。物理化學(xué)試題之二

參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一.判斷題。每小題1分，共10分。1.X2.?3.X4.X5.V6.X7.V8.V9.X10.V二、選擇題。每小題3分，共45分）1234567891BCBACBCBAD11111DDBCD三、填空題：每小題3分，共15分。1、2、GB（或者(dG)2、GB（或者—[dnIBT,p,nc3、43、4、k/K22,2,25、5、四、計(jì)算題：（1小題6分，2、3小題各12分，共30分）。1、解：反應(yīng)方程C2HOH(l)+302(g)>2CO(g)+HO(l)這是等溫、等壓下的化學(xué)反應(yīng):w=—p(v-V)2 1V=nRT=3RT V=n2RT=2RT1p p 2p p2RT3RT.W=—p( — )=—(2—3)xRTpp=RT=8.314x298.2=2479J2、解：首先判斷水是否全部氣化，在101325Pa下，1mol水全部氣化應(yīng)占體積:V=8.315x373」5m3=30.62dm3101325或在恒容下，1mol水全部氣化后的壓力:8.315x373.151008.315x373.15100x10-3Pa=31025.7Pa體積和壓力均小于始態(tài)，表明能全部氣化，末態(tài)壓力應(yīng)為選擇整個容器為系統(tǒng)，設(shè)計(jì)下過程HQ⑴101325Pa(1)h2oCg)101325P1(2)H20Cg)31025.7Ea相變’1理想氣體恒溫過程 H2=0，U=02H= H1+ H2=H=1kJ（2分）U= U1+ U2=U=1H1-(pV)=H1-RT=kJ(2分)因?qū)φ麄€容器系統(tǒng)V=0,故W=0,Q=U=kJ（2分）S= S1+ S2=H/T1-nRln(p/p)=J2 1-K-1（2