高中化學人教版高中選修化學反應原理第四章電化學基礎(chǔ) -

鋰電池模型構(gòu)建與應用某鋰電池的原理核心問題4Li+O2+2H2O=4LiOH設(shè)計并改進鋰電池的裝置，構(gòu)建電池模型，認識其工作原理。0102活動一設(shè)計并改進鋰電池的裝置，構(gòu)建電池模型設(shè)計裝置，將反應4Li+O2+2H2O=4LiOH的化學能轉(zhuǎn)化為電能，說明設(shè)計思路。改進裝置,提高能量轉(zhuǎn)化效率和安全性。電池賞析鋰錳電池（2014海南）電池賞析有望成為汽車電池的鋰—空氣電池電池賞析水溶液鋰離子電池體系（2014全國Ⅱ）030102活動一設(shè)計并改進鋰電池的裝置。設(shè)計實驗裝置，將反應4Li+O2+2H2O=4LiOH的化學能轉(zhuǎn)化為電能。改進裝置,提高能量轉(zhuǎn)化效率和安全性。了解鋰電池與鋰離子電池的差異，體會鋰離子電池在環(huán)保、節(jié)約資源、安全性方面的優(yōu)勢。負極：Li（活性物質(zhì)）石墨（載體、導電）Li+脫出Li+嵌入重大發(fā)現(xiàn)：Li+可在石墨中快速的嵌入與脫出?。?！請大家思考以下幾個問題：1、Li+脫出和嵌入的過程中，a、b電極電子怎么流動，在學案的（）中用箭頭標記。2、基于鋰（堿金屬）的化學性質(zhì)思考，Li+脫出和嵌入那個更加容易自發(fā)進行？3、基于過程的自發(fā)性判斷哪個是放電，哪個是充電裝置，并在圖上標記用電器或電源（電源指明電源正負極）。負極：Li（活性物質(zhì)）石墨（載體、導電）e-Li+脫出正極e-Li+嵌入用電器電源－

＋重大發(fā)現(xiàn)：Li+可在石墨中快速的嵌入與脫出?。?！陰極陽極鋰離子電池二次電池活動二：書寫復雜鋰離子電池的電極反應，認識其工作原理。鋰離子電池充放電的工作情況示意圖FePO4LiFePO4電池的反應為：FePO4＋LiC6

LiFePO4+C6LiC6正極材料的重要性1兩極材料質(zhì)量占比2量及材料價格占比m正：m負=3：1—4：1正極材料的研發(fā)過程1980年鈷酸鋰優(yōu)點：比能量高、電壓高、電流大、

循環(huán)性好缺點：成本高小型電池1996年磷酸鋰鐵優(yōu)點：能量密度該、價格低廉、安全性能高、適用于動力電池、前景很好動力型電池1983年錳酸鋰優(yōu)點：安全性好、耐過充性好、

無毒、資源豐富、價格低廉缺點：高溫下不穩(wěn)定、

電池容量衰減快19世紀末，20世紀初三元材料鈷酸鋰、錳酸鋰、鎳酸鋰的共融物三元協(xié)同效應古迪納夫【應用反饋】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x<1）（1）寫充放電的電極方程式。放電：負極

：；

正極

：；

充電：陰極：；

陽極：；（2）根據(jù)圖示，判斷裝置類型；判斷電鍵連接的位置（a