名校聯(lián)盟浙江省溫州市第十一中學(xué)高一化學(xué)《硫及含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化》課件

硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化

哪些地方或哪些物質(zhì)中含硫或硫的化合物？自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化陽(yáng)光O2氧化H2SO3H2SO4微生物還原SH2S火山爆發(fā)大氣地表地下與砷鐵汞銻等元素化合含硫礦物雄黃雌黃輝銻礦黃鐵礦辰砂石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)受空氣中氧氣、水等作用H2S部分硫S硫單質(zhì)的化性1、跟金屬反應(yīng)：能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)2Cu+S=Cu2S(黑色)Fe+S=FeS(黑色)Hg+S=HgS變價(jià)金屬為低價(jià)2Ag+S=Ag2S（黑色、銀器變黑）2、跟非金屬反應(yīng)S+O2==SO2點(diǎn)燃3、跟其他物質(zhì)反應(yīng)①S跟堿反應(yīng)3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O可用于清除硫②S跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性二、硫化氫的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：常溫下是無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，1體積水溶解2.6體積H2S。有劇毒！2.制備：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑完成教材94頁(yè)轉(zhuǎn)化方程式。指出各反應(yīng)的類型(如果是氧化還原反應(yīng)請(qǐng)同學(xué)指出氧化劑和還原劑）2Na2SO3

+

O2

＝＝2Na2SO4FeS

+

H2SO4＝＝FeSO4

+

H2S↑

H2S

+

Cl2

＝S

+

2HClS

+Hg==HgSNa2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+

SO2↑+H2O△SSSS-20+4+6FeSH2SSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4BaSO4S

最高價(jià)(＋6)只有氧化性，最低價(jià)(－2)只具有還原性;中間價(jià)(0、＋4)既具有氧化性，又具有還原性。你知道哪些含硫化合物，按化合價(jià)對(duì)它們進(jìn)行分類如果從化合價(jià)的角度來考慮，物質(zhì)什么時(shí)候具有氧化性或者還原性？【整理與歸納】

+Hg+H2O+Ba2++NaOH+O2+H2O+HCl+O2+HCl+O2+O2+O2+FeFeSH2SHgSSSO2SO3H2SO4Na2SO3BaSO4Na2SO4H2SO3高價(jià)氧低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊兼水平方向反應(yīng)：氧化還原--向右氧化，向左還原豎直方向反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)。練習(xí)下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．H2SSO2B.H2SO4SO2C．SSO2D.SO32-SO22、硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：A、強(qiáng)酸性B、難揮發(fā)性C、吸水性D、脫水性E、強(qiáng)氧化性（1）實(shí)驗(yàn)室制SO2氣體________;（2）干燥H2、SO2等氣體________;（3）用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸________;（4）清洗鍍件表面氧化物________;（5）濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅，后來又變黑______

ACAECEAAD3、下列關(guān)于硫的敘述中，正確的是[]A、硫的非金屬較強(qiáng)，故只能以化合態(tài)存在于自然界中