高二化學(xué)（蘇教版版）選修5《醛》同步檢測(cè)卷

醛1．下列關(guān)于醛的說(shuō)法中正確的是()A．全部醛中都含醛基和烴基B．全部醛都會(huì)使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D．醛的官能團(tuán)是答案B2．某有機(jī)物的分子式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)。若將其與H2加成，則所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是()①(CH3CH2)2CHOH②(CH3)3CCH2OH③CH3CH2C(CH3)2OH④CH3(CH2)3CH2OHA．①② B．②④C．①④ D．③④答案B3．茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示：關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯(cuò)誤的是()A．在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原B．能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．在肯定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D．不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)答案D4．室內(nèi)空氣污染的主要來(lái)源之一是泡沫絕緣塑料、化纖地毯、書(shū)報(bào)、油漆等不同程度釋放出的氣體，該氣體是()A．甲醛 B．甲烷C．一氧化碳 D．二氧化碳答案A5．下列反應(yīng)中屬于有機(jī)物被還原的是()A．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng) B．新制Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)C．乙醛加氫制乙醇 D．乙醛制乙酸答案C6．某學(xué)生做乙醛的還原性試驗(yàn)時(shí)(如圖)，加熱至沸騰，未視察到磚紅色沉淀，分析其緣由可能是()A．乙醛量不夠 B．燒堿量不夠C．硫酸銅量不夠 D．加熱時(shí)間短答案B7．(2019·鹽城中學(xué)高二月考)萜類化合物是自然物質(zhì)中最多的一類物質(zhì)，有些具有較強(qiáng)的香氣和生理活性。某些萜類化合物可以相互轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．香葉醛的分子式為C10H16OB．香葉醇和香茅醛互為同分異構(gòu)體C．上述四種物質(zhì)均能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色D．香茅醇可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)及氧化反應(yīng)，但是不能發(fā)生還原反應(yīng)答案D8.從甜橙的芳香油中可分別得到如圖結(jié)構(gòu)的化合物?，F(xiàn)有試劑：①酸性KMnO4溶液，②H2/Ni，③Ag(NH3)2OH，④新制Cu(OH)2懸濁液；能與該化合物中全部官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有()A．①② B．②③C．③④ D．①④答案A9．香料茉莉酮是一種人工合成的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于茉莉酮的說(shuō)法正確的是()A．該有機(jī)物的化學(xué)式是C10H14OB．1mol該有機(jī)物與H2充分反應(yīng)，消耗4molH2C．該有機(jī)物屬于不飽和酮類物質(zhì)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)答案A10．某自然有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是()A．該化合物可以發(fā)生消去反應(yīng)B．該化合物中含有的官能團(tuán)只有醛基和羥基C．1mol該化合物與Na反應(yīng)最多可以放出2molH2D．肯定條件下，該化合物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)答案D11．(2019·江西九江一中高二月考)1mol有機(jī)物與足量的氫氣和新制備的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，消耗的氫氣與氫氧化銅的物質(zhì)的量分別是()A．1mol2mol B．3mol4molC．3mol2mol D．1mol4mol答案B12．丙醛和另一種組成為CnH2nO的物質(zhì)X的混合物3.2g，與足量的銀氨溶液作用后析出10.8g銀，則混合物中所含X不行能是()A．甲基丙醛 B．丙酮C．乙醛 D．丁醛答案C13．如圖所示，a中放置附著氧化銅粉末的石棉絨，向a中持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以視察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態(tài)物質(zhì)，同時(shí)c處的U形管中有無(wú)色液體生成(假設(shè)X氣體全部反應(yīng)，各處反應(yīng)均完全)。(1)寫(xiě)出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。(2)c處液體主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________________________________；檢驗(yàn)該物質(zhì)的操作步驟是______________________________________________________，其現(xiàn)象為_(kāi)___________________________________________________________________；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)CH3CH2OH＋CuOeq\o(→,\s\up7(△))CH3CHO＋Cu＋H2O(2)CH3CHO取少量c處的液體于試管中，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱有磚紅色沉淀生成CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O(或用銀鏡反應(yīng))14．分子式為C3H7Br的有機(jī)物甲在相宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化：(1)若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①試確定有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________；②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過(guò)程：甲＋NaOHeq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(△))________________________________________________________；B＋Ag(NH3)2OH→_______________________________________________________。(2)若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①試確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________________________________。②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過(guò)程：甲＋NaOHeq\o(→,\s\up7(醇),\s\do5(△))__________________________________________________；A→B：_________________________________________________；D→E：___________________________________________________。答案(1)①CH3CH2CH2Br②CH3CH2CH2Br＋NaOHeq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(△))CH3CH2CH2OH＋NaBrCH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHeq\o(→,\s\up7(△))CH3CH2COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O(2)①②＋NaOHeq\o(→,\s\up7(醇),\s\do5(△))CH3CH=CH2↑＋NaBr＋H2OnCH3CH=CH2eq\o(→,\s\up7(催化劑))15．(2019·蘇州高二學(xué)業(yè)質(zhì)量陽(yáng)光調(diào)研)有機(jī)物A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的29倍，5.8gA在氧氣中完全燃燒生成13.2gCO2和5.4gH2O。(1)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定A的分子式。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(2)已知A的1H核磁共振氫譜如下圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。(3)已知B、C都是A的同分異構(gòu)體。①若B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。②若C無(wú)甲基且可與金屬鈉反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________________。答案(1)有機(jī)物A的摩爾質(zhì)量M(A)＝29×2g·mol－1＝58g·mol－15．8gA相當(dāng)于0.1mol，則1mol有機(jī)物A中含有C、H、O的物質(zhì)的量：n(C)＝eq\f(132g,44g·mol－1)＝3moln(H)＝eq\f(54g,18g·mol－1)×2＝6moln(