專題金屬元素及其化合物

2013高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)課件專題十金屬元素及其化合物1．堿金屬及其化合物2．鎂及其化合物3．鋁及其化合物4．鐵及其化合物5．銅及其化合物NaNa2OO2、常溫Na2O2O2、點(diǎn)燃Na2CO3NaOHH2ONaClH2OHClHCl電解飽和食鹽水少量CO2Ca(OH)2CO2Na2SH2OS、研磨Na2SO4H2SO4H2SO4H2SO4NaClCl2或HCl電解熔融NaAcHAcHAcHClC2H5ONaC2H5OHNaHCO3CO2H2OHAcNaOHHCl過(guò)量CO2CO2HClHAc鈉及其化合物間轉(zhuǎn)化1．堿金屬及其化合物（1）過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性Na2O2與SO2、S2-、SO32-、

FeCl2、品紅溶液的反應(yīng)（2）過(guò)氧化鈉與CO2、H2O反應(yīng)的計(jì)算Mg通式符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)在O2中燃燒，將其產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，反應(yīng)完畢，固體增重Mg。（3）Na2CO3和NaHCO3的鑒別方法（4）Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)（5）堿金屬元素MgN2Mg3N2MgOMgCO3MgCl2Mg(OH)2Mg(HCO3)2Ca(OH)2Ca(OH)2HClCO2H2OH2OHClH2O電解熔融Cl2或HClHClH2OO2或CO2HCl鎂及其化合物間轉(zhuǎn)化AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2O2或Fe2O3Al2S3電解HCl或少量NaOHHCl或Cl2NaOH＋H2OHClNaOHNaOH或NH3·H2OS4NaOH4HCl少量HCl＋H2O或CO2H2O鋁及其化合物間轉(zhuǎn)化3．鋁及其化合物（1）鋁化合物中的圖像問(wèn)題①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過(guò)量③向NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過(guò)量④向鹽酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至過(guò)量⑤向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液直至過(guò)量⑥鎂鋁合金先用過(guò)量的鹽酸溶解，后向溶液中滴加

NaOH溶液（2）從鋁土礦中提取鋁FeFe3O4FeSFeOFe2O3FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3HClHClHClHClFeS2O2O2O2O2O2或水CO或AlHClCl2SHClCO或AlCO或AlO2+H2OCl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+)等Zn、Fe、Cu、S2-、H2S、SO32-、I-等NaOHNaOH或煮沸加熱Fe(SCN)3KSCN血紅HClHCl鐵及其化合物間轉(zhuǎn)化CuCuCl2CuOCu2SCu2(OH)2CO3CuSO4Cu(NO3)2CuSCu2OCu(OH)2SCl2電解HNO3濃H2SO4H2SO4FeH2SO4加熱NaOHCH3CHO加熱O2H2、CO、CH3CH2OHHClHClO2H2OCO2H2S或S2-S2-O2銅及其化合物間轉(zhuǎn)化【例2】（09年海南化學(xué)·3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）

A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鋇溶液

C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸【例3】（08年江蘇化學(xué)·13）研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：【例4】（2007海南·09）由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（）A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①【例5】（09年江蘇化學(xué)?3）下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO【例6】（09年四川）向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關(guān)系不正確的是（）【例7】某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系，如下圖所示。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在該溶液中含有的離子是

，它們的物質(zhì)的量濃度之比為

。（2）所加的淡黃色固體是

（化學(xué)式）?！纠?】向Fe2O3和Fe粉組棍成的掃混合胃物中殼，加遼入適腰量的勵(lì)稀硫益酸，未各物外質(zhì)均逃恰好催完全輝反應(yīng)伏，測(cè)速得所湊得溶墨液中辣不含F(xiàn)e3+,且Fe2+與H2的物諷質(zhì)的纖量之繡比為4∶桐1，那么梁在反儲(chǔ)應(yīng)中Fe2O3、Fe、H2SO4，之間置的物鞋質(zhì)的幕量之良比為爐（）A．1∶炮1∶灶1云B．1∶民2∶躍4C．1∶賞2∶勢(shì)3梳D．2∶淺3∶寬5【例9】（09年福創(chuàng)建）從鋁戶土礦(主要沉成分謠是Al2O3，含Si端O2、Fe2O3、Mg退O等雜斜質(zhì))中提撥取兩窩種工壟藝品場(chǎng)的流巖程如凡下（1）流坑程甲吼加入乳鹽酸丑后生晚成Al3+的方銳程式居為__延__訴__噴__鬧_.（2）流扛程乙薪加入塑燒堿葵后生拉成Si帆O32-的離粱子方鈴程式桑為。（3）驗(yàn)撒證濾羅液B含F(xiàn)e3+，可桐取少條量濾斗液并齒加入__筆__（4）濾蜜液E、K中溶缺質(zhì)的蔬主要疑成份恨是__朵__斜__乏__鄭(填化滾學(xué)式)，寫獵出該鹿溶液吃的一者種用旱途__晴__釣__迎__（5）已躲知29乞8K時(shí)，Mg她(O娃H)2的容優(yōu)度積塞常數(shù)Ksp=5漏.6炊×1錯(cuò)0-1犁2,取適爬量的嘩濾液B,加入逆一定盯量的侵燒堿震達(dá)到繁沉淀研溶液易平衡植，測(cè)規(guī)得pH踐=1辭3.蠅00，則膽此溫燦度下端殘留惕在溶法液中革的c(M然g2+)=說(shuō)__傷__泛__井_.【例10楊】（09年寧抱夏理感綜?2唐7）下圖嗎表示涌有關(guān)蓮物質(zhì)允（均天由短塌周期查元素迷形成傲）之伶間的仍轉(zhuǎn)化笛關(guān)系翼，其賄中A為常焦見的萍金屬析單質(zhì)緊，B為非氏金屬葛單質(zhì)懸（一帆般是橡黑色廉粉末汽），C是常意見的清無(wú)色支無(wú)味神液體雁，D是淡尺黃色限的固臉體化尤合物氣。（定反應(yīng)禾條件綠圖中競(jìng)已省摟略。洽）（1）A、B、C、D代表抹的物胡質(zhì)分山別為、、、(填化菌學(xué)式湊）