離子反應(yīng)的應(yīng)用 【高效課堂 精講精研】 高一化學(xué) 課件（人教版必修第一冊(cè)）

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第3課時(shí)

離子反應(yīng)的應(yīng)用1.根據(jù)離子反應(yīng)的本質(zhì)，掌握離子反應(yīng)在物質(zhì)提純、分離及鑒別等方面的應(yīng)用。2.根據(jù)離子反應(yīng)的本質(zhì)，能夠判斷離子是否能大量共存。3.掌握限定條件的離子共存。4.能用離子反應(yīng)規(guī)律解決實(shí)際問題，形成分析思路。教學(xué)引入：《唐磚》小伙穿越到古代，用現(xiàn)代方法制鹽離子反應(yīng)的應(yīng)用1以粗鹽（雜質(zhì)為Na2SO4、MgCl2、CaCl2）提純?yōu)槔质雏}水Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+要保留的離子雜質(zhì)離子Na+、Cl-Mg2+SO42-Ca2+過量NaOH溶液過量BaCl2溶液過量Na2CO3溶液Mg(OH)2↓BaSO4↓CaCO3↓過濾CO32-、OH-先后稀鹽酸1.1物

質(zhì)

的

提

純BaCO3↓1.粗鹽中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，其提純過程一般經(jīng)過以下流程：下列說法不正確的是:()A．操作③按a、b、c順序可依次加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B．步驟④⑤可以顛倒C．加入鹽酸的目的是將過量的NaOH和Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaClD．操作①得到的懸濁液是分散系的一種B課堂檢測(cè)Na+、Cl-、OH-Mg(OH)2以分離MgCl2、NaCl為例Mg2+Na+Cl-過量NaOH溶液過濾OH-適量鹽酸Na+、Cl-適量鹽酸Mg2+、Cl-微點(diǎn)撥混合物的分離與提純?yōu)閺?fù)分解反應(yīng)的具體應(yīng)用1.2物

質(zhì)

的

分

離如鑒別失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液Ba(OH)2溶液白色沉淀無現(xiàn)象足量稀鹽酸沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解且有氣泡逸出1.3物

質(zhì)

鑒

定白色沉淀白色沉淀2.有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，已知它們是：①Ba(NO3)2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。若不用其他任何試劑，用最簡(jiǎn)便的方法就能將它們一一鑒別。下列鑒別順序中最合理的是：（）A．④③①⑤② B．④⑤①②③ C．①⑤③④② D．③④①⑤②A課堂檢測(cè)含有KC1含有AgNO3完全反應(yīng)的比例混合澆灌農(nóng)田為植物提供了營(yíng)養(yǎng)（KNO3）減輕了水污染回收AgCl1.4處理水中污染物3.某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH-、NO3-六種離子。(1)甲廠的廢水含有OH-，則甲廠廢水中所含的另外兩種離子是_____和_______(填離子符號(hào))。(2)乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________(填離子符號(hào))，加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的______________________(寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________(寫化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。Cl-

K＋NO3-

Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2AgAg＋、Fe3＋、Cl-、OH-

KNO3課堂檢測(cè)無Ag+、Fe2+離子共存離

子

共

存22.1離子共存的本質(zhì)

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2.2離子不能大量共存的類型（1）復(fù)分解反應(yīng)類型（2）氧化還原應(yīng)類型（3）水解相互促進(jìn)類型（4）絡(luò)合反應(yīng)類型以后學(xué)習(xí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存生成沉淀生成氣體生成難電離物質(zhì)如：Ba2＋、Ca2＋與CO32?、SO42?，Ag＋與Cl?等如：CO32?、HCO3?、SO32?、HSO3?等與H+如：H＋和OH?、CH3COO?和H＋、NH4＋和OH?4.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是:（）A．K+、H+、SO42-、Al3+

B．OH-、Fe3+、NO3-、Cl-C．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-

D．Na+、K+、OH-、HCO3-A課堂檢測(cè)Fe3＋棕黃色CrO42-黃色

Fe2＋淺綠色Cr2O72-橙色Cu2+藍(lán)色

Cr3+綠色MnO4-紫紅色透明不代表無色，即透明溶液中有色離子可以大量共存微提醒無色溶液限定條件2.3限定條件的離子共存①常溫下pH<7的溶液；②使紫色石蕊溶液呈紅色（或藍(lán)色石蕊試紙變紅）；③使pH試紙變紅；④使甲基橙呈紅色；⑤加鎂粉放氫氣；⑥c(H+)＞c(OH-)的溶液；限制酸性溶液的條件（隱含有H+）2.3限定條件的離子共存限制堿性溶液的條件（隱含有OH-）①常溫下pH>7的溶液；②使pH試紙變藍(lán)；③使紅色石蕊試紙變藍(lán)（紫色石蕊溶液呈藍(lán)色）；④使酚酞呈紅色；⑤c(OH-)＞c(H+)的溶液2.3限定條件的離子共存①加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生②HCO3-不能穩(wěn)定存在的溶液③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的條件2.3限定條件的離子共存

B課堂檢測(cè)6.下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是:（）A．無色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-、 B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、S2?、SO42-C．遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-